《盐类的水解》教案.doc

第三节 盐类的水解
教学目标
1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。
2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。
教学重点 盐类水解的本质[
教学难点 盐类水解方程式的书写和分析
课时安排 2课时
教学方法 采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。
教具准备
1．CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水。
2．试管、玻璃棒、pH试纸
3．投影仪、电脑
教学过程
［导入新课］
［提问］酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性。为什么？
［生］思考，回答
（酸溶液中H+浓度大于OH－浓度，碱溶液中H+浓度小于OH－浓度。）
［师］那么盐溶液是否呈中性呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3几种盐溶液的PH。
［学生实验］用pH试纸测量一下CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3几种盐溶液的pH。
［问］这几种盐溶液是否都显中性？你们测定的结果是什么？
［生］回答实验结果
【教师】分类板书，总结规律。
PH＞7 CH3COONa、、Na2CO3、NaHCO3、（强碱弱酸盐）
PH＝7 NaCl、KNO3（强酸强碱盐）
PH＜7 NH4Cl 、Al2(SO4)3（强酸弱碱盐）
［师］我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。
［板书］第三节 盐类的水解
一、盐类的水解
（一）强碱弱酸盐的水解
［师］下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的根本原因。
任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的呢？
［生］思考、回答。
［师］CH3COONa是弱酸、NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。
［学生］H2OH++OH－
CH3COONa = CH3COO－+Na+
［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH－、CH3COO－、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH－与Na+不会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO－与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？
［生］思考，回答。
［师］由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH－结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。
［讲述并板书］CH3COONa====CH3COO－+Na+
+
H2O H+ + OH－

CH3COOH

即CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
［师］请同学们根据CH3COONa的水解过程给盐类水解下个定义。
［学生回答，教师板书］
1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱酸或弱碱等弱电解质的反应，叫盐类的水解。
［师］盐类水解对水的电离程度有何影响？
［生］思考，回答。
［师］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，促进了水的电离。
［板书］
2.实质：水产生H+或OH－减少，使水的水的电离平衡正向移动，导致H+ 和OH－不再相等，
c(H+)＞c(OH－) 呈酸性
c(H+)＜c(OH－) 呈碱性
[强调]1、谁弱谁水解，直接写它水解的离子方程式即可；
2、水解离子方程式是可逆反应，必须用“”符号。
【练习】用水解离子方程式解释Na2CO3、Na2S、Na3PO4显碱性的原因
3、水解离子方程式书写的注意事项
① 谁弱就写谁的水解方程式即可
② 水解离子方程式是可逆反应，必须用“”符号。
③多元弱酸的水解是分步进行的，方程式要分步写，一般只写第一步即可；
④多元弱碱的水解方程式一步到位；
⑤ 水解的只是少数，生成的弱酸和弱碱不能打“↑”和“↓”符号。
（二）强酸弱碱盐的水解
［师］下面请同学们用方程式分析一下NH4Cl为什么显酸性？
［生］思考，动手书写。
NH4Cl电离出的NH与水电离出的OH－结合，生成NH3·H2O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH－浓度。
［师］请同学们用离子方程式表示一下NH4Cl的水解过程。
［学生板演］NH+H2O NH3·H2O+H+
【练习】写出下列各物质的水解化学方程式
Al2(SO4)3、
［师］请同学们再分析一下，为什么NaCl 、KNO3溶液是中性的？
［生］思考，举手回答
NaCl电离出的Na+和Cl－不能结合水电离出的OH－及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和
OH－浓度仍相同。
［问题探究］盐类能否水解与水解后溶液显什么性，同学们能找出有什么规律吗？
［生甲］思考，举手回答

