课时提能演练(六)231.doc

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课时提能演练(六)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1.(2012·潍坊高二检测)下列说法正确的是( )
A.化学反应中化学能只可以转化为热能
B.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C.N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余
D.化学反应中一定有化学键的断裂和形成
2.(双选)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
3.(2012·漳州高二检测)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；
⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④　　　　B.①④⑥　　　　C.②③⑤　　　　D.③⑤⑥
4.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是( )

A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B.a′，b′的颜色一样深
C.a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍
D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
5.已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是( )

A.m>n，Q>0 B.m>n＋p，Q>0
C.m>n，Q<0 D.m<n＋p，Q<0
7.等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:
F2(g)+ClF(g)ClF3(g)　ΔH<0，下列叙述中正确的是( )
A.达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体,使压强增大，平衡右移
B.若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)=1∶1∶1,则反应一定达到平衡状态
C.达到平衡后,若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D.平衡后再降低温度，保持恒容,达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
二、非选择题(本题包括3小题，共29分)
8.(8分)对于A＋2B(g)nC(g)+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增大压强，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，
A的状态为________。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的值为________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。
9.(9分)在一密闭容器中发生下列反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，
如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是________。
(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？
t1________；t3________； t4________。
(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是________。
A.t2～t3　　　　B.t3～t4　　　　C.t4～t5　　　　D.t5～t6
10.(12分)(2012·南京高二检测)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1。
②反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是____________________(用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.升高温度 D.加入一定量的N2O4

答案解析
1.【解析】选D。在化学变化中化学能也可以转化为其他形式的能量，例如光能，A错误。可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，但不为0，B错误。可逆反应的转化率不可能是100％，因此平衡后，一定有氮气和氢气，C错误。D项属于化学变化的本质，D正确。
2.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)该化学方程式两边气体的物质的量相等。
(2)“变量”到“不变量”是判断平衡状态的原则。
【解析】选B、C。因为化学方程式两边气体体积相等，故混合气体的压强和总物质的量均始终保持不变，不能用它们作为判断反应是否达到平衡的标志，故A、D不合题意；由于A是固体，故ρ(气)是一个变化量，c(B)也是一个变化量，故当ρ(气)、c(B)不再变化时，说明反应达到平衡。
3.【解析】选B。要提高反应物的转化率，须满足化学平衡向正反应方向移动，故只要采取能使化学平衡向正反应方向移动的措施即可。因该反应的正反应为吸热反应，故升温能使化学平衡向正反应方向移动，①符合题意； 恒容通入惰性气体，虽然增大了体系的压强，但压强的增大并没有影响反应体系中各物质的浓度，对正逆反应速率无影响，②不符合题意；增加CO浓度，平衡向逆反应方向移动，故COCl2转化率降低，③不符合题意；减压能使平衡朝着气体体积增大的方向移动，故④符合题意；加催化剂只能同等程度地增大正逆反应速率，但不会影响平衡移动，故⑤不能提高COCl2转化率；恒压通入惰性气体，反应体系的体积变大，导致各物质浓度同等程度降低，相当于减小压强，故化学平衡朝着气体体积增大的方向进行，即向正反应方向进行，故⑥符合题意。
【方法技巧】勒夏特列原理应用
(1)增加反应物(浓度)时，平衡将向反应物(浓度)减少的方向移动。
(2)“减弱”不能“抵消”，更不能“反向”：如保持温度不变，2NO2(g)N2O4(g)，假设原平衡时的压强为p1、容器的体积为V1，增大压强，使压强p2变为2p1，达到新的平衡状态时，容器的体积变为＜V＜V1，而不会小于。如保持其他条件不变，对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在20 ℃时达到平衡状态，升高体系的温度到50 ℃，平衡发生移动，达到新的平衡时，体系的温度 20 ℃＜t＜50 ℃，而不会高于50 ℃。
4.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)化学平衡移动的结果只能影响外界因素的改变，但不能抵消。
(2)颜色深浅相同，并不意味着浓度相同。
【解析】选C。a→a′过程中，平衡正向移动，但增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度均比旧平衡时的大，故A错误；a在压缩中一定有NO2转化成N2O4，故a′中NO2的物质的量比a中要少，而b和b′中Br2的物质的量相等，故a′颜色应比b′中的浅，故B错误、C正确；两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，故无法判断D正确。
5.【解析】选B。A项，升高温度，正逆反应速率都增大，A错误；C项，因该反应的正反应方向是放热反应，故升温使平衡向逆反应方向移动，C错误；D项，因该反应的正反应是气体体积减小的反应，故减小压强，平衡向逆反应方向移动，D错误。
6.【解析】选C。由图像可知，温度升高，v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)增大的幅度大于v(正)增大的幅度，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的幅度大于v(逆)增大的幅度，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应且C为固体，C正确。
7.【解析】选D。对于选项A要特别注意本处的增大压强不是由改变容器的容积来实现的，在改变条件的瞬间，正反应速率不变,逆反应速率增大，因此平衡左移，A错；选项B很明显是不能作为平衡状态判据的，B错；选项C中，若增大容器体积，压强减小，正逆反应速率均减小，只是减小的程度不同,平衡左移，C错；选项D，其他条件不变,降低温度，平衡右移，ClF3的百分含量增加,混合气体的平均摩尔质量增大，D正确。
【误区警示】在恒容的容器中，当改变化学方程式中某一侧几种反应物中的一种物质的浓度时，同时会引起压强的改变，判断平衡移动的方向时，应仍从浓度的影响去考虑，否则易导致误解。
8.【解析】(1)增加或减少A的量，平衡不移动，则A为固体或纯液体。
(2)增大压强平衡不移动，当n＝2时，A的状态为固态或液态，n＝3时，A的状态为气态。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡逆移，则n≥3。
(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。
答案:(1)固或液　(2)固态或液态　气态　(3)n≥3　(4)放热
9.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)由v(正)与v(逆)的大小关系判断平衡移动的方向。
(2)判断改变条件时，要结合外界条件对平衡移动影响的结果。
【解析】根据速率-时间图像中速率变化的特点进行分析：
(1)由v(正)＝v(逆)的速率关系，可知达到化学平衡的时间段。所以在t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时间段，体系处于平衡状态。(2)反应起始时，v(正)＝v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，其反应速率逐渐变化，且变化后，正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间不变，故可推测是增加了反应物的浓度。在t3 时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。(3)在t1～t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。
答案:(1)t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
(2)增大反应物浓度　使用催化剂　降低反应温度　(3)D
10.【解析】(1)由图像看出10 min内，X曲线上物质的变化量为0.4 mol·L-1，Y曲线上物质的变化量为0.2 mol·L-1，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化；平衡状态时，各物质浓度不再变化，所以b、d两点处于平衡状态；容器内混合气体的密度任何时间都不变化，所以不能作为平衡状态的标志。
(2)①前10 min内，v(NO2)=(0.6 mol·L-1－0.2 mol·L-1)／10 min =
0.04 mol·L-1·min-1；
②若要使NO2(g)的百分含量与d点相同，即使平衡逆向移动，可以缩小容器体积或加入一定量的N2O4。
答案:(1)X　b和d　B　(2)①0.04　②增大NO2的浓度　B、D