第二部分_物质构成的奥秘_专题七_微粒构成物质.docx

第二部分物质构成的奥秘
专题七 微粒构成物质
内容解读
1、物质的微粒性
2、用微粒的观点解释某些常见的现象。
3、原子的构成。
4、分子、原子、离子的相互转化。
5、核外电子在化学反应中的作用。
能力解读
1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子核离子可以相互转化。
5、初步认识核外电子在化学反应中的作用
五年中考
2010年全国中考题组
1、下图所示实验主要说明 （ ）
哇，液面降低了！
水
活塞
酒精

混合前 混合后
A、分子很小 B、分子间有间隔 C、分子不断运动 D、分子可以分成原子
2、右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生变化的是 （ ）
大气

A、水分子本身变大 B、水分子之间的间隔变大

大气 大气
C、水分子的数目增多 D、水分子受热都报道容器的一端
12 Mg
镁
24.31
3、中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验，有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是
A、镁元素属于非金属元素
B、镁元素原子的核电荷数为12
C、镁元素原子的核外电子数为12
D、镁元素的相对原子质量为24.31 .
4、下列四组物质中，均属于氧化物的是 （ ）
A、氧气、氧化钙、四氧化三铁
B、水、二氧化硫、高锰酸钾
C、空气、氧化铜、五氧化二磷
D、 干冰、氧化镁、二氧化锰
5、分类是学习和研究物质的一种常用方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A、氮气中只含氮元素、属于单质
B、氯酸钾中只含氧元素，属于氧化物
C、硫酸钠中含有硫酸根离子，属于酸
D、碳酸中含碳元素，属于有机物
6、（1）用化学用语填空
①2个氮原子 ；②+2价的钙元素 ；
（2）将下列物质进行分类：
a、氮气 b、加碘食盐 c、氯化钡 d、氯化钡 d、乙醇 e、干冰
①属于混合物的是 （填写序号，下同）
②属于单质的是 ；
③属于有机物都是 。
（3）下面是常见物质的性质和变化：
a、酒精能挥发 b、铁在潮湿的空气里生成铁锈
c、水沸腾变成水蒸气 d、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
①属于物理变化的是 （填写序号，下同）
②属于化学变化的是 。
7、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 。
（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。若16gB参加反应，则生成D的质量为 。
物质
A
B
C
D
氢原子 氧原子
硫原子
微观示意图

8、“中国最美丽的乡村”——江西婺源，以“红、绿、黑、白”四大特色而闻名。
（1）“红”指红鲤鱼，使用红鲤鱼可以补充的营养物质主要是 ；
（2）绿指婺源绿茶。绿茶中含有儿茶素（C15H14O6∙H2O），儿茶素由 种物质组成。
（3）黑指龙尾砚。罗纹金星石（主要成分是FeS2）是制作龙尾砚的材料之一，
FeS2中铁元素和硫元素的质量比是 ；
（4）“白”指江湾雪梨。种植雪梨需施适量氮肥。下列肥料中属于氮肥的是
。
A、KCl B、CO(NH2)2 C、Ca(H2PO4)2
9、将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答：
蒸馏水、氢氧化钠、硫酸、氯化钠这四种物质如果进行物质分类，它们分别属于哪类物质呢 ？
（1）请将上述四种物质的化学式填在相应的空格处：
氧化物 、酸 、碱 、盐 。
(2)下图是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图及铝元素的原子结构示意图。请回答：
8 O
氧
16.00
13
铝
26.98

+13

2 8

①氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），铝元素的元素符号是：
②铝原子的最外层电子数是 ，铝元素和氧元素组成的化合物的化学式为
。
10、人类对原子结构的认识永无止境。
（1）道尔顿认为原子是“不可分的的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 （填“正确”、“错误”），卢瑟福进行α粒子进行散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 电荷的原子核和核外电子构成。
（2）下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的院子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是 （填数字序号）。
₁H

₁₂Mg

₈O

₁₇Cl

+8
+12
+17

2 8 2 8 2 8 8

① ② ③
选用表中元素填空：Α₂Β₂型化合物的化学式是 ，带一个单位负电荷的一种阴离子 。某耐火材料是由Mg、O组成的化合物，写出其化学式 。
17 Cl
氯
35.45
11 Na
钠
22.99
11、下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种离子的结构示意图。请回答下列问题：
+17
+11
+11

