秋热力学第一二定律习题课.pptx

1.将将373.15K、0.5101.325kPa的的水水汽汽100dm3等等温温可可逆逆压压缩缩到到101.325kPa（此此时时仍仍为为水水汽汽），并并继继续续压压缩缩到到体体积积为为10.0dm3为为止止(压压力力仍仍为为101.325kPa，此此时时有有部部分分水水汽汽凝凝结结为为水水)。试试计计算算整整个个过过程程的的Q、W、U和和H。假假定定水水汽汽为为理理想想气气体体，凝凝结结出出水水的的体体积积可可忽忽略略不不计计。已已知知水水的的汽汽化化热热为为40.59kJmol-1；水水的的正正常常沸沸点点为为将将373.15K，此此时时水水的的密密度度为为958kgm-3，水水汽汽的密度为的密度为0.588kgm-3。：H2O(g)p1=0.5101.325kPaV1=100dm3T1=373.15Kn=?：H2O(g)p2=101.325kPaV2=？T2=373.15Kn=?：H2O(g+l)p3=101.325kPaV3=10.0dm3T3=?ng=?，nl=?等温可逆等温可逆等压等压(1)(2)求整个过程的求整个过程的Q、W、U和和H。各状态下物质的量；各状态下物质的量；各状态下各状态下p、V、T；求求Q、W、U和和H。解题分析解题分析：H2O(g)p1=0.5101.325kPaV1=100dm3T1=373.15Kn=?状态状态I：根据：根据 pV=nRT 可得可得等温可逆等温可逆(1)状态状态II：根据：根据 pV=nRT 可得可得 V2=50dm3III：H2O(g+l)p3=101.325kPaV3=10.0dm3T3=?ng=?，nl=？等压等压(2)：H2O(g)p2=101.325kPaV2=？T2=373.15Kn=1.633mol解解设气体为理想气体设气体为理想气体III：H2O(g+l)p3=101.325kPaV3=10.0dm3T3=?ng=?，nl=？等压等压(2)：H2O(g)p2=101.325kPaV2=？T2=373.15Kn=1.633mol判断过程的可逆性：判断过程的可逆性：373.15K、101.325kPa下，水发生下，水发生(等温等压等温等压)可逆相变可逆相变：等温等压可逆相变：等温等压可逆相变T3=T2=373.15K又又l(958kgm3)g(0.588kgm-3)Vg V3=10.0dm3；I：H2O(g)p1=0.5101.325kPaV1=100dm3T1=373.15Kn=1.633molII：H2O(g)p2=101.325kPaV2=50dm3T2=373.15Kn=1.633molIII：H2O(g+l)p3=101.325kPaV3=10.0dm3T3=373.15Kng=0.327mol，nl=1.306mol等温可逆等温可逆(2)等温等压可逆相变等温等压可逆相变(1)求求 Q、W、U和和H。(1)理想气体等温可逆压缩过程理想气体等温可逆压缩过程，且，且没有没有发生相变发生相变，则则U1=H1=0；I：H2O(g)p1=0.5101.325kPaV1=100dm3T1=373.15Kn=1.633molII：H2O(g)p2=101.325kPaV2=50dm3T2=373.15Kn=1.633mol等温可逆等温可逆(1)II：H2O(g)p2=101.325kPaV2=50dm3T2=373.15Kn=1.633mol(2)等温等压可逆相变等温等压可逆相变(2)等温等压可逆相变等温等压可逆相变III：H2O(g+l)p3=101.325kPaV3=10.0dm3T3=373.15Kng=0.327mol，nl=1.306mol因为等压，故因为等压，故I：H2O(g)p1=0.5101.325kPaV1=100dm3T1=373.15Kn=1.633molII：H2O(g)p2=101.325kPaV2=50dm3T2=373.15Kn=1.633molIII：H2O(g+l)p3=101.325kPaV3=10.0dm3T3=373.15Kng=0.327mol，nl=1.306mol等温可逆等温可逆(2)等温等压可逆相变等温等压可逆相变(1)所以所以求解热力学过程中热力学函数变化值应该注意的地方：求解热力学过程中热力学函数变化值应该注意的地方：1.