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第一节 溶液的形成
知识点一：溶液的定义
1、 一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同
⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。溶液可以永久存在。
⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。
⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。
2、溶质：被溶解的物质称为溶质。
注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。
⑵溶质可以是固体、液体、气体。气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑶溶质可以是一种，也可以是几种。
⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。
注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂
⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
4、
碘酒
澄清石灰水
盐酸
双氧水
食盐水
溶质
碘
氢氧化钙
氯化氢气体
过氧化氢
氯化钠
溶剂
酒精
水
水
水
水
5、 溶液的质量===溶质的质量+溶剂的质量
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
知识点二：乳浊液和悬浊液
1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液
注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。
⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。
注意：⑴乳化现象是化学变化。
⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液
注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化
⑵常见的悬浊液：米粥等
3、溶液、乳浊液的区别
溶液
乳浊液
宏观特征
均一、稳定，静置后不沉淀、不分层
不均一、不稳定，静置后液体分层
实例
糖水、食盐水、碘酒
油和水、牛奶、豆浆
知识点三：溶解时的吸热和放热现象
1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。
2、放热的物质：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙固体
吸热的物质：硝酸铵固体
习题：
1、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A、葡萄糖注射液 B、生理盐水 C、消毒酒精 D、碘酒
2、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A、一种物质分散到另一种物质里就形成溶液 B、溶液中只能含有一种溶质
C、溶质不一定都是固体，也可以是气体或液体 D、均一、稳定、透明的液体一定是溶液
3、下列各物质不能形成溶液的是（ ）
A、蔗糖和水 B、硝酸钾和水 C、碘和酒精 D、植物油和水
4、下列清洗方法中，利用了乳化作用的是（ ）
A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污 C、用洗涤剂清洗餐具 D、用盐酸清洗铁锈
5、一杯食盐水，它的（ ）
A、各部分一样咸B、上部分比下部分咸C、下部分比上部分咸D、中间比上下部分咸
6、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和 B、溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和
C、溶液的性质，上部和下部不一定相同 D、油水中油是溶质，水是溶剂
7、下列物质属于混合物的是 ，属于溶液的是 。
澄清的石灰水 泥水 汽水 冰水混合物 碘酒
8、下列各组溶液溶质判断正确的是
A.澄清的石灰水中溶质为石灰 B.将Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反应后溶液的溶质为Zn
C.少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4 D.少量KMnO4加入水中形成的溶液溶质为KMnO4
第二节 溶解度
知识点一：饱和溶液和不跑和溶液
不饱和溶液 饱和溶液
1、 定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当该溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶液的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、不饱和溶液和饱和溶液的转化
蒸发溶剂、 降温、 增加溶质
升温、 增加溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液之间的关系
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结晶 ：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶
⑴降温结晶：物质受温度影响变化不大的物质。 例如：海水晒盐（氯化物）
⑵蒸发溶剂结晶：物质受温度影响变化较大的物质。例如：硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵（硝酸盐类）
C
甲
20℃
乙
100g
100g
水
10g
B
甲
20℃
乙
100g
未溶解完
50g
水
10g
甲
乙
水
100g
10g
A
未溶解完
知识点二：固体物质的溶解度
讲解：
图A，如法比较甲和乙的溶解性大小，因为不知道温度。 必须指明温度
图B，温度相同，但溶剂的量不同，无法比较甲乙的溶解性 必须指明溶剂用量（100g）
图C，温度和溶剂的量相同，但是甲乙都溶解完，无法比较甲乙的溶解性。 必须指明处于饱和状态时
固体物质的溶解性是测定的固体物质的质量
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意：如果不指明溶剂，通常认为所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2、溶解度的四要素：
⑴条件：一定温度下。影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因是温度，如果温度改变，固体物质的溶解度会变化。
⑵标准：在100g溶剂里。
⑶状态：达到饱和状态
⑷单位：表示所溶解的质量，通常单位是“克”。
3、溶解度曲线以及意义
⑴溶解度曲线：
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。
② 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：
Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。
A
C
B
T/℃
t1
t2
t3
O
溶解度
P
Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ． t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A
t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
P点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。
注意：
硝酸盐类的物质，溶解度随着温度的升高而升高并且变化幅度很大。
氯化物类的物质，溶解度随着温度的升高而升高并且变化幅度很小。
知识点三：气体物质的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指在压强为101Kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的所溶解的气体的体积。
2、气体溶解度的影响因素。
⑴内因：气体和水的性质
⑵外因：温度和压强，如下表压强、温度的改变与气体溶解度的关系
温度
温度
压强
压强
溶解度
习题：
1、下列关于饱和溶液的说法正确的是：（ ）
A、饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液。
B、饱和溶液不能再溶解任何物质。
C、饱和溶液不能转化为不饱和溶液。
D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2、某物质的饱和溶液一定是 （ ）
A、浓溶液 B、稀溶液 C、含100克水的溶液 D、不能再溶解该物质的溶液
3、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，下列说法正确的是（ ）
A、20℃时，100g溶液中含有31.6g硝酸钾
B、20℃时，100g饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C、20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g
D、20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解
4、t℃时，有一接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法
5、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（ ）
碘酒糖水70%的酒精稀硫酸
A、B、 C、 D、
6、下列说法中，正确的是
A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B.当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C.当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D.一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