2 8 2 8 1 2 8 8

Α Β C
（1）氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别 。
（2）在钠与氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填字母）。
2006-2009年全国中考题
1、下列化学用语表达正确的是 （ ）
Α.3个钠原子―3Na+ Β.2个氧原子―O₂
C.1个氮分子―N₂ D.硝酸铁―Fe(NO)₃
N₂
2H
2H₂O
2Na+
2.下图中的化学符号表示2个分子的是

Α Β C D
3.对下列实验现象进行的解释错误的是

Α
Β
C
D
实验现象
1

用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像
品红加入水中后，整个溶液变成红色
水分子在不同温度下的运动情况
50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL
解释
分子的质量和体积都很小
分子总是在不断运动着
常温时分子不运动，加热时分子才运动
分子间有间隙
4.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A.食盐 食醋 Β.生铁 氢气 C.空气 纯碱 D.冰水共存物 烧碱
5.北京2008年奥运会“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（C₃H₈），则丙烷属于
A.混合物 Β.化合物 C.氧化物 D.单质
6.下列生活实例不能体现分子性质的是 （ ）
A.我一口气能喝6000万亿亿个水分子
Β.给自行车打气
C.闻到花香
D.实验仪器破碎
7.氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该元素原子核外电子数为 （ ）
A.2 Β.8 C.10 D.18
8.国家游泳中心―“水立方”的设计灵感源于一个“方盒子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 （ ）
A.水分子是极小的水滴
Β.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C.1个税分子由2个氢原子核1个氧原子构成
D.水分子不能再分
9.根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的是 （ ）

常见元素的粒子结构或性质等信息
元素名称
Α
通常状况下期单质为黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的有刺激性气味的气体是引起酸雨的物质之一
硫
Β
原子核外有2个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其化学性质不活泼
氖
C
原子核内8个电子，其单质的化学性质比较活泼，具有氧化性，加压降温时可由无色气体变成淡蓝色液体
氧
D
通常状况下其单质为紫红色固体，常用作导线，能置换出硝酸银溶液里的银
铜
8 O
氧
16.00

10 Ne
氖
21.18

17 Cl
氯
35.45

10.下图是元素周期表的一部分信息。下列说法正确的是 （ ）

A.图中的“8 O”表示8个氧原子
Β.20.18是一个Ne原子的质量
C.氧原子的原子结构示意图为 2 8 8 ，是相对稳定结构
D.氖元素是稀有气体元素
11.实验室现有氢气、红磷、汞、二氧化硫、五氧化二磷、氧化镁、氯化钠、纯碱、甲烷等物质，分别选择一种符合下列分类要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上。
（1）非金属单质 ；（2）有机物 ；（3）盐 ；（4）酸性化合物 ；
12、原子结构与元素的化学性质和物质的组横密切相关，请将答案填写下图中的横线上。
+

2 8 7 氯原子在化学反应中易 电子（填“得”或“失”） 钠
离子和钠离子形成的化合物的方程式
氯元素的原子结构示意图
13.化学与生活息息相关。
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指 （填“分子”和“元素”）。下列食品中，能提供丰富的蛋白质的是 （填字母符号）
Α西瓜 Β鸡蛋 C花生油
（2）将混浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是
，用此装置净化后得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）北京属于极度缺水城市，应大力提倡节约用水，请你写出一条节水措施
。
小卵石
石英沙
活性炭

纯净物
含氧物质
含氮物质
含钠物质
含碳物质
干冰
乙醇
烧碱
空气中体积分数最大的是
生理盐水
NaCl
14.请模仿示例，在空格处填上适当的化学式：

15、在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃，瓶中充满浓浓白烟。请你根据所学知识回答下列问题 Β

毛玻璃

Α
（1）若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氯原子，上述反应过程可用下图表示为：
+
氨 氯化氢 氯化铵
该反应的化学方程式： 。分析以上微观模拟图，你能得到的结论是： 。（写一条）
（2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。
（3）生成氯化铵是一种常见的化肥。它属于化肥中的 的肥（填“氮”、“磷”、“钾”），此化肥不能与 混合使用。
16、下图为某一反应的微观模拟图， 分别表示不同种类的原子。根据微观结构模拟回答问题：