不同的热力学过程有不同的公式计算，需要不同的热力学过程有不同的公式计算，需要记忆记忆。以下是一些基本的热力学变化过程：以下是一些基本的热力学变化过程：第一类：简单状态变化：第一类：简单状态变化：理想气体的等温、等容、等压、恒外压、绝热、自由膨理想气体的等温、等容、等压、恒外压、绝热、自由膨胀、多方可逆。胀、多方可逆。实际气体根据题目提供的气体状态方程计算。实际气体根据题目提供的气体状态方程计算。第二类：发生相变或化变：第二类：发生相变或化变：等温等压可逆相变、等温等压化学反应。等温等压可逆相变、等温等压化学反应。求解热力学过程中热力学函数变化值应该注意的地求解热力学过程中热力学函数变化值应该注意的地方：方：2.准确判断题目中所发生的热力学过程。准确判断题目中所发生的热力学过程。例如，作业例如，作业Page201-14题：将题：将1mol液态苯在正常沸液态苯在正常沸点点353K、101.3kPa压力下，向真空蒸发为同温同压压力下，向真空蒸发为同温同压的蒸汽的蒸汽判断该过程为：判断该过程为：A.等温等压可逆相变；等温等压可逆相变；B.自由膨胀；自由膨胀；C.恒外压为恒外压为0的相变过程。的相变过程。C求解热力学过程中热力学函数变化值应该注意的地方：求解热力学过程中热力学函数变化值应该注意的地方：3.对于计算得到的结果，应运用所学知识，判断是否合对于计算得到的结果，应运用所学知识，判断是否合理：理：“毛估毛估”。(1)根据化学常识判断过程的根据化学常识判断过程的吸放热吸放热、系统做功还是环境系统做功还是环境做功做功，判断，判断Q、W的的符号符号。(2)常见的热力学题型有两种：常见的热力学题型有两种：对于题型对于题型A，U既可从既可从Q+W求解，也可从求解，也可从U1+U2的角度求解，因此，得到计算结果后，可以用另一种途的角度求解，因此，得到计算结果后，可以用另一种途径检验一下，是否一致。径检验一下，是否一致。始态始态I状态状态IIn-1状态状态终态终态n21(A)对对于于题题型型B，根根据据状状态态函函数数的的定定义义，U、H、S、A、G只只取取决决于于始始终终态态，因因此此各各个个途途径径求求解解得得到到的的变变化化值值应应相相同同。解解题题时时既既可可利利用用此此性性质质直直接接求求解解，也也可可按按过过程程求求解解，依依此此性性质质检检查查结结果果是是否正确。否正确。始态始态I3终态终态II21(B)2已知在已知在263.15K时水和冰的饱和蒸气压分别为时水和冰的饱和蒸气压分别为pl611Pa 和和 ps552Pa，273.15K下水的凝固热为下水的凝固热为6028 Jmol1，水和冰的等压摩尔热容分别为，水和冰的等压摩尔热容分别为75.4JK1mol1和和37.1JK1mol1。试求：。试求：(1)273.15K、101.325kPa下下1mol水凝结为冰过程的水凝结为冰过程的S，G；(2)263.15K、101.325kPa下下1mol水凝结为冰过程的水凝结为冰过程的S和和G，并判断该过程能否自动进行。，并判断该过程能否自动进行。(1)求解求解273.15K、101.325kPa下下1mol水凝结为冰过水凝结为冰过程的程的S，G。解：由于该过程为解：由于该过程为等温等压可逆相变等温等压可逆相变，G=0。可逆过程，可逆过程，已知已知273.15K下水的凝固热为下水的凝固热为6028 Jmol1，说明说明系统放热系统放热引起熵变为引起熵变为22.07JK-1，则，则环境吸热引环境吸热引起熵变起熵变22.07JK-1。总熵变为。总熵变为0。(2)263.15K、101.325kPa下下1mol水凝结为冰过程的水凝结为冰过程的S 和和 G，并判断该过程能否自动进行。，并判断该过程能否自动进行。分析分析：过冷水的凝结，为：过冷水的凝结，为不可逆不可逆过程，需过程，需根据已知条根据已知条件件设计可逆设计可逆过程求解。过程求解。已知条件：已知条件：在在263.15K时水和冰的饱和蒸气压分别为时水和冰的饱和蒸气压分别为pl611Pa 和和 ps552Pa，273.15K下水的凝固热为下水的凝固热为6028 Jmol1，水和冰的等压摩尔热容分别为水和冰的等压摩尔热容分别为75.4 JK1mol1和和37.1 JK1mol1。