无机及分析化学教学大纲.doc

无机及分析化学
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总学时:55（无机，包括自学7课时）+36(分析)，共计91课时
适用专业:环境工程、食品、制药、环保、农林等本科专业
学分数：3.0+2.0

一、课程的性质、目的和任务
无机及分析化学课程是相关专业的一门重要的基础理论课程。从培养目标看，高等工程的本科专业的人才培养，应既有较雄厚的理论基础知识又有应用能力，毕业后能运用所学的知识，在生产、科研第一线直接参加、指挥工程实践，成为能够运用所学的基础理论知识,从理论的高度对实际问题给予指导和解决的人才，成为厚基础、高素质、专业适应性强、有一定设计和创新能力的高科技人才。因此从人才培养要达到的基本要求上，本课程的设置及其内容，既要体现通识教育对知识体系的要求，又要体现与本专业后续课程所学知识紧密相关，且具有能适当扩展知识面及实践应用能力的这一特点，以适应突飞猛进的科学形势的变化和发展，适应这一形势带来的观念和知识的更新。这应成为本课程知识内容和体系构架的特点，也是制定教学计划，实施教学内容和方法、进行教学改革的的出发点和依据。
本课程原则上包括两部分内容：无机化学和分析化学理论课及配套的实验课程。根据以上人才培养的目的、要求，并适应当前课程改革的趋势，对理论课程内容进行了有机的整合。减少了重复内容，略去了一些繁琐的推导，更新了基础理论部分的陈旧概念和教学内容，加深并拓宽了新知识领域，吸收了国内外学科方面的新成果，适当增加了一些供深入学习、扩展视野的选修内容，强化了与后续课程的教学衔接，并为锻炼拓展知识的能力提供了可能。实验课程采取了模块化内容组合，强调了基本实验技能的培养，并通过不同的实验模块类型强化了技能的提高，并进行了学生的创新思维的开发训练。
二、课程教学的基本要求
本课程无机化学部分较系统的讲述无机化学的重要基础理论及基础知识，并充分考虑后续有关课程的要求，为今后的学习和所从事的专业工作，打下较坚实的基础。分析化学部分本身就有较强的实践性，本课程的设置除强化了基本技能的理论指导部分外，增加了试样的处理、生物分析等方面的新技术、新方法，并为后续仪器分析作了知识准备。分析化学部分在突出实验原理的基础上,强调实验技术与理论的关联及无机化学基础理论对它的实践指导作用，通过配套实验，加强实验技术的培养和提高。主要内容包括：原子结构与分子结构及元素周期律；物质的聚集状态；溶液的基本性质及其中的离子反应；化学热力学、反应速度和化学平衡；氧化还原及氧化还原滴定法；酸碱理论及酸碱滴定；配位化合物及配位滴定，沉淀溶解平衡及沉淀滴定等重要的基础理论及其应用，适当的介绍仪器分析的内容。由于学时限制，元素部分仅分区简单介绍与专业有关的元素内容, 但对生命元素及其在生物体内的作用以及环境污染及环境化学的知识予以适当强化，其余主要用于自学。
通过本课程教学旨在使学生能对中学化学的知识进行深化，在认识水平上得到较大的提升，对物质世界的状态有更高层次的了解。并逐步学会运用基本理论分析和掌握无机化合 物和无机反应的一般规律，判定发生变化的可能性及其产物、能量关系，以及过程的预防方法与技术，当然也包括它们对环境变化的影响及其结果等。同时通过理论指导，清 楚地了解分析实验技术的原理，并能以理论为指导解决实验过程出现的问题，提高实验技能，以便为今后的学习及专业实践奠定牢固的专业基础。
三、课程的教学内容、重点和难点
第一章 气体和溶液
（一）教学内容
气体是物质常见的三态之一,其具有自己不同于固、液态的特点和规律，掌握这些规律对于了解其性质，进行有关运算，说明某些现象和问题有所裨益。
溶液是工农业生产中应用最广泛的体系，在环境中可以说无处不在，且对于生命有着特殊的意义。对于溶液主要需要了解五个问题：①由什么物质组成②浓度如何③可能发生什麽变化④有关浓度的计算以及⑤稀溶液的依数形。本章主要介绍气体的规律及溶液及其特殊性质、溶液浓度的计算。内容主要包括：
