高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题.doc

高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
考试时间：（60分钟，100分)
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)
1．2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。
A. 在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车
B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源
C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量
D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　 　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)　　△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/kJ·mol－1
941.7
154.8
283.0
下列说法中正确的是 ( )
A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
5．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）； ΔH2＝?的说法正确的是( )
A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应
6．下列热化学方程式正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
7．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为( )
A.－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) B．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2)
C．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3) D．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2)
8．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋O2(g)== =S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
9．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) ＋ O2(g) ＝ CO(g) △H ＝ －110.5 kJ/mol ；
CO(g) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝ －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A．172.5 kJ 　　　 B． 1149 kJ 　　 C． 517.5 kJ D．283kJ
10．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3
下列说法正确的是( )
A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
11．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
12．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )
A．该反应中肼作还原剂 B．液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol－1
C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
三、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－H
436
S＝S
255
H－S
339
请完成下列问题。
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
_<C－Br键能< （填写数值和单位)
(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) ===2H2S(g)　ΔH＝ Q kJ·mol－1；则Q＝ ___
(3) 已知下列热化学方程式：
O2 (g) === O(g)＋e－　ΔH1＝ ＋1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)＋e－=== PtF(g)　ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1
OPtF(s) === O(g)＋PtF(g)　ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1
则反应O2(g) ＋___ ___(g)＝OPtF(s)　ΔH＝___ ___kJ·mol－1。
14．Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示):　 。
Ⅱ.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应,
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,
则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=　　　　　　;
（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是______________________________________________________________。
②1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是__ ________。
15.随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为 　 ;
图中变化过程哪些是吸热反应　 　　(填序号)。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＜0，③
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＜0。④
则途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_________________________________________。
(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101 kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:　 ;
（4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:
TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO　
已知:C(s)+O2(g)====CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。
(5)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如
6Ag(s)+O3(g)====3Ag2O(s)　ΔH=-235.8 kJ·mol-1,
已知:2Ag2O(s)====4Ag(s)+O2(g)　ΔH=+62.2 kJ·mol-1,
则O3转化为O2的热化学方程式为　 。
16．2SO2(g)＋O2(g) )2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示：________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________ 。
(2)图中ΔH＝________kJ/mol。
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：______________________________ ___________ ___
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=_
第一章《化学反应与能量》单元测试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
A
B
B
C
A
A
D
C
C
B

13（10分）(1)218 kJ·mol－1　330 kJ·mol－1　(2)－229 (3)PtF6　－77.6
14．（12分）Ⅰ.N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) ΔH=2(Q1-Q2)kJ·mol-1（3分）
Ⅱ.(1)1 530 kJ·mol-1（2分）
(2) ①放热　ΔH＝－273 kJ·mol－1<0(或反应物总能量大于生成物总能量)（各2分）
②NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1（3分）
15．（15分）(1)C+H2OH2+CO(合理即可,如与CuO、FeO、SiO2等反应)　①③
（2）等于（1分）　ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)（2分）
(3)CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1　（3分）
(4)-80 kJ·mol-1（2分）
(5)2O3(g)====3O2(g)　ΔH=-285 kJ·mol-1（3分）
16（15分）
(1)反应物能量　生成物能量　没有影响　降低　（各1分）
催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2分）
(2)－198（2分）
(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5（4分）
(4)（3分）
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－296 kJ/mol，
SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH2＝－99 kJ/mol，
3S(s)＋O2(g)===3SO3(g)　ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185 kJ/mol