263.15K,611Pa,H2O(l)H2O(g)263.15K,552Pa,H2O(s)H2O(g)273.15K,101.325kPa,H2O(l)H2O(s)解法一：解法一：根据根据已知的已知的饱和蒸汽压设计可逆过程饱和蒸汽压设计可逆过程H2O(l,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)263.15K,101.325kPa?H2O(l,1mol)263.15K,611PaH2O(g,1mol)263.15K,611PaH2O(g,1mol)263.15K,552PaH2O(s,1mol)263.15K,552Pa等温可逆等温可逆等温等压可逆相变等温等压可逆相变等温等压可逆相变等温等压可逆相变等温可逆等温可逆等温可逆等温可逆G=？H2O(l,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(l,1mol)263.15K,611PaH2O(g,1mol)263.15K,611PaH2O(g,1mol)263.15K,552PaH2O(s,1mol)263.15K,552Pa凝聚态的等温可逆过程凝聚态的等温可逆过程等温等压可逆相变等温等压可逆相变气体等温可逆气体等温可逆G2=G4=0根据热力学基本方程根据热力学基本方程dG=SdT+Vdp，得，得G1=Vdp 由于凝聚态的等温变压过程可忽略其体积变化，由于凝聚态的等温变压过程可忽略其体积变化，G1=Vdp=Vl(p2 p1)=Vl(611Pa101325Pa)；同理同理G5=Vs(p2 p1)=Vs(101 325Pa552Pa)；H2O(l,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(l,1mol)263.15K,611PaH2O(s,1mol)263.15K,552Pa凝聚态的等温可逆过程凝聚态的等温可逆过程G1=Vl(611Pa 101 325Pa)；G5=Vs(552Pa 101 325Pa)；由由于于液液态态水水与与固固态态水水密密度度接接近近，因因而而有有VlVs，且且值值很很小小，同同时时(611Pa101325Pa)(552Pa101325Pa)，则有则有 G1 G5；H2O(l,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(l,1mol)263.15K,611PaH2O(s,1mol)263.15K,552Pa凝聚态的等温可逆过程凝聚态的等温可逆过程H2O(g,1mol)263.15K,611PaH2O(g,1mol)263.15K,552Pa气体等温可逆气体等温可逆过程过程(3)可视为理想气体等温可逆膨胀，则可视为理想气体等温可逆膨胀，则 dG=Vdp综上，综上，G1G5；G2=G4=0；G3=222.2J；则则G=G1+G2+G3+G4+G5222.2J。G0 说明说明263.15K、101.325kPa下，水凝结为冰为自下，水凝结为冰为自发过程。发过程。S=？H2O(l,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(l,1mol)263.15K,611PaH2O(g,1mol)263.15K,611PaH2O(g,1mol)263.15K,552PaH2O(s,1mol)263.15K,552Pa凝聚态的等温可逆过程凝聚态的等温可逆过程等温等压可逆相变等温等压可逆相变气体等温可逆气体等温可逆求：求：(2)263.15K、101.325kPa下下1mol水凝结为冰过程水凝结为冰过程的的S 和和 G，并判断该过程能否自动进行。，并判断该过程能否自动进行。已知条件：已知条件：在在263.15K时水和冰的饱和蒸气压分别为时水和冰的饱和蒸气压分别为pl611Pa 和和 ps552Pa；273.15K下水的凝固热为下水的凝固热为6028 Jmol1，水和冰的等压摩尔热容分别为水和冰的等压摩尔热容分别为75.4 JK1mol1和和37.1 JK1mol1。G=222.2J；S=？273.15K,101.325kPa,H2O(l)H2O(s)解法二：解法二：依据条件依据条件273.15K下水的凝固热为下水的凝固热为6028 Jmol1，水和冰的等压摩尔热容分别为水和冰的等压摩尔热容分别为75.4 JK1mol1和和37.1 JK1mol1。