电解池的工作原理-(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电解池的工作原理,第,1,课时,1,电解池,（电解槽）,：,把电能转化为化学能的装置。,如何实现电能转化为化学能呢,?,我们以电解熔融,NaCl,为例,2,电解熔融氯化钠,(,见课本,P17,原理图,),通电前,Na,+,Cl,-,在,_,运动。,通电后,Na,+,向,_,极,(,与电源,_,相连,),移动，,Cl,-,向,_,极,(,与电源,_,相连,),移动。,电子从电源负极流向,_,极,电极反应为,_,发生,_,反应。,电子从电解池阳极流向,_,极,电极反应为,_,发生,_,反应。,总反应为,_,。,阴,无规则自由,负极,阳,正极,电解池阴,2NaCl,2Na+Cl,2,氧化,还原,电源正,2Na,+,+2e,-,=2,Na,2Cl,-,2e,-,=Cl,2,3,电解：,在,直流电,的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。,4,下面以,石墨,为电极电解氯化铜溶液为例来分析。,这是电解熔融盐的情况。,电解电解质溶液又会发生什么反应呢？,5,6,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据,阳极氧化,，,阴极还原,分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,7,为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？,思考：,（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）,8,阴极,：发生,_,反应，,_,电子，离子,_,越强，反应越容易。,常见阳离子放电顺序：,(Ag,+,Fe,3+,)Hg,2+,Cu,2+,(H,+,Pb,2+,Ni,2,+,Fe,2+,Zn,2+,),Al,3+,Mg,2+,Na,+,注,:,括号中离子的氧化性,随浓度的增大而增强,阳极,：发生,_,反应，,_,电子，离子,_,越强，反应越容易。,当阳极为惰性电极,(,石墨、铂、金,),时,常见阴离子放电顺序：,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,F,-,得,还原,氧化性,失,氧化,还原性,9,想一想：,若,以,铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？,当阳极为金属电极,(,即活性电极,),时，,金属电极,优先放电,被氧化而溶解。,10,电解池,能量转换,离子的迁移方向,发生氧化反应的电极,发生还原反应的电极,电能转化为化学能,阳极（接电源正极）,阴极（接电源负极）,阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移,原电池,化学能转化为电能,负极,正极,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移,相同点,(,从原理分析,),都是氧化还原反应,整理与归纳,11,练习及作业：完成下列溶液的电极反应,(,以石墨为电极电解,),硫酸溶液,：,盐酸,：,NaOH,溶液,:,CuBr,2,溶液：,KCl,溶液：,CuSO,4,溶液,：,Na,2,SO,4,溶液：,12,总结,电解水型,：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如,NaOH,、,H,2,SO,4,、,K,2,SO,4,）的电解,电解电解质型,：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如,HCl,、,CuCl,2,）溶液的电解,电解质和水同时被电解型,放氢生碱型,：活泼金属的无氧酸盐（如,NaCl,、,MgBr,2,),溶液的电解,放氧生酸型,：不活泼金属的含氧酸盐（如,CuSO,4,、,AgNO,3,）溶液的电解,用,惰性电极,电解电解质溶液的规律,13,下列说法中正确的是,(),A.,在原电池中,物质在负极上发生氧化反应,B.,在电池中,电子由正极流向负极,C.,在电解池中,物质在阴极发生氧化反应,D.,在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极,思考与应用,:,14,