§1-1 气体
§1-2 溶液
§1-3 胶体溶液
（二）基本要求
1、掌握理想状态方程式及其应用。
2、掌握道尔顿分压定律。
3、理解稀溶液的依数形及其应用。
4、熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。
5、了解大分子溶液与凝胶。
（三）教学重点
1、分压与总压的区别与联系。
2、分散系的分类、性质、特点。
3、水的相图。
4、难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用
（四）教学难点
水的相图；稀溶液的依数性
（五）课时安排：3课时。
第二章 化学热力学初步
（一）教学内容
能源问题关系着可持续发展的战略，化学反应中的能量的研究不仅对于微观体系具有意义，而且对于宏观生产实践具有指导作用。本章主要介绍化学反应中的能量的转换及其规律，以及化学反应方向判据的应用。内容主要包括：
§2-1 热力学常用术语
§2-2 热力学第一定律
§2-3 热化学
§2-4 热力学第二定律
§2-5吉布斯自由能及其应用§2-4化学反应的方向
（二）基本要求
1、了解热力学中的常用术语，掌握状态函数的特点。
2、掌握热、功、焓变、熵变、自由能变的概念。
3、理解热力学（第一、第二、第三）定律的基本内容
4、熟悉ΔG、ΔH、ΔS间的关系及温度影响因素和计算方法
5、会运用各种表示判据，判断化学反应进行的方向。
6、理解范特霍夫等温方程式，了解压力和浓度对ΔG的影响。
（三）教学重点
1、标准态的定义及对应条件。
2、热、功、焓及焓变、熵及熵变、自由能及自由能变的定义。
3、ΔG、ΔH、ΔS间的关系及计算。
4、温度、压力和浓度对化学反应方向的影响。
5、各类判据的适用条件。
（四）教学难点
标准态；热力学函数的意义；温度、压力和浓度对化学反应的影响。
（五）课时安排： 6课时
第三章 化学平衡与化学反应速率
（一）教学内容
本章主要介绍化学平衡化学反应速率及限度的概念。化学平衡是化学反应的普遍规律，化学平衡用化学平衡方程和化学平衡常数体现，同时研究化学反应的限度问题，即化学平衡及其移动与反应物浓度、压力、温度间的关系。化学反应的速率和限度属于动力学范畴，与热力学一样，往往也是科学工作者十分关注的内容。它们有：化学反应的速率的基本概念，反应速率的碰撞理论与过渡状态理论，反应速率与反应物浓度、压力、温度及催化剂间的关系。内容主要包括：
§3-1 化学平衡概念，平衡常数的意义，化学平衡的有关计算。
§3-2 化学平衡移动的原理。。
§3-3 反应的速率的概念和理论，活化能的概念，反应的速率的不同表示方法。
§3-4 结合反应速率理论解释浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
§3-5 化学平衡移动的原理。
（二）基本要求
1、深刻理解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数Kq的意义及与ΔGq的关系。
2、熟练掌握化学平衡及多重平衡的有关计算，并能根据计算结果说明有关问题。
3、熟悉和掌握化学平衡移动的规律及其影响移动的因素定性计算。
4、了解化学反应的速率及其实验测定方法。
5、掌握质量作用定律并据此确定非基元反应的速率方程及反应级数。
6、通过阿仑尼乌斯经验式，掌握温度对化学反应速率的影响。
7、能用活化分子、有效碰撞、活化能、中间活化态概念解释化学反应历程。
（三）教学重点
1、标准平衡常数Kq的意义及与ΔGq的联系。
2、化学平衡移动的规律及其影响移动的因素。
3、反应的速率方程及反应级数的确定。