H2O(l,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(l,1mol)273.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)273.15K,101.325kPaS=?等压可逆等压可逆等压可逆等压可逆等温等压等温等压可逆相变可逆相变H2O(l,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(l,1mol)273.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)273.15K,101.325kPa等压可逆等压可逆等压可逆等压可逆等温等压等温等压可逆相变可逆相变同理：同理：S=?H2O(l,1mol)273.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)273.15K,101.325kPa等温等压等温等压可逆相变可逆相变因为，可逆相变有因为，可逆相变有则则S=S1+S2+S3=2.811.3822.07=20.64 JK-1H2O(l,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)263.15K,101.325kPaS=20.64JK-1要求要求G，可根据等温方程，可根据等温方程G=H TS根据根据Kirchhoff定律定律得：得：其中，其中，H2O(l,1mol)263.15K,101.325kPaH2O(s,1mol)263.15K,101.325kPa所以，所以，H=5645 J又，又，S=20.64JK-1则则G=H T S=213.6 J 0说明过冷水凝结为冰为自发过程。说明过冷水凝结为冰为自发过程。熵判据熵判据作业作业Page201：10.有有1mol过冷水从始态过冷水从始态263K，101kPa变成同温同压的冰，变成同温同压的冰，求过程熵变。并用计算说明这一过程的可逆性。求过程熵变。并用计算说明这一过程的可逆性。习题课习题课4.(10)S,A,G作为判据时必须满足的条件：作为判据时必须满足的条件：S 0：隔离系统隔离系统、或、或封闭系统的绝热过程封闭系统的绝热过程；AT W：封闭系统，：封闭系统，等温等温；AT，V Wf：封闭系统，：封闭系统，等温等容等温等容；AT，V 0：封闭系统，：封闭系统，等温等容等温等容，Wf=0。GT，p Wf：封闭系统，：封闭系统，等温等压等温等压；GT，p 0：封闭系统，：封闭系统，等温等压等温等压，Wf=0。A()T1,pA()T1,p等压可逆等压可逆等压可逆等压可逆 等温等压可逆相变等温等压可逆相变A()T2,pA()T2,p等温等压不可逆相变等温等压不可逆相变令令Kirchhoff定律定律求求H、S、G如何设计可逆过程求解状态函数的变化量，等等？如何设计可逆过程求解状态函数的变化量，等等？1.判判断断所所求求热热力力学学过过程程的的可可逆逆性性，比比如如，凡凡在在不不平平衡衡条件下的相变，均为不可逆相变；条件下的相变，均为不可逆相变；2.对于不可逆过程，设计可逆过程求解；对于不可逆过程，设计可逆过程求解；3.设设计计可可逆逆过过程程可可以以从从题题目目的的已已知知条条件件入入手手，结结合合化化学常识，寻找已知条件中隐含的可逆过程；学常识，寻找已知条件中隐含的可逆过程；4.所所设设计计的的每每个个可可逆逆过过程程步步骤骤中中，应应检检查查是是否否仅仅一一个个独立变量，以便套用公式求解；独立变量，以便套用公式求解；5.如如果果一一个个步步骤骤同同时时包包含含了了两两个个及及以以上上的的变变量量，则则需需要再拆成两个甚至多个可逆步骤；要再拆成两个甚至多个可逆步骤；3(P126.1)判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。状态函数改变后，状态一定改变。状态函数改变后，状态一定改变。状态改变后，状态函数一定都改变。状态改变后，状态函数一定都改变。解解释释：若若外外界界条条件件不不变变，即即状状态态给给定定后后，所所有有的的状状态态函函数数都都有有定定值值。