［课堂练习］请同学们写出下列各物质在水溶液中的水解方程式
NaClO、NaHCO3、NaHS、K3PO4 、FeCl3、(NH4)2SO4
［学生练习，教师巡视］
［讲述］对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
［说明］无论是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐，一般条件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或碱分子浓度都很小，所以生成的Al(OH)3不会沉淀析出。H2CO3也不会分解成CO2和H2O，在离子方程式中，不能写“↓”或“↑”符号。
（三）弱酸弱碱盐的水解
我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？
［生］思考、回答。
［师］对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，但其水溶液到底显酸性还是显碱性，取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。
【练习】写出下列各组盐混合后的水解方程式：
AlCl3 + Na2S AlCl3 + NaHCO3(泡沫灭火器、油条应用)
Fe(NO3) 3 + Na2CO3
AlCl3 + NaAlO2 [制取Al(OH)3]
【解释】翻开必修2，看看下列物质的溶解性： Al2S3、 Fe2(CO3)3 、 Fe2(CO3)3
小结：
书写双水解的离子方程式时，应注意：
① 必须用“=”，不能用可逆符号“”。因为水解互相促进，水解比较彻底；
② 生成的弱酸和弱碱应该打上相应的“↓”或“↑”符号。
③ 铵盐一般不发生双水解，NH4+只与SiO32-、AlO2-发生双水解。
（四）多元弱酸的酸式盐的水解
① 水解大于电离的，溶液显碱性
HCO3-、 HS- 、HPO42-
② 电离大于水解的，溶液显酸性
HSO3-、H2PO4-
【练习】分别比较NaHCO3、NaHSO3溶液中离子的浓度大小。
二、影响盐类水解平衡的因素
1、内因：盐本身的性质—越弱越水解
生成盐对应的酸（或碱）的性质越弱，水解程度越大，其溶液的碱性（或酸性）越强。
（水解的结果就是生成弱电解质，那么生成的电解质越弱，水解程度越大）
【例如】酸性 CH3COOH ＞H2CO3
碱性 CH3COONa＜NaHCO3
小结：常常酸的酸性强弱来比较盐的碱性的强弱。
2、外因
① 浓度—越稀越水解：因为加水后生成物的浓度降低更快，相当于降低了生成物的浓度；
② 加酸或加碱会促进或抑制盐的水解；
【例如】分析在Na2CO3溶液中加碱后平衡的移动情况；
【强调】在配制FeCl3溶液时，常常加入少量的稀盐酸抑制水解（具体方法是：先加少量盐酸溶解FeCl3固体，再加水稀释）
③ 温度—越热越水解：水解反应时吸热反应
【强调】某些盐溶液直接蒸发不能得到溶质，如AlCl3、FeCl3，得到的是Al(OH)3、Fe(OH)3，加热灼烧进而得到的是Al2O3、Fe2O3。

三、水解规律：
有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，都弱都水解；
越稀越水解，越热越水解；
谁强显谁性，同强显中性。
【例题】同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的PH分别为9、8、10，则HA、HB、HC三种酸的酸性的强弱顺序是 。
四、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性—谁强显谁性
① 举例说明
② 等体积等浓度的HCl NH3▪H2O混合后溶液的PH
2、溶液的配制—配制或储存易水解的盐的溶液时，常常需要加入适量的酸或碱以抑制水解.
如：在配制FeCl3溶液时，常常加入少量的稀HCl
在配制CuSO4溶液时，常常加入少量的稀H2SO4
3、判断离子的共存—弱酸根离子和弱碱阳离子共存时会发生双水解，不能共存；但NH4+只与SiO32-、AlO2-发生双水解，不能共存。
4、生活中常见的水解现象：
① 明矾净水
原理：Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物变为沉淀。
方程式：
【拓宽】Fe3+盐溶液也有净水作用，原理也相同。
② 泡沫灭火器的灭火原理
AlCl3 + NaHCO3
③ 热碱去油污效果更好；
④ 解释水垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2

五、溶液中离子浓度的守恒问题
1、电荷守恒—所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈中性。
【例】①Na2SO4
②NaHS
③Na2CO3
【练习】AlCl3、NaNO3、NaHCO3
2、物料（原子）守恒：溶液中含有同种元素的微粒的总和是一个定值。
【举例】
① 0.1mol/L NaHS溶液
C(S2-)+C(HS-) + C(H2S) = C(Na+) = 0.1mol/L

