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化学计算专题
一、 有关物质的量的计算
1、物质的量与其他量相互转化的恒等式：

各物理量之间进行换算时，一般要先换算成物质的量，即以物质的量为桥梁，计算过程中要特别注意各物理量的单位及Vm的适用条件。
2、根据方程式的计算
核心：
二、 关系式法
应用于多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）。可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式，建立关系式的一般途径是：1.利用微粒守恒建立关系式2.利用化学方程式的化学计量数3.利用方程式的加和建立关系式。(1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)
⇒

由木炭、水蒸气制取NH3的关系为：3C～4NH3。
(2)元素守恒法
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：
NH3～HNO3
(3)电子转移守恒法
NH3HNO3，O22O2－
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。
2-1：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [　　　 ]
A．3.2 g　　　　　　　 B．4.4 g
C．5.6 g　　　　　　　 D．6.4 g
2-2用CO还原某10.0克某磁铁矿石样品,生成得CO2再跟过量石灰水反应,得到12.8克沉淀.求磁铁矿中Fe3O4的质量分数。

三、 守恒法
利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。常用的守恒包括:质量守恒（任何反应），元素守恒（任何反应），电荷守恒（溶液中），得失电子守恒（氧化还原反应中）等。
3-1把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30%

3-2 将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为
A．504ml
B．168ml
C．336ml
D．224ml

3-3.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
A．9.02g
B．8.51g
C．8.26g
D．7.04g
四、 差量法
依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题法。
关键：找理论差量，将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知（实际）差量与理论差量列成比例。
4-1.在1L2mol.L-1的稀硝酸（过量）中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，求（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升（标况下）？

4-2，一定量的Na2O2与CO2反应，当固体质量增加28g时，该反应转移的电子的物质的量为多少？

五．方程组法（针对混合物）
11.6g的CO2和H2O的混合物气体与Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6g则原混合物的相对分子质量为多少？

六、过量判断
把0.55g二氧化碳通入含0.74gCa(OH)2的澄清石灰水中,充分反应后,能生成CaCO3白色沉淀多少g?