4、浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
5、阿仑尼乌斯经验式的应用。
6、化学反应历程与能量、中间活化态概念。
（四）教学难点
Kq与ΔGq的关系;平衡的移动规律; 条件对反应速率的影响; 阿仑尼乌斯经验式。
（五）课时安排：5课时
第四章 解离平衡
（一）教学内容
酸、碱体系显然是中性体系向酸、碱两端的延伸。作为溶液体系的统一与差异，最终则往往要从不平衡达到平衡；同样，物质溶解的相对差异，最终也要达到稳定的平衡体系。本章从酸碱质子理论出发，重点介绍酸、碱、盐在溶液中的解离平衡，分析该类溶液中pH值变化的规律及其计算方法。结合以上理论知识，学习其一些应用。
内容主要包括：
§4-1 水溶液的通性以及酸碱理论。
§4-2 弱酸、弱碱的解离平衡及其计算。
§4-3 强电解质溶液的性质。
§4-4 缓冲溶液的组成及其计算。
§4-5 沉淀溶解平衡的移动及其变化规律。
（二）基本要求
1、 了解近代酸碱理论的基本概念。
2、 掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡和多元弱酸、弱碱的分级解离平衡的计算。
3、 了解活度、活度系数、离子强度等概念。
4、 理解同离子效应与盐效应对解离平衡的不同影响。
5、 了解缓冲作用原理以及缓冲溶液的组成和性质。
6、 掌握缓冲溶液的pH计算,并以此配制缓冲溶液。
7、 理解难溶电解质的溶液平衡的移动，掌握溶度积规则的内容及其计算。
（三）教学重点
1、酸碱质子理论。
2、一元弱酸、弱碱和多元弱酸、弱碱的解离平衡的差异及其pH计算。
3、浓度与活度的，离子氛、活度系数、离子强度概念的引出。
4、同离子效应与盐效应对解离平衡的不同影响作用。
5、缓冲作用原理以及缓冲溶液的计算和配制要点。
6、难溶电解质的溶解及平衡移动的规律及其运用。
（四）教学难点
解离平衡及pH计算；活度、活度系数的概念；缓冲作用原理。
（五）课时安排：5课时
第五章 氧化还原反应
（一）教学内容
氧化还原反应是化学反应的重要基本类型。氧化还原过程的重要特征是有电子的转移或偏移，即有元素氧化数的改变。这点在判断化学反应的产物以及物质的氧化还原能力上具有重要的意义。因此，本章将学习氧化剂、还原剂的相对性及其在介质中的表现，氧化还原反应的规律以及电化学方面的初步知识。内容主要包括：
§5-1 氧化还原反应的基本概念。
§5-2 氧化还原反应方程式的配平。
§5-3 原电池与电极电势。
§5-4 用能斯特方程式计算电极电势及反应方向。
§5-5 元素标准电极电势图及电势-pH图的形成及应用。
（二）基本要求
1、掌握氧化还原反应的基本概念以及氧化剂、还原剂的氧化还原能力的相对性。
2、熟练掌握用两种方法配平氧化还原反应方程式。
3、理解标准电极电势的产生及其意义，掌握对它的影响因素。
4、能熟练地运用能斯特方程式进行有关计算，并能正确分析影响因素，从而判
断氧化还原反应的方向和程度的相应变化。
5、掌握元素标准电极电势图及电势-pH图的形成及应用。
（三）教学重点
1、氧化还原反应的本质，氧化剂、还原剂的氧化、还原能力的相对、统一性。
2、氧化数的概念。
3、用氧化数法和离子电子法配平氧化还原反应方程式的差异。
4、电极电势的产生及其意义，标准电极电势的确定条件。
5、原电池的电动势与电极电势的差异及联系。
6、能斯特方程式的有关计算，用结果判断反应信息。
7、标准电极电势图的形成及其在反应可能性和歧化反应的可能性与产物判断。
（四）教学难点
氧化、还原能力的相对、统一；标准电极电势的条件；电动势与电极电势；能斯特方程式
（五）课时安排： 5课时
第六章 原 子 结 构
（一）教学内容
对于物质世界的认识，包括既有联系又有巨大差异的宏观和微观这两个方面，只有对宏观世界的研究，显然是不完全的。深入研究微观世界，才能揭示事物的本质。本章主要认识原子的结构、性质，以及原子中电子的运动状态和规律，以及其与周期律的关系。