② 0.2mol/L Na2CO3溶液
C(H2CO3) + C(HCO3-) + C(CO32-) = 0.2mol/L

③ 0.3mol/L Na2 HPO4

④ 0.3mol/L Na2S
3、质子（H+）守恒：水电离产生的H+也许有几种不同的存在形式，但其总量是一定的。
【例如】
⑴ 在NaHCO3 ⑵NaHS ⑶Na2CO3 ⑷Na2S ⑸
六、证明某酸是弱酸或弱碱的方法：
1、配制0.1mol/L HAc 测其PH是否等于7；
2、稀释10ml 0.1mol/LHAc溶液至100ml，PH＜2。
3、配制盐溶液，测PH不等于7
4、用纯醋酸稀释，测导电能力。（画图）

七、比较溶液中各微粒的浓度：
1、首先考虑溶液显什么性，确定c(H+)、c(OH-)的大小关系。
【举例说明】
2、对于发生水解的离子，水解的总是少数，未水解的是多数。
如：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
∴ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
[c(NH4+)(水解部分)= c(H+) = c(NH3·H2O) ＜c(NH4+)(未水解)]

3、对于多元弱酸的酸式盐，必须考虑是电离程度大（显酸性）还是水解程度的大（显碱性），以确定c(H+)、c(OH-)的大小关系及其它离子的大小关系：
如：NaHCO3溶液中：
水解：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
电离：HCO3- H+ + CO32-
∴ c(H+)＜c(OH-) ∴ c(CO32-)＜c(H2CO3)
4、类似NH4Cl + NH3·H2O或CH3COOH + CH3COONa组合，在没有特别说明的情况下，一般电离程度大于水解程度，前者呈碱性，后者呈酸性。
【例如】前者的混合溶液中，比较c(Cl-)与c(NH4+)浓度，和比较c(H+)、 c(OH-)浓度。
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (次)
NH3·H2O NH4+ + OH- (主)
∴ c(OH-) ＞ c(H+) 显碱性，
必要时，可以只考虑电离，不考虑水解。如c(Cl-)＜c(NH4+)
【例如】在后者的溶液中，
HAc Ac- + H+ (主)
Ac- + H2O HAc + OH- (次)
∴ c(H+)＞c(OH-) c(Na+)＜c(Ac-)

5、必要时，还要考虑水解、电离平衡是否受一些离子浓度的影响，导致某些离子浓度发生变化。
【例如】在比较下列溶液中c(NH4+)的大小：
(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4

6、对于选择题中，已经建立的等式，一般可以从电荷守恒和元素守恒的角度去判断其正确与否：
⑴ 如果等式一边全是阳离子，另一边全是阴离子，则考虑电荷守恒；
⑵ 如果等式一边的物质都含有某一种相同的元素，则一般考虑元素守恒；
[已经准备了《离子浓度比较》练习]

下面请同学们做以下的练习题。
［投影练习］
1.盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH发生改变
D.没有发生中和反应
2.某溶液由水电离出的H+浓度为10－13mol·L－1，则该溶液的pH可能是（ ）
A.13 B.1 C.6 D.7
3.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是（ ）
A.c(NH)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－) B. c (Cl－)＞c (NH)＞c (H+)＞c (OH－)
C. c (H+)＞c (OH－)＞c (NH)＞c (Cl－) D. c (Cl－)＞c (NH)＞c (OH－)＞c (H+)
答案：1.BC 2.AB 3.B
［布置作业］教材P66一、1.2. 二、三

参考练习
1.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ）
A.CH3COO－ B.HSO C.H2PO D.AlO
答案：C
2.物质的量浓度为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（ ）
A.c(H+)＞c (OH－)
B. c (H+)＜c (OH－)
C. c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D. c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.02 mol·L－1
答案：AD
3.某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ）
A.c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－) B.c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C.c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D.c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)
答案：C
4.指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③KAl(SO4)2 ④FeCl3 ⑤H2S
答案：①酸性 NaHSO4====Na++H++SO
②碱性 HCO+H2O H2CO3+OH－
③酸性 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
④酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
⑤酸性 H2S H++HS－、HS－ H++S2－