当当某某一一个个或或某某几几个个状状态态函函数数发发生生变变化化时时，状状态态一一定定改改变变；反反之之，当当状状态态发发生生改改变变时时，状状态态函函数数中中，一一定定有有某某一一个个或或几几个个发发生生变变化化，而而不不一定全部的状态函数都发生变化。一定全部的状态函数都发生变化。如：如：气体节流膨胀过程，焓不变。气体节流膨胀过程，焓不变。因为因为U=QV，H=Qp，所以，所以QV，Qp是特定条件是特定条件下的状态函数。下的状态函数。解解释释：U、H是是状状态态函函数数，其其改改变变值值决决定定于于系系统统的的始始终态，与变化途径无关；终态，与变化途径无关；Q、W为为过过程程函函数数，决决定定于于引引起起状状态态改改变变的的方方式式，与与途径有关；途径有关；上上述述二二式式的的意意义义在在于于：在在没没有有其其他他功功的的条条件件下下，系系统统在在等等容容过过程程所所吸吸收收的的热热全全部部用用以以增增加加热热力力学学能能U；系统在等压过程所吸收的热，全部用于使焓系统在等压过程所吸收的热，全部用于使焓H增加。增加。恒温过程一定是可逆过程。恒温过程一定是可逆过程。解解释释：恒恒温温过过程程是是指指系系统统与与环环境境的的温温度度始始终终保保持持相相等等且且恒恒定定，是是一一个个自自始始至至终终保保持持热热平平衡衡的的过过程程，即即为可逆过程。数学表达式为可逆过程。数学表达式dT=0；若若对对于于一一个个T=0的的过过程程，则则说说明明该该过过程程始始终终态态温温度相等，并不一定是恒温过程。度相等，并不一定是恒温过程。等温可逆过程一定是恒温过程。等温可逆过程一定是恒温过程。气气缸缸内内有有一一定定量量的的理理想想气气体体，反反抗抗一一定定外外压压做做绝绝热膨胀，则热膨胀，则H=Qp=0。解释：解释：等外压等外压与与等压等压不是同一概念，注意不要混淆！不是同一概念，注意不要混淆！绝热膨胀过程，绝热膨胀过程，Q=0，而不是，而不是Qp=0。绝热过程：绝热过程：(p1,T1,V1)(p2,T2,V2)，Q=0；所以所以U=W；又，膨胀过程又，膨胀过程 系统对外做功，系统对外做功，W p2，T1 T2 H=Cp(T2 T1)0。根根据据热热力力学学第第一一定定律律，因因为为能能量量不不能能无无中中生生有有，所所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。解解释释：热热力力学学第第一一定定律律说说明明热热力力学学能能U、热热Q和和功功W可可以以相相互互转转化化，以以及及相相互互转转化化的的定定量量关关系系。热热力力学学第第一一定定律律可可表表示示为为 U=QW，因因此此，功功的的转转化化形形式可以是热，也可以通过热力学能。式可以是热，也可以通过热力学能。如：如：绝热系统，功和热力学能相互转化。绝热系统，功和热力学能相互转化。系系统统从从状状态态I变变化化到到状状态态II，若若T=0，则则Q=0，无热量交换。无热量交换。解解释释：热热是是过过程程函函数数，不不是是状状态态函函数数，其其变变化化值值与与具具体体变变化化途途径径有有关关。当当T=0时时，仅仅说说明明始始终终态态温温度相同，变化途径未知，度相同，变化途径未知，Q 不一定为不一定为0。在在等等压压下下，机机械械搅搅拌拌绝绝热热容容器器中中的的液液体体，使使其其温温度度上升，则上升，则H=Qp=0。解释：解释：H=Qp成立的条件：封闭系统等压且成立的条件：封闭系统等压且Wf=0。题题目目中中提提及及机机械械搅搅拌拌，说说明明存存在在机机械械功功，即即Wf0，所以等式所以等式H=Qp不成立。不成立。理想气体绝热变化过程中，理想气体绝热变化过程中，W=U，即即WR=U=CVT，WIR=U=CVT，所以所以WR=WIR。10解解释释：由由同同一一始始态态出出发发，经经绝绝热热可可逆逆和和绝绝热热不不可可逆逆变变化化到到达达的的终终态态是是不不相相同同的的，其其温温度度一一定定不不相相同同，所以，所以 WR WIR。有一封闭系统，当始态和终态确定后：有一封闭系统，当始态和终态确定后：a)若经历一个绝热过程，则功有定值；若经历一个绝热过程，则功有定值；解释：解释：根据根据W=U=CVT。b)若经历一个等容过程，则若经历一个等容过程，则Q有定值有定值(设设Wf=0)；解释：解释：根据根据QV=U。