7、在一瓶某物质的饱和溶液中，在温度不变时，加入少量该溶质晶体，则
A.溶液的质量增大 B.溶质的溶解度增大
C.晶体的质量不变 D.晶体的质量增大
8、下列说法正确的是
A.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
B.同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多
C.相同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多
D.当某物质的饱和溶液升高温度变为不饱和溶液时，溶液的浓度不变
9、60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，这说明在_______时，_______水中最多可溶解_______硝酸钾。
10、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）。
A． ℃时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数
B． ℃时，甲的溶解度一定小于乙的溶解度
C．当乙中含有少量甲时，可用结晶法提纯乙
D．当温度由 ℃降到 ℃时，一定是乙溶液中析出的晶体多
第三节 溶质的质量分数
知识点一：溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
溶质质量分数（ω） =
溶质质量
溶液质量
100%
（2）数学表达式
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
知识点二：配制一定溶质质量分数溶液：
1、 天平使用注意事项：左盘质量等于右盘质量加游码质量
2、 量筒使用注意事项：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
知识点三：分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：
⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。
1、关于100克50%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（ ）
A、 100克水中溶有5克氯化钠 B、5克氯化钠溶于95克水中
C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20 D、溶液中氯化钠与水的质量比为19：1
2、浸种需要质量分数为1%的食盐水2000克，配制时应称取食盐（ ）
A、 2克B、20克C、200克D、1800克
3、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（ ）
A、托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B、量筒、玻璃棒、烧杯
C、量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D、量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗
4、向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是（ ）
A、 5% B、10% C、20% D、40%
5、将100克20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A、 蒸发掉50克水 B、蒸发掉一半溶剂 C、加入20克溶质 D、加入100克20%的该溶液
6、某同学欲配制6%的食盐水80克，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以后用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为（ ）
A、4．1% B、6。0%、 C、4。3% D、3。2%
7、在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ）
A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 无法判断
8、在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ）
A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算
9、把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ）
A 5% B 6% C 3% D 2%
10、把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）
A 100克 B 200克 C 400克 D 800克
11、20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）
A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%
12、将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（ ）
A am／b g B m(a－b)／b g C a／mb g D (a－b)／m g
13、t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（ ）
A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b
14、有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（ ）
A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂 C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液
15、20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ）
A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9%
C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5%
16、在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ）
A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算
11．在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原溶液的浓度为（ ）
A 2% B 4% C 8% D 10%
17、25℃时向100g质量分数为5%的NaCl 溶液中加入5g KCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl 的质量分数将（ ）。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
18、将20克NaCl 全部溶解在100克水中形成的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶剂为20克 B．NaCl的溶解度为20克 C．溶液为120克 D．溶液中溶质质量分数为20%
19、实验室配制溶质质量分数一定的某溶液，用到的仪器可能有①托盘大平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④试管 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦量筒。正确的一组是（ ）
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑦ D．②③⑥⑦
20、有100克10%的硝酸钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍应采取的方法是（）
A．蒸发掉溶剂的一半 B．加入10克硝酸钠
C．蒸发掉50克水 D．加入100克10%的硝酸钠溶液
21、把200克20%的食盐水稀释成10%的溶液需要加水（ ）
A．50克 B．100克 C．150克 D．200克
22、将2.5克溶质溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是①蒸发掉25克水 ②蒸发掉23.75克水 ③再加入2.5克溶质 ④再加入50克质量分数为15%的该溶液，其中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
23、把20%的硝酸钠溶液50克，加水稀释至200克，则稀释后溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12％ B．6％ C．20％ D．5％
24、10℃时KNO3 的溶解度为80克，该温度下，将45克KNO3 放入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．80％ B．44.4％ C．90％ D．47.4％
25、现有20℃时NaNO3 的饱和溶液200克，欲改变其溶质的质量分数，可采取的措施为（ ）
A．将溶液升温至50℃ B．将该溶液降温至10℃
C．温度不变，加入10克NaNO3 晶体 D．温度不变，蒸发掉10克水
26、某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（ ）
A．降温，使其达到饱和 B．温度不变，加入10克水
C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和 D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和
27、t℃时，ng某物质完全溶解于水，配制成密度为ρ g/cm3的溶液V L，则此溶液中溶质质量分数是
A.n/(10ρV)% B.n/(100 V)% C.100n/(ρV)% D.n/(ρV)%
28、下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在t1℃时，A溶解度比B________(填大或小)。
(2)在t2℃时，________(填能或不能)配制40%的A溶液。
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