内容主要包括：
§6-1 原子结构的近代概念。
§6-2 氢原子的核外电子的运动状态及其规律。
§6-3 多电子原子的核外电子的运动状态及其规律。
§6-4 原子结构与元素周期系的联系和对应关系。
（二）基本要求
1、了解原子结构的复杂性、核外电子运动的特殊性及其规律。
2、理解描述原子结构的图形的形状及含义。
3、掌握四个量子数的量子化条件物理意义。
4、掌握核外电子排布所遵循的基本原理和规则，会熟练写常见、典型元素的价电子层结构。
5、深刻理解原子结构与元素周期律的对应关系。
6、原子半径、电离能、电子亲合能、电负性与原子结构的关系
（三）教学重点
1、波粒二相性与测不准原理。
2、波函数的描述及四个量子数的由来。
3、波函数角度分布图、电子云角度、径向分布图的图形及含义。
4、不相容、能量最低原理，洪特规则的内容及其在指导核外电子排布中的作用。
5、电离能、电负性与原子结构的关系及在说明元素性质上的重要作用。
6、原子结构与元素周期律的对应关系。
（四）教学难点
微观与宏观体系的描述差别；核外电子排布及原理；结构与周期律的对应。
（五）课时安排：4课时
第七章 分 子 结 构
（一）教学内容
深入研究微观物质世界，才能揭示事物的本质。本章在认识原子的结构、性质，以及原子间的作用方式及其规律的基础上，搞清楚原子如何组成分子、分子如何组成物质的这些问题，同时研究分子之间的各种作用力。内容主要包括：
§7-1 各种化学键与分子间作用力。
§7-2 三大成键理论的内容及概念，及其在分子形成中的意义。
§7-3 分子间的各种作用力及其极性。
§7-4 晶体的内部结构知识简介。
（二）基本要求
1、掌握离子键、共价键、金属键的成因、特点。
2、了解分子间作用力、氢键的概念以及它们对物质物理性质的影响。
3、了解离子极化对化合物性质的影响
4、理解杂化轨道理论以及对分子几何构型的影响，以及分子结构与物质性质的关系。
5．了解价电子对互斥理论以及分子轨道理论的要点。
6．简单了解晶体的特性以及质点的排布。
（三）教学重点
1、离子键、共价键、金属键的成因、特点。
2、分子间作用力、氢键的概念。
3、离子极化对化合物性质的影响。
4、杂化轨道理论与分子结构与物质性质的关系。
（四）教学难点
化学键、分子间作用力、氢键的成因及差异；离子极化及其影响；
（五）课时安排：4课时
第八章 配 位 化 合 物
（一）教学内容
配位化合物在化学物质中占有重要的地位，不仅数量大、种类繁多、存在广泛，而且在工农业生产特别是在医学、生物和功能材料方面具有重要的作用。近年来，配位化合物的研究领域不断扩展，与各学科交叉渗透，产生了许多新成果，在环境化学等方面已获致广泛的应用。本章介绍配位化合物的基本理论和基本知识以及在一些方面的应用。内容主要包括：
§8-1 配位化合物的组成及定义。
§8-2 配位化合物的类型及命名。
§8-3 配位化合物的异构现象。
§8-4 配位化合物的价键理论及化学键本性。
§8-5 溶液中的配位解离平衡及与各平衡的关系。
§8-6 螯合物的稳定性。
§8-7 配位化合物的应用及研究进展。
（二）基本要求
1、掌握配位化合物的基本概念：组成、定义、类型和结构。
2、熟悉配位化合物的重要性质：几何异构、旋光异构。
3、理解配位化合物的价键理论和晶体场理论的要点，并能解释一些事实。
4、理解配位解离平衡的意义，能熟练地进行有关计算。
5、掌握螯合物的特征，了解其应用。
（三）教学重点
1、配位化合物的类型和结构。
2、配位化合物的价键理论和晶体场理论的要点。
3、配位解离平衡常数及其有关计算
4、螯合物的特征及稳定性
（四）教学难点
配合物的结构；晶体场的CFSE；配合物的平衡；螯合物的成环作用。
（五）课时安排：5课时