c)若经历一个等温过程，则热力学能有定值；若经历一个等温过程，则热力学能有定值；解释：解释：因为因为理想气体理想气体U=0，而而热力学能热力学能U的绝对值的绝对值 是无法确定的。是无法确定的。d)若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值。若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值。解释：解释：根据根据Q+W=U=CVdT。1112某某一一化化学学反反应应在在烧烧杯杯中中进进行行，放放热热Q1，焓焓变变为为H1，若若安安排排成成可可逆逆电电池池，使使始始态态和和终终态态都都相相同同，这时放热这时放热Q2，焓变为，焓变为H2，则，则H1=H2。解解释释：因因为为热热Q是是过过程程函函数数，变变化化途途径径不不同同，则则Q值值不不相相同同；焓焓H是是状状态态函函数数，只只要要始始终终态态相相同同，则则变化值相同，即变化值相同，即H1=H2。5指出下列各过程中，指出下列各过程中，Q、W、U、H、S、A和和G等哪些为零？哪些绝对值相等？等哪些为零？哪些绝对值相等？(1)理想气体真空膨胀；理想气体真空膨胀；W=Q=0，U=H=0，A=G。(2)理想气体等温可逆膨胀；理想气体等温可逆膨胀；U=H=0，W=Q，A=G(0)。(3)理想气体绝热节流膨胀；理想气体绝热节流膨胀；对于理想气体对于理想气体J-T=0，所以，所以dT=0 W=Q=0，U=H=0，A=G（0）。(4)实际气体绝热可逆膨胀；实际气体绝热可逆膨胀；QR=0，S=0，U=W。(5)实际气体绝热节流膨胀；实际气体绝热节流膨胀；Q=0，H=0，U=W。(6)H2(g)和和O2(g)在绝热钢瓶中发生反应生成水；恒容在绝热钢瓶中发生反应生成水；恒容绝热；绝热；QV=0，U=0，AW0。(7)H2O(l,373K,101 kPa)H2O(g,373K,101 kPa)；Qp=H，G=0，AW。(8)绝热、恒压、不作非膨胀功条件下，发生一个化学绝热、恒压、不作非膨胀功条件下，发生一个化学反应。反应。H=0，Q=0，U=W。4指出下列各热力学关系式的适用条件：指出下列各热力学关系式的适用条件：封闭系统，无相变、无化变，封闭系统，无相变、无化变，Wf=0，CV 为常数为常数的过程。的过程。*对于理想气体，对于理想气体，CV 为常数。为常数。(Page79)(1)封闭系统，有理想气体参加的化学反应，始态和封闭系统，有理想气体参加的化学反应，始态和终态温度一致。终态温度一致。(2)(3)封闭系统，理想气体，封闭系统，理想气体，Wf=0，绝热过程（无相变、，绝热过程（无相变、无化变）。具体可参考课本无化变）。具体可参考课本Page 83。(4)封闭系统，封闭系统，Wf=0，等压过程。，等压过程。(5)dG=SdT+Vdp均相均相封闭系统，封闭系统，组成不变组成不变，Wf=0(无相变、无化变无相变、无化变)。或封闭系统，或封闭系统，Wf=0，有相变或者化变的可逆有相变或者化变的可逆过程。过程。(Page 167-168)(6)封闭系统，等温过程或者始终态封闭系统，等温过程或者始终态温度温度相等的过程。相等的过程。(7)封闭系统，组成不变，封闭系统，组成不变，Wf=0，等温过程。，等温过程。(8)dUTdS pdV 均相均相封闭系统，封闭系统，组成不变组成不变，Wf=0（无相变、无（无相变、无化变）。化变）。或封闭系统，或封闭系统，Wf=0，有相变或者化变的可逆有相变或者化变的可逆过过程。程。(Page 72,146)(9)封闭系统，理想气体，封闭系统，理想气体，Wf=0，等温过程。，等温过程。(10)S、A、G作为判据时必须满足的条件：作为判据时必须满足的条件：S 0：隔离系统、或封闭系统的绝热过程；：隔离系统、或封闭系统的绝热过程；AT W：封闭系统，等温；：封闭系统，等温；AT，V Wf：封闭系统，等温等容；：封闭系统，等温等容；AT，V 0：封闭系统，等温等容，：封闭系统，等温等容，Wf=0。GT，p Wf：封闭系统，等温等压；：封闭系统，等温等压；GT，p 0：封闭系统，等温等压，：封闭系统，等温等压，Wf=0。作业：作业：课本课本 Page 131：19 Page 202：19，21