高一化学练考试卷.doc

高一化学练考试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。）
1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别配成溶液，再进行焰色反应
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠有强的还原性
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A. ③① B. ③② C. ①③ D. ①②③
5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为
A. 40 B. 56 C. 102 D. 160
6、钠长期放置在空气中，最后变为
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
7、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1
8、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl
9、下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是
A. K+、Cl-、HCO3-、H+ B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-
10、下列对合金的说法正确的是
A. 合金中至少含有两种金属元素 B.合金中的金属元素以化合物的形式存在
C. 黄铜是纯净物 D. 合金中也可含非金属元素
11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：① 铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。② 铜的熔点较低，易冶炼 ③ 铜的硬度较小，易加工
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸钠　　　 B．氢氧化铝 　　C．氧化钙　　　　D．碳酸钡
4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是　①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃④密度比水小　⑤热和电的良导体
A．①②④　　 　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤
7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A．Fe　　　　B．FeO　　　　C．Fe(OH)3　　　　D．Fe2O3
10、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
12、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
13、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D．氯化铁溶液中加入还原铁粉
1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是(　　)
A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
2．下列物质为纯净物的是(　　)
A．水泥　　　　　 B．水玻璃 C．氨水 D．液氯
3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是(　　)
A．消毒 B．漂白 C．保温 D．吸收紫外线
4．下列物质不会因见光而分解的是(　　)
A．NaHCO3　　 B．HNO3　　 C．AgI　　 D．HClO
5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是(　　)
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④　　　　　 B．①③④ C．③④ D．②③④
6．下列说法正确的是(　　)
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是(　　)
A．加入苛性钠溶液 B．用水湿润 C．加少量稀盐酸 D．加热干燥使用
8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是(　　)
A．食盐水 B．氯酸钾溶液 C．新制氯水 D．液态氯化氢
9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)

10．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是(　　)
A．冰水 B．氯水 C．水银 D．水晶
12．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
13．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是(　　)
A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO(NH3)：通过水洗涤
C．NH4Cl(NaCl)：加热混合物 D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取
14．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是(　　)
A．浓H2SO4 B．HNO3 C．HCl D．H2O
．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..…( )
A．硅酸钠溶液　　　B．氯化钡溶液　 C．石灰水 　D．漂白粉溶液
．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 ( )
A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O
．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的 ( )
A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…( )
A．稀盐酸     B．硫酸钠晶体     C．硝酸钾晶体     D．氯化钠晶体
．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
二、非选择题
16．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________ __________。
另取少许上层清液，先滴加适量的__________(填化学式)酸化，再滴加__________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为__________________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。
17．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气。
(1)用化学方程式表示实验室制氨的原理____________________________________。
(2)收集氨应选用下图甲中哪种装置____________________(填序号)。某同学用下图乙来收集，其方法是____________________。
(3)检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：__________________ __________，若______________________，则证明瓶内已充满氨。
18．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。
请回答下列问题：
(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，__________接__________，__________接__________。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。(4)装置②的作用是__________________。(5)若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是__________________________。
20．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
(1)A、B、D、F四种气体是单质。
(2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
(3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
(4)D和F在放电条件下可生成气体G。
(5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
(6)E和C反应冒白烟。
(7)H溶于水生成一种强酸和气体G。试写出各种气体的化学式：
A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________，G__________，H__________。
18．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
。
（2）写出F和H反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。
②B+水 。
H2O/△
Cl2
NaOH
NaOH
HCl
A
红褐色固体
B
D
F
E
C
反应①
O2
反应②
(aq)
(aq)
(aq)
19．（8分） 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

A

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应C D
反应D C
(4) 检验D中阳离子的方法：_____________________________________________________________________________________
21．（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。
（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。
（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。
（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。