+

（1）该反应的基本反应类型为
（2）Α.Β.C三种物质中属于单质的是（填字母、下同） ，属于化合物的是
（3）从上图中尼获得的信息是（答出一点即可） 。
17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请按表中信息填空：
3 Li
锂
6.941
11 Na
钠
22.99
4 Βe
铍
9.012
12 Mg
镁
24.31
5 Β
硼
10.81
13 Αl
铝
26.98
6 C
碳
12.01
14 Si
硅
28.09
7 N
锂
14.01
15 Li
磷
30.97
8 O 氧
16.00
16 Li
硫
32.06
9 F
氟
19.00
17 Cl
氯
34.54

(1)查出原子序数为10号元素的名称 ，其相对原子质量 。
+16

(2)硫元素的原子结构图为 2 8 6 ，该元素的原子核外有 个电子层，

它属于 (填“金属”或“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易
（填“得”或“失”）电子。
趋势方法
名题趋势
微粒这部分内容使学生初次接触到微观世界，较为抽象，难以理解，但中考命题普遍难度不大；元素知识单独考查较少，但物质的分类属于必考内容，其知识点涉及酸、碱、盐、有机物、单质及混合物等。题型主要集中在选择、填空和简答题。近五年全国各省市主要考查内容如下：
1、微粒构成物质，主要涉及分子、原子的性质，原子的结构，用微粒观点解释一些常见的现象和变化等。
2、以微利解释相关知识为基础，考查元素的概念，从元素周期表中获取信息的能力和对信息的分析、加工的能力。
3、能应用分类的思想方法，对给定的物质按一定依据进行分类。
预计2011年本专题的命题难度不大，规律性知识的总结和应用方面的命题会有所增加。
突破方法
1、深刻理解分子、离子、原子的概念，并做好辨析。

分子
原子
离子
区别
化学变化中
可以再分
不能再分
原子团在有些化学变化中可以再分

电性
不显电性
不显电性

相同点
1都是构成物质的基本粒子；2都有一定的间隔；3都在不停地运动；4都有一定的质量
联系
构成
构成
构成
构成
得失电子
离子

原子 物质
分子
2、正确理解元素的概念
元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。
（1）“同质子”即指元素的种类红色由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同。不同种元素的原子的质子数一定不相同
（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不相同的原子（例如：氢元素有三种原子，氢、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：铁原子通常有三种存在形式及Fe、Fe²⁺、Fe³⁺，它们均属于铁元素。
注意：元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子，例如：水分子（H₂O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以根据元素的定义可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素，因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。
3、元素与原子的区别和联系

元素
原子
含义
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称（抽象的宏观概念）
化学变化中的最小粒子（具体的微观粒子）
区别
只讲种类、不讲个数。如不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
既讲种类，又讲个数。如每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
适用范围
用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成的
用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。如水分子是由氢原子核氧原子构成的
联系
元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称。
2、弄清原子内部各粒子间的关系
原子 原子核 质子：每一个质子带一个单位的正电荷
中子：不带电
核外电子：每一个电子带一个单位的负电荷
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数
3、原子结构示意图的理解
加强对原子结构示意图含义的理解，掌握原子核外电子的分层排布规律。原子的最外层电子数决定其元素的化学性质。根据原子的最外层电子数，把元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4、充分理解相对原子质量的定义，应用好如下关系：
相对原子质量≈质子数 + 中子数，能解决一些应用性问题。
5、复习物质的分类可以采用比较的学习方法
1、物质的分类关键是掌握物质的分类标准，并将分类系统华，从整体上掌握彼此的归属和特征。
纯净物 根据元素的种类 单质：金属；非金属；稀有气体
物 根据物质的 （一种物质） （一种元素）
质 种类来分 化合物：氧化物；酸；碱；盐
混合物（两种或两种以上的物质）
2、混合物与纯净物的区别与联系

混合物
纯净物
概念
由多种物质混合而成
由一种物质组成
区别
1含多种物质；2若物质由分子构成，则由两种或两种以上的不同分子构成；没有谷地概念组成和性质
1只含一种物质；2若物质由分子构成，则只含一种分子；3有固定组成和性质
联系
混合物 分离 纯净物
简单混合（两种或两种以上）
3、单质和化合物概念的区别与联系