第九章 s 区 元 素

（一）教学内容
元素化学是无机化学的重要部分，严格地讲离开了元素及其与之有关的化合物的性质、制备和反应等“化学事实”，就不能称其为完整的无机化学，由于课时限制及后续课程的需要，虽不能像化学专业的要求讲述，但决不意味着要降低其重要性，特别许多知识点对于本专业其他知识的学习具有相当重要的启发甚或指导作用。本章主要讨论s区元素、单质及其化合物的物理性质和化学性质，并适当联系结构、周期系、热力学的知识简要解释有关化学问题及重要应用，内容主要包括：
§9-1 s区元素的基本概况。
§9-2 s区元素单质的化学性质。
§9-3 s区元素氧化物和氢氧化物的种类、性质。
§9-4 s区元素盐类的物理性质及热力学特性。
§9-5 锂、铍的特殊性及对角线规则。
（二）基本要求
1、会运用结构和周期系的知识，理解s区元素的电子构型与性质递变规律性的关系。
2、掌握s区元素氧化物类型、性质。
3、掌握s区元素氢氧化物的碱性及其递变规律。
4、掌握s区元素盐类的溶解性及含氧酸盐热稳定性的规律。
5、理解锂、铍的性质的异同及对角线规则的解释。
（三）教学重点
1、s区元素的原子半径、水合能对性质的影响。
2、s区元素氧化物和氢氧化物的碱性的递变规律。
3、s区元素非氧化酸的盐类的晶型与离子半径的关系。
4、s区元素盐类的溶解性和含氧酸盐热稳定性的原因。
5、锂、铍的相似性及对角线规则。
（四）教学难点
离子势的概念及其应用；化合物的溶解时的能量变化；含氧酸盐热稳定性；
（五）课时安排：3课时
第十章 p区元素
（一）教学内容
元素化学是无机化学的重要部分，p区元素是最重要的非金属元素。其单质、化合物的种类非常众多，性质的规律性较强，但也不乏典型的特殊性。 本章主要讨论p区元素、单质及其化合物的物理性质和化学性质，并适当联系结构、周期系、热力学的知识简要解释有关化学问题及重要应用，内容主要包括：
§10-1 p区元素的ⅦA----卤素单质、卤化氢、卤化物、含氧酸及其盐的主要性质。
§10-2 p区元素的ⅥA----氧族的概述和氢化物、氧化物及其水合物的酸碱性。
§10-3 p区元素的ⅥA----氧族中金属硫化物,典型硫的含氧酸及其盐的主要性质。
§10-4 p区元素的ⅤA----氮族概述氨和铵盐典型的氮的含氧酸及其盐的主要性质。
§10-5 p区元素的ⅤA----氮族中的磷及其主要化合物和砷的主要化合物的性质。
§10-6 p区元素的ⅣA----碳族概述和其中的碳、硅、锡、铅的主要化合物的性质。
§10-7 p区元素的ⅢA----硼分族的概述及硼、铝的主要化合物的性质。
（二）基本要求
1、能够运用结构和周期系的知识，理解p区元素的性质与电子构型的关系。
2、熟悉p区元素重要化合物的主要化学性质及其变化趋势与规律。
3、了解p区元素的某些单质，常见氧化物、含氧酸及含氧酸根的结构。
4、熟悉本区元素的各主要氧化态的氧化还原性。
5、理解惰性电子对效应、反应耦合、离域π键、缺电子原子的氢桥键、等电子体的概念。
（三）教学重点
1、p区元素的性质与电子构型的关系。
2、p区元素的某些重要化合物的主要化学性质及其变化趋势与规律性。
3、p区元素某些单质，常见氧化物、含氧酸及含氧酸根的结构。
4、惰性电子对效应、反应耦合、离域π键、缺电子原子的氢桥键、等电子体的准确概念。
（四）教学难点
惰性电子对效应; 离域π键; 含氧酸及含氧酸根的结构。
（五）课时安排：8课时
第十一章 ds区元素
（一）教学内容
元素化学中ds区元素是无机化学元素的重要部分，特别是铜、银、锌、汞的许多知识点对于本专业有关的生命知识的学习具有相当重要的启发甚或指导作用。本章主要讨论ds区元素、单质及其化合物的物理性质和化学性质，并适当联系结构、周期系、热力学的知识简要解释有关化学问题及重要应用，内容主要包括：
§11-1 ds区元素的基本概况。
§11-2 ds区元素单质的重要性质。
§11-3 ds区元素中的重要氧化物和氢氧化物的种类、性质。
§11-4 ds区元素中铜、银、锌、汞盐的特殊性质及用途。
（二）基本要求
1、了解ds区元素与s区元素的性质上的异同，并能从电子构型上加以解释。
2、了解ds区元素单质的重要化学性质，掌握它们与酸碱反应的情况。
3、重点掌握ds区元素铜、银、锌、汞的重要化合物的性质和有关反应。
4、理解ds区元素Cu(Ⅰ)－Cu(Ⅱ)和Hg(Ⅰ)－Hg (Ⅱ)之间相互转化的条件。
（三）教学重点
1、ds区元素的原子半径对性质的影响，以及s区元素与s区元素的性质上的异同。
2、ds区元素元素单质与酸碱反应活泼情况。
3、ds区元素铜、银、锌、汞的氢氧化物及重要的性质和有关反应。
4、ds区元素的Cu(Ⅰ)－Cu(Ⅱ)和Hg(Ⅰ)－Hg (Ⅱ)之间相互转化的条件分析。
（四）教学难点
离子的电子构型特点；Cu(Ⅰ)－Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)－Hg (Ⅱ)之间相互转化条件。
（五）课时安排：2课时

