氢氧化钠的性质教案.doc

《氢氧化钠的性质》教案
安阳县辛村镇一中 李文芹
【 教学目标 】
1.通过观察法、实验法得出氢氧化钠的物理性质。
2.通过实验法探究氢氧化钠的化学性质。
3.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.培养学生的实验操作能力和探究实验的能力。
【重点和难点】
氢氧化钠的化学性质的归纳和化学方程式的书写。
【教具准备】
（1）氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、石蕊、酚酞、1个装有二氧化碳的平地烧瓶、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、1个试管架、10多支试管、试管刷、表面皿、镊子、药匙、3个烧杯。
（2）多媒体
【课型】
实验课
【教学过程】
《 导入 》
由气球胀大实验引出这节课我们来学常见的碱氢氧化钠的性质。
《学习目标》：投影目标 ，出示学习目标， 阅读学习目标。
《出示自学指导》：（学生看书55--56页，完成下列问题）
1.氢氧化钠的物理性质有哪些？（通过观察法，实验法，从以下几方面探究回答：颜色、状态、是否易潮解、溶解性及溶解时的放热、吸热情况、其水溶液的味道等）。
2.氢氧化钠的俗名有哪些？使用时应注意哪些事项？
3.氢氧化钠的化学性质有哪些？
《学生实验》：自学指导一，氢氧化钠的物理性质和自学指导二
提出实验要求，讲解实验步骤，引导学生一步步完成实验。
《设疑》
根据NaOH的物理性质它有何用途 ，学生思考回答。那么氢氧化钠都能干燥哪些气体呢？接下来我们探究氢氧化钠的化学性质。
《学生实验》:探究氢氧化钠的化学性质
二氧化碳气体
自学指导三：氢氧化钠的化学性质
1:与酸碱指示剂反应
NaOH溶液
2:与非金属氧化物反应
（如右图所示：探究氢氧化钠与CO2的反应）
3:与酸反应（中和反应）步骤：
向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，
加有无色酚酞的水
再逐滴滴加稀盐酸或稀硫酸，由现象得结论。
4:与盐的反应

实验探讨： 提出实验要求，出示实验步骤，师巡视指导实验操作， 学生分组实验。
化学性质1:与酸碱指示剂反应
氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红。
化学性质2：与非金属氧化物反应

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
化学性质3:与酸反应（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

化学性质4：与盐的反应

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
《知识链接》：由氢氧化钠的物理性质和化学性质总结，氢氧化钠应如何保存，且能干燥哪些气体？
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
《当堂训练一》：（基础知识再现）
1.氢氧化钠是 ＿色＿体。＿溶于水，溶解时放出＿＿＿＿。
2.固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分，而＿＿，所以它可以做为某些气体的＿＿＿ 。 ?
3.氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、＿＿、＿＿ 。
《当堂训练二》：（牛刀小试）

1:下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
(A)H2 (B)SO2
(C)CO2 (D)HCl
2:用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在

(A)天平的托盘上 (B)滤纸上
(C)小烧杯内 (D)试管中

3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱
(C)水 (D)浓盐酸
4:按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH → Cu(OH)2
(2) NaOH → Na2CO3
(3) NaOH → NaCl

5:盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。
《总结》：通过本节课的学习：
你获得的知识有—————————。
你的困惑是———————————。
你的不足是———————————。
有待提升的是——————————。
最后以趣味实验结束：向写有无色字的白纸上喷无色液体，让学生回味。
《课下作业》：（拓展探究）
为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。
　　①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是---------------------- 。
　　②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 -----------------。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 ----------------。
　　③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入---------，观察到 ------------ 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。

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