单质
化合物
宏观组成
同种元素
不同种元素
微观组成
由同种原子构成
由不同种原子构成
化学性质
不能发生分解反应
可能发生分解反应
联系
它们均属于纯净物，单质可发生化合反应生成化合物，化合物可发生分解反应生成单质
4、酸、碱、盐

化学组成
举例
溶液中的阴、阳离子
酸
氢离子和酸根离子
HNO₃
阳离子：全部是H⁺；阴离子NO₃⁻
碱
氢氧根离子和金属离子（包括NH₄⁺）
KOH
阳离子：K⁺；阴离子：OH⁻
盐
金属离子（包括NH₄⁺）和酸根离子（酸是酸根离子）
AgCl
阳离子：Ag⁺；阴离子Cl⁻
6、原子的构成
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，并非所有的原子钟都有种子，原子作为一个整体不显电性，因为原子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，电量相等，电性相反。相对原子质量=质子数+中子数。这一部分知识和概念比较抽象，又远离学生生活经验，学习时有一定的困难，该部分知识应从宏观和微观进行描述和归纳，应从以下方面进行把握：分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，原子是由原子核和核外电子构成的。
[例]原子序数为94的Pu，是一种核原料，该元素的一种原子的质子数和中子数之和为239 ，下列关于的说法不正确的是 （ ）
Α.核电荷数为239 Β.核外电子数为94 C.质子数为94 D.中子数为145
【解析】该题考查了原子的构成以及原子中质子数、中子数和相对原子质量的关系，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数，Pu元素的原子序数为94，相对原子质量是239 ，所以中子数为145 ，答案为A .
7、元素符号及其周边数字的意义、元素周期表的应用
化学用语包括元素符号、化学式和化学方程式 。元素符号及元素符号周边数字的意义是中考的重点。在化学学习时应该注意细节、注意归纳和整合。元素符号上方的数字表示的是元素化合物、右上角的数字表示的是离子所带的电荷的数目及所带电荷的正负、右下角的数字表示的是在某微粒中原子的个数 。
在学习分子、原子等概念描述实际生活中一些物质的基础上，运用元素进行宏观的描述，要在识记地壳较多的元素的基础上进行化学式的书写，要会利用元素周期表查找元素以及元素符号周围数字的意义。
知识清单
1、分子、原子、离子
1、构成物质的微粒有 、 、 等。分子是保持物质化学性质的最小微粒。由分子构成的物质在发生物理变化时 ，物质的分子本身不发生变化；发生变化时，物质的分子发生变化。分子是由 构成的。分子具有 、 、
、 、等性质。
2、百花盛开的季节，校园里充满了怡人的花香 ，这一现象说明 。物质的三态变化，其实质就是 。水在夏天比冬天蒸发快，是因为 。
3、100mL 水与100mL 酒精混合弧，其 总体积 （填“大于”“小于”“等于”）200mL,说明 。
4、原子是化学变化中的最小粒子 。科学实验证明，原子是由居于原子中心的
和核外带负电的 构成的。由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性 ，因此原子显 。不同类的原子，它们的原子核所带的电荷数即核电荷数不同。同种原子的核电荷数 。原子核虽小，但仍存在复杂的结构。原子核是由 和 两种微粒构成的。每个质子带1个单位的
电荷，中子 。在原子中 = = = 。
5、原子质量很小。国际上规定：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相 就是该种该原子的相对原子质量。相对原子质量= + 。相对原子质量是一个比值 ，单位是 ，省略不写 。
6、某原子的实际质量为ag，作标准的碳原子的碳原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为 。
7、带电的 或 叫做离子 。带正电的离子叫做 ，带负电的
离子叫做
8、人们用原子结构示意图来表示 。原子结构示意图由两部分组成:一是
用圆圈表示，并在其中用“+”号和数字标出原子核所带的电荷数；二是
部分，电子层用弧线表示，在弧线上用数字标明每层上的电子数。某元素的原子结构图：
则该原子核内有 个质子，核外有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中，容易 电子，变成 离子 。
2、元素
1、元素是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。
2、地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为 ；地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式 。