第十二章 d和f区元素
（一）教学内容
d和f区元素的元素化学是无机化学的重要部分，特别是d区的铬、锰和f区的镧系许多特殊性质对于本专业其它知识的学习具有相当重要的联系甚或指导作用。本章主要讨论d和f区元元素、单质及其化合物的物理性质或化学性质，并适当联系结构、周期系、热力学的知识简要解释有关化学问题及重要应用，内容主要包括：
§12-1 d区元素的基本概况。
§12-2 钒、钛及其化合物的重要性质和用途。
§12-3 铬（Ⅲ）和铬（Ⅵ）的重要化合物及其存在条件。
§12-4 锰的不同氧化态的电势图，及其相互存在和转化的条件。
§12-5 铁系元素及其化合物（氧化物、氢氧化物、盐类、配合物）的重要性质。
§12-6 f区元素中的镧系元素的性质及镧系收缩现象对性质的影响。
（二）基本要求
1、理解d区元素的电子构型与性质间的关系。
2、掌握第一过渡系的钒、铬、锰、铁、钴、镍等元素及其化合物的性质。
3、了解铬分族性质的递变规律。
4、理解镧系收缩现象对性质的影响，一般了解镧系元素重要化合物的性质。
（三）教学重点
1、d区元素的特性。
2、铬（Ⅲ）和铬（Ⅵ）的重要化合物及其存在和转化的条件。
3、锰的电势图，不同氧化态的存在和相互转化的条件。
4、铁系元素及其化合态的氧化还原性，酸碱性、不同形态转化时的颜色变化。
5、镧系收缩现象对性质的影响。
（四）教学难点
铬、锰、铁主要氧化态物质的颜色；镧系收缩现象及影响。
（五）课时安排：2课时

第十三章 生命元素及其在生物体内的作用

（一）教学内容
化学元素中部分元素对生命现象和过程具有重要意义。近年来，对此方面的研究成果非常突出，由此产生了诸如生物无机化学的边缘学科。这些中元素对于生物体既有有益元素也有有害元素，了解它们的物理、化学性质及其生物功能是本章的任务，本章主要内容主要包括：
§13-1 生命元素和生物无机化学的关系。
§13-2 生命元素的种类及其划分，生命元素在生物体中的平衡观念。
§13-3 生命元素在生物体内的功能和作用。
§13-4 对生命体有毒的重点元素铅、镉、汞的毒性。
（二）基本要求
1、了解生命元素在生物无机化学中的地位和作用。
2、了解生物体内元素、生命元素的划分以及它们在周期表中的位置。
3、了解宏量元素和微量元素在生命体中的生物学功能。
4、了解有毒的重点元素铅、镉、汞的毒性。
（三）教学重点
1、生命元素在生物无机化学中的地位和作用。
2、微量元素在生命体中的生物学活性。
3、生物体内元素、生命元素在周期表中的“岛屿”位置。
4、有毒的重点元素铅、镉、汞的毒性机理。
（四）教学难点
铅、镉、汞的毒性机理
（五）课时安排：1课时

