高一年级化学学科周末练习题.doc

高一年级化学学科 第八周
内容：第八周离子反应的集体备课
主讲人：齐丹 备课时间：2017年10月25日
一、备课内容：
离子反应和离子反应的条件
二、课时安排：
4
三、每节课导学案：
固学案
四、周末练习：
一 选择题
1、1正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该化合物可能是(　　)
A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH
2、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓    （ ）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4． 下列各组离子反应可用H＋＋OH－ H2O表示的是（　　）
A．氢氧化钡和硫酸　 B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠　 D．硫酸氢钠和氢氧化铜
5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸钠跟硫酸反应：CO32－＋2H＋Na2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是   ( )                                   
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ｄ 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

9．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O
10．下列离子方程式中，正确的是    ( )
A、氨气通入醋酸　CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水
Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是            （ ）

12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　 　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C、Na＋、H＋、Cl－、HCO3－　 　 　 D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl— Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—
Ｃ．Mg2+、Cl—、OH— Ｄ．Na+、NH4+、Cl—
18、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）
A、Na+ B、Cl－ C、OH－ D、Cu2+
19．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl3－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是(　　)
A．Na＋和NO3－来自同一工厂 B．Cl－和NO3－一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO和OH－一定来自同一工厂

二、 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑

5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
三．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
四 填空
1．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是_____________________________________。
2、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。
（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：
（3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。
3．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－
4、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42― (CO32― ),所加试剂： ，离子方程式 　　　　　
（2）Cl― (SO42― ),所加试剂： ，离子方程式 　　　　　
（3）Fe2＋ (Cu2＋ ),所加试剂： ，离子方程式 　　　　　
（4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式 　　　　　
5、在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的试验现象有：
①
②
（2）写出实验过程中的离子方程式

6、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀
B+ D→白色沉淀
C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
7、向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
(1) 溶液呈中性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2) SO42-恰好完全沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
五、利用图1-13的装置来做下面的实验：
在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？

离子反应答案
一 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
C
C
B
B
A
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19

D
C
B
D
D
C
D
D
D

二，
1 、CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl
3、 2 HCl +CaCO3 ===Ca2＋ +H2O +CO2↑
4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl
5、 CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu

三、（1）6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O
（2）CO32― +2H＋ ===H2O +CO2↑
（3）Cu2＋ +SO42― +Ba2＋ +2 OH― ===Cu(OH)2 ↓ +Ba SO4↓
（4）2OH― +CO2 ===CO32― +H2O
（5）Fe3＋ +3 OH― ===Fe(OH)3↓
（6）Zn +Cu2＋ ===Zn 2++Cu
（7）SO42― +Ca2＋ ===Ca SO4↓
（8） Cu(OH)2 +2H＋ ==Cu2＋ +H2O

四
1． 离子，复分解，水、气体、沉淀
2． 2H＋ +CO32― ==H2O +CO2↑
3． (1) OH― S2― CO32― SO32―
(2) S2― CO32― SO32― SO42―
(3) Ba2＋ /H＋ ,Ag＋
4．(1)Cu2＋
(2) Ag＋ Ag＋ +Cl― ==AgCl↓
(3)Mg2＋
(4) B
5．(1) H2SO4 2H＋ +CO32― ===H2O +CO2↑
(2) BaCl2 Ba2＋ +SO42― ===Ba SO4↓
(3) Fe Fe +Cu2＋ ===Fe2＋ +Cu
(4) Ba(OH)2 H＋ +OH― ===H2O
6．(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低
(2) Ba2＋ +2 OH― +2H＋ +SO42― ===Ba SO4↓ +2 H2O
7． A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH
8． 2H＋ +SO42― +Ba2＋ +1OH― ===Ba SO4↓ +2 H2O

五、
（1） 因为Ba(OH)2 +H2SO4 ====Ba SO4 ↓ +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4 的量的加入，因为H2SO4 是强的电解质，在水中H2SO4 ==2H＋ +SO42― ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。
（2） 随着H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。
（3） 如用HCl 代替H2SO4 就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2 ===BaCl2 +H2O ,BaCl2 是强电解质，BaCl2===Ba2＋ +2Cl―