3、物质的分类
1、混合物是由 种或 种物质混合而成的，例如：空气是由氧气、氮气等物质混合而成的。
纯净物是由 种物质组成的。例如，氧气、氮气等 。
从分子观点看，混合物是由 种分子组成的，而纯净物是由 种
分子构成的。
2、单质是由 种元素组成的，例如:铁、氧气等。
化合物是由 种元素组成的，例如氯酸钾。
在由 种元素组成的化合物中，如果其中一种是 种元素，这种化合物叫做氧化物，例如：水、二氧化碳等。
易错清单
1、对元素、原子、分子、离子的概念混淆，特性辨析不清。
正确辨析物质、元素、分子、原子、离子之间的关系：
元素是宏观的概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，应该用“......由某种元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念。当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲“个数”。故在讨论物质的组城和结构时，应注意规范地运用这些概念。现举例如下：
（1）由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）
①二氧化碳是由氧元素和氢元素组成的
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
③每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。
（2）由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、氯化钠），有两种说法：
①汞是由汞元素组成的；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
②汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
[例1]：下列关于分子、离子、原子的说法中，正确的是 （ ）
Α纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由一种粒子的构成的
Β铜离子（Cu²⁺）是蓝色的
C原子是微小的实心球体，可以再分
D气态物质的分子肉眼看不见，液态物质的分子肉眼看得见
[解析]：分子、原子、离子是构成物质的粒子，它们的质量、体积都非常小，肉眼看不见，故Β、D错误；原子是由质子、中子、电子构成的，电子在原子核外一定空间内做高速运动，故原子并不是一个实心球体，C错误；纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的是纯净物——水，水是由水分子构成的，故选Α。
[错因透视]：本题易错选Β和D，这主要是由对分子、原子的质量小、体积小，肉眼看不见的特点理解不清造成的。错选C是对原子的构城不清楚，原子由质子、中子、核外电子构成，电子在核外相当大的空间内做高速运动，故原子不是一个实心球体。
2、用微粒的观点解释现象
（1）区分混合物和纯净物：从宏观方面讲，混合物和纯净物的区别是纯净物中只含一种物质，混合物至少含有两种物质。从微观角度讲，纯净物里只含一种分子，混合物里至少含量中分子。如空气中含有氧气分子、氮气分子等，液氧中只含氧气分子，前者为混合物，后者为纯净物。
（2）解释生活中的一些规律：我们可用分子来解释物质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象，用分子间的间隙解释物质的“三态”变化等。
（3）用分子观点解释物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身为变；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其它物质的分子。如水变成水蒸气时，水分子本身没有变，只是分子之间的距离变大。水通电分解时，水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子。
[例2]:从微观的角度分析，缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处的原因 （ ）
Α 分子间有间隔
Β 分子的质量很小
C 分子不停地运动着
D 分子体积小
[解析]：本题结合毒品知识考查分子的基本性质。
[答案]：C
[错因透视]：本题易错选D，缉毒犬可以嗅出毒品气味，是由于构成毒品的小微粒不断运动而扩散。
3、原子结构及示意图中的错误
1、电子层：在含有多少电子的原子里，电子的能量并不相同。能量大的通常在离核远的区域内运动；能量小的通常在离核较近的区域内运动。为了形象说明，通常用电子层来表示，核外电子分层运动又叫分层排布：