第十四章 环境污染和环境化学

（一）教学内容
环境污染是当今人类最关心的世界问题之一，由于它涉及人类的可持续发展和地球的继续存在，而引起了全球全人类的高度、密切关注。特别是与人类生存环境以及自身需要的水体、大气、土壤的污染，已经带来了生态危机。由此，不仅专业人士须要掌握有关知识，非专业人员也应给予了解和关注，以形成统一的、高度协调的机制。本章简单介绍相关知识。
内容主要包括：
§14-1 环境科学与环境化学的学科划分及环境化学的分支。
§14-2 大气、水体、土壤的主要污染现象和污染源。
§14-3 环境污染的防治与对策。
（二）基本要求
1、了解环境科学与环境化学的学科划分及环境化学的分支内容。
2、了解大气、水体、土壤的主要污染现象和污染源的现状。
3、了解环境污染的危害以及防治方法及对策。
（三）教学重点
1、环境化学的学科划分及环境化学的分支内容。
2、大气、水体、土壤的主要污染源。
3、环境污染的危害以及防治方法。
（四）教学难点
整体环境污染及其相互关联。
（五）课时安排： 1课时
第十五章 核反应和放射性同位素的应用
（一）教学内容
核问题也是当今社会的热门问题，由于核利用及核扩散的存在，使人类本身及地球的安全获得利益的同时也受到了威胁，核废料的处理已成为新的污染问题，为此有必要简单的了该方面的内容。本章知识主要包括：
§15-1 核的组成和结合能的定义。
§15-2 核衰变的规律及应用。
§15-3 核反应的种类及其能量变化。
§15-4 放射性同位素技术的特点及其在工农业、医学等领域中的应用。
（二）基本要求
1、一般了解核化学的一些基本概念。
2、一般了解放射性衰变的类型和规律。
3、一般了解核裂变和核聚变反应的原理。
4、一般了解放射性同位素技术的特点及其在工农业、医学等领域中的应用。
（三）教学重点
1、结合能的定义及质能互换关系式。
2、核衰变的类型及其规律。
3、放射性同位素技术的特点及其应用种类。
（四）教学难点
放射性同位素技术的应用。
（五）课时安排： 1课时
第十六章 定量分析化学概论
（一）教学内容
分析化学是研究物质的化学组成、结构和测定方法及有关理论的学科。它除了与无机化学的理论有紧密联系外，还有其学科内容的特点，特别是在半定量和定量化的描述化学结果方面更是如此。本章内容主要包括：
§5-1 分析化学的任务和作用。
§5-2 分析化学的中定量分析方法的分类。
§5-3 定量分析的过程及分析结果的表示。
（二）基本要求
1、了解分析化学的任务和作用。
2、了解分析化学的中定量分析方法不同分类。
3、了解分析过程的步骤及分析结果的表示。
（三）教学重点
1、分析化学的任务和作用。
2、定量分析过程的步骤及分析结果的表示。
（四）教学难点
定量分析过程的要点。
（五）课时安排：1课时
第十七章 定量分析误差和结果的数据处理
（一）教学内容
分析化学在测定物质的化学组成、结构上是必不可少的工具，同时在发展过程中，特别在半定量和定量化的描述化学结果方面形成了自身的固有方法。其中如何对测定的数据进行处理和运算，科学地反映分析结果，显得十分重要，应该是必须掌握的内容，其主要包括：
§17-1 有效数字的意义及作用。
§17-2 定量分析的误差产生的原因及表示方法。
§17-3 有限实验数据的统计处理的意义及方法
（二）基本要求
1、掌握有效数字的作用意义及运算规则。
2、掌握误差的产生的原因、消除及其表示方法。
3、了解提高分析结果准确度的理论依据及方法。
4、熟练运用滴定分析结果处理有限数据的方法。
（三）教学重点
1、误差、偏差产生的原因、种类。
2、数据可信、可用度的科学判别、取舍的理论依据。
3、提高分析结果准确度的依据及方法。
（四）教学难点
数据判别、取舍方法；分析数据的正态分布。
（五）课时安排：3课时

第十八章 重 量 分 析 法

（一）教学内容
为了把被分析物质从试样中分离，一般采取利用不同类型的难溶电解质溶解度的差别进行分离。这种方法虽有一定缺点，但准确度较好精密度较高，适用范围广，因此获致应用。本章对此进行学习。内容主要包括：
§18-1 重量分析法概论。
§18-2 沉淀的完全程度及影响因素。
§18-3 影响沉淀纯度的因素。
§18-4 沉淀的形成与沉淀的条件。
§18-5 沉淀的处理及分析结果的计算。
（二）基本要求
1、了解重量分析法的基本原理和重要步骤。
2、了解晶型和非晶型沉淀的形成过程、测定条件的选择以及杂质存在的一般规律。
3、掌握重量分析结果的计算方法。
（三）教学重点
1、影响沉淀形成、完全、纯度的原理影响因素。
2、沉淀的得到、再溶解、转化、纯化的的处理方法。
（四）教学难点
沉淀形成的原理；沉淀处理的原因。
（五）课时安排：2课时