.
核 1 2 3 4 5 6 7
能量由低 高
离核距离由近 远
2、原子结构示意图是用来表示原子核和核外电子分层排布情况的。现以钠原子结构示意图（如下图）为例说明：
+11
原子核 电子层
2 8 1 第三层上的电子数
质子数
注意：①化学上把最外层的8个电子（第一层为最外层时只有2个电子）的结构称为稳定结构。稀有气体元素的原子最外层已达到稳定结构，金属元素和非金属元素的原子通过得失电子也可形成稳定结构。
②只有当原子核内的质子数相等时才属同一种元素。
+12
+10
+8
③质子数与核外电子总数相比：相等时，表示为原子结构示意图：当质子数大于核外电子总数时，为阳离子结构示意图；当质子数小于核外电子总数时，为阴离子结构示意图。
[例3]：现有三种粒子结构示意图： 2 8 2 8 2 8 ，

下列说法正确的是 （ ）
Α.它们表示同一种元素
Β.它们都是具有相对稳定结构的原子
C.它们都带有电荷
D.它们的核外电子数相同
[解析]：本题主要考查原子结构示意图表示的意义。在化学上，质子数决定元素的种类，质子数相同的原子和离子属于同种元素。把粒子最外层有8个电子的结构（只有一个电子层的为2个电子）称为稳定结构，具有相对稳定结构的粒子可能是原子也可能是离子。可根据粒子是原子、阳离子或阴离子。核外电子数相等的粒子可能是不同元素的原子与离子或离子与离子。所以本题为D.
[错因透视]：一是认为粒子的核外电子数相同就是同种原子，从而导致错选Α；二是错误地认为8电子的相对稳定结构都是由原子通过得失电子形成的，原子就应带有电荷，从而导致错选C.
4、宏观与微观不分，要注意“宏观对宏观、微观对微观，个数对个数，微观构成宏观”。
[例4]：自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的可燃物是丁烷（C₄H₁₀）。它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述：①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷是由丁烷分子构成的；③丁烷分子是由碳、氢两种元素组成的④丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成；⑤ 丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的。其中正确的是 （ ）
Α①②③④⑤ Β①②⑤ C②③④⑤ D①②③⑤
[解析]：丁烷不是由碳原子和氧原子直接构成的，而是由丁烷分子构成的，且一个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，其中叙述④的错误在于对江“丁烷”这一宏观概念用微观概念原子来描述。叙述③的错误是将“丁烷分子”这一个微观概念用宏观概念“元素”来描述。故①②⑤正确。[Β]。
[错因透视]：没有弄清物质元素、分子、原子之间的对应关系。
5、概念混淆、分类出错
[例5]：经分析，某种物质只含有一种元素，则该物质不可能是 （）
Α 混合物 Β 化合物 C 纯净物 D单质
[解析]：金刚石和石墨都是碳元素组成的，但两者可以组成固态混合物，故Α选项不符合题意；氧气是一种纯净物，组成含有一种元素，故C选项不合题意；一种元素组成的纯净物是单质，故选项D不符合题意；化合物是两种或两种交易商的元素组成的纯净物，故一种元素不可能组成化合物。[答案B]
[错因透视]：易错选Α，把同一种元素与同一种元素混淆了。准确地理解概念的内涵和外延是解答此类题的关键。在这里须注意物质与纯净物的区别与联系。物质包括纯净物和混合物。学生往往忽略一种元素可以组成多种物质，如O₂、O₃、白磷和红磷等。
[例6]：维生素C（化学式为C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来对科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法正确的是 （ ）
Α 维生素C的相对分子质量为176
Β 维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C 维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9：1：12
D 维生素C是一种氧化物
[解析]：维生素C的相对分子质量为12*6+1*8+16*6=176，所以A选项正确；从维生素C的化学式C₆H₈O₆，知维生素C是由C、H、O三种元素组成的，B正确；C、H、O三种元素的质量比：C：H：O=12*6：1*8：16*6=9：1：12 ，C正确。D项，C₆H₈O₆是由三种元素组成的，所以不是氧化物，D不正确。[答案D] 。
[错因透视]：学生往往一看维生素C的化学式是C₆H₈O₆中含有氧元素，就认为它是氧化物。这混淆了氧化物和含氧化物这两个概念。氧化物只能有两种元素组成，并且其中一种元素为氧元素。而含氧化物的组成元素不一定是两种。维生素C就是一种含氧化合物。
三年模拟
探究性基础题组训练
1、生活中的下列现象，用分子的有关知识解释不正确的是 （ ）
Α.湿衣服在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
Β.金秋时节，人们在桂花树旁会闻到怡人的香味，说明分子在不断运动
C.液化石油气需加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D.水沸腾时能掀起壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
2、2008年的北京奥运会上个别运动员使用了兴奋剂，而被奥运会严厉处罚。丙胺类药物是兴奋剂中的一类，有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对于其中化学式为C₉H₁₃N的化合物的兴奋剂，下列说法错误的是 （）
Α.由C、H、N三种元素组成
Β.燃烧产物只有CO₂和H₂O
C.属于有机