第十九章 滴 定 分 析 法

（一）教学内容
滴定分析法又称容量分析法，是定量分析中的一种重要方法。
分析化学中对样品的采集、预处理以及对待测物质进行富集和再处理。其一般性原则是根据待测物的物理或化学性质、特点来决定选择处理的方式方法。一般包括沉淀法外，还有萃取和分离以及离子交换法，然后运用化学或仪器方法进行定量或半定量分析。
本章结合酸碱理论、配位化学理论、氧化还原理论、沉淀溶解平衡理论的知识，学习酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定的原理、一般方法及其应用。内容主要包括：
§19-1 滴定分析方法概论。
§19-2 酸碱滴定法原理、一般方法及其应用。
§19-3 配位滴定法的原理、一般方法及其应用。
§19-4 氧化还原滴定法的原理、一般方法及其应用。
§19-5 沉淀滴定法的原理、一般方法及其应用。
（二）基本要求
1、 掌握酸碱滴定法的基本原理，会选择指示剂和标准溶液。
2、 学习酸碱滴定的应用，并能分析滴定结果，正确的处理有关数据。
3、 掌握EDTA配位滴定以及配位滴定曲线的特点。
4、 掌握配位滴定的最佳滴定条件及影响因素。
5、 学习金属指示剂的选择原则以及提高滴定选择性的方法及要点
6、 掌握氧化还原滴定的基本原理以及指示剂选择的一般原则。
7、 掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的滴定要点。
8、 掌握氧化还原滴定的终点的计算以及滴定曲线的分析
9、 掌握沉淀滴定法的一般原理及终点检测方法。
10、学习莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法滴定的基本原理及其注意事项。
（三）教学重点
1、基准物的选择原则，基准溶液、标准溶液的配制与用途。
2、酸碱溶液中物种的分布及其与氢离子浓度的计算。
3、酸碱滴定法的原理、指示剂的选择和缓冲溶液的配制。
4、EDTA配位滴定以及配位滴定曲线的特点。
5、配位滴定的最佳滴定条件（酸度的控制、指示剂的选择）及影响因素。
6、 混合离子的配位滴定的条件控制。
7、 样品氧化还原的预处理及氧化还原滴定的基本原理。
8、 高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的滴定的影响因素。
9、 沉淀滴定法的滴定曲线及终点检测方法。
10、莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法滴定的注意事项。
（四）教学难点
各滴定法pH值及突跃范围；指示剂的确定；指示剂颜色及变化原理，终点与化学计量点的不同；副反应的确定及定量化。
（五）课时安排：18课时

第二十章 比色法和分光光度法

（一）教学内容
吸光光度法是常用的溶液比色法，目前该方法基于某些测定成分加入一定的显色剂后，呈显色种不同、深度不同的颜色，而这些有色物质的最大吸收频率是各不相同但又是各自固定的，同时所含物质的多少则与吸光或透光度有一定的数学依赖关系（朗伯－比尔定律），使我们能够得到物质种类以及含量的信息。本章从以上两个方面给予分别介绍，主要内容包括：
§20-1 分光光度法的基本原理
§20-2 光吸收的基本定律：朗伯－比尔定律及其影响吸收的因素。
§20-3 比色法与分光光度分析法的方法和仪器。
§20-4 显色反应与测量条件的选择。
§20-5 分光光度法的仪器误差及其消除。
§20-6 分光光度法的应用实例。
（二）基本要求
1、了解比色法、分光光度法的特点
2、掌握朗伯－比尔定律及其应用领域。
3、掌握基本的显色反应及其测量条件选择的要点。
4、熟悉分光光度分析法的方法和仪器类型。
5、了解分光光度分析法的某些应用。
（三）教学重点
1、朗伯－比尔定律的内容及其应用原理。
2、物质的颜色和吸收颜色的关系及其在比色分析上的应用。
3、显色反应原理及其显色测量条件的选择。
4、分光光度计仪器的基本构造和工作调试原理。
5、分光光度分析法在成分测定和滴定中的应用。
（四）教学难点
比色、分光光度法的基本原理；显色的条件及原理；分光光度计仪器的使用。
（五）课时安排 5课时

第廿一章 常用分离方法和生物试样前处理

（一）教学内容
分析化学中对样品的采集、预处理以及对待测物质的富集、根据测定方法的再处理都有严格的要求和规定，这不仅关系到测定结果的可靠性，同时也关系到物质的提纯方式。其一般性原则是根据待测物的物理或化学性质、特点来决定选择处理的方式方法。一般包括前述的沉淀法外，还有萃取和分离以及离子交换法。因此对物质的性质、沉淀剂的性质、萃取剂的性质都必须充分掌握和了解，在具体处理上是尽量提取、减少损失、便于测定。本章对此给予介绍。主要内容包括：
§21-1 分析化学中分离程序的意义。
§21-2 分析化学中常用的分离方法。
§21-3 生物试样的前处理。
（二）基本要求
1、掌握分离的必要性和一般程序。
2、掌握各种分离技术(挥发蒸馏、沉淀、萃取、色谱、离子交换、区带电泳)的适用样品条件和操作要点。
3、