九年级化学第1-7单元考点全复习 (2).doc

第一单元　走进化学世界　考点全收集
化学是一门以实验为基础的学科，一些重要知识来自于实验，同时利用实验的方法来解决一些问题，而第一单元的学习就是帮助同学们了解化学实验室的常见仪器和使用方法、实验的基本操作、科学探究的一般过程等等，为同学们学好化学打下良好的基础。
Ø 考点1 物质的变化和性质
例1：乙醇汽油(汽油中加入一定比例的乙醇)的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程中没有发生化学变化的是（   ）
 A．甜菜的生长    B．汽油中加入乙醇     C．乙醇的燃烧    D．蔗糖的发酵
例2：下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是（    ）

Ø 考点2 科学探究的过程及方法
例3：在开展呼吸作用的实验研究之前，小雨根据生物学知识指出：“人体呼吸作用时，呼出的气体中可能比吸入的气体含较多的水蒸气”。这在科学研究中属于（     ）
   A．猜想或假设       B．提出问题      C．制定计划      D．结论
例4： 某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究，请你填写下列空格。 
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面。
结论：石蜡的密度比水______________。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为外焰、内焰和焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的____________处最先碳化。（变黑）。
结论：蜡烛火焰的___________层温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡。澄清的石灰水变浑浊。
结论：石蜡燃烧后的生成物有________和________。
Ø 考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用
例5用下列序号填空：
①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌 ⑧量取，能直接加热的玻璃仪器                  ；吸取或滴加少量液体的仪器              ；由食盐水制得食盐晶体的操作            ；取用6.8mL某溶液的操作            。
Ø 考点4 化学实验基本操作
例6下列图示实验操作中，正确的是（    ）

Ø 考点5 化学实验事故的处理
例7．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（    ）
选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
稀酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D
碱液泼在衣服上
用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
Ø 考点6 化学研究的对象
例8：下列各项中属于化学学科研究内容的是（   ）
A．培育新品种，增加农作物的产量     B．利用指南针确定方向
C．综合利用石油生产优良人造纤维     D．设计新程序、开发计算机新功能
考点7 近代化学理论的建立
例9：创立奠定近代化学基础的是（   ）
A．会制造劳动工具         B．发现和利用了火
C．原子论和分子论的创立   D．元素周期律和元素周期表的发现
点拨：创立奠定近代化学基础的是原子论和分子论的创立。
答案：C
走进化学实验室　知识点梳理
【知识与考点】
 化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制等都是中考热点。
1．考查识图。根据题给仪器图形写仪器名称。
2．考查使用。简述某仪器或基本操作的用途和注意事项等。
3．考查判断。判断某一实验基本操作的正误或实验目的，判断某一操作的先后顺序。
4．考查思维能力。分析反常实验现象的产生原因；预测违规实验操作的后果；判断实验结果的合理性等。
【知识点网络】

常
用
仪
器
基
本
操
作
加
热
仪
器
酒精灯
火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯
四不原则
酒精量不超过灯内容积
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）
直接加热仪器
试管
用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器
注意
要预热并均匀加热，不骤冷
液体不超过试管容积的
斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜
蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发
垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器
计
量
仪
器
托盘
天平
精确度：称准到0.1ɡ
使用
称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）
称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码
称量后：砝码放回盒，游码归零
量筒
用途：用于量取一定体积的液体药品
注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液
使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平
胶头
滴管
用途：吸取滴加少量液体
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体
固定支
撑仪器
试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处
铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置
其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
基本操作
药
品
取
用
四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量
按说明用量
无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml
操作
取用固体
固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖
取用液体
倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口
滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法
取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。
腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本操作
物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤
不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗
干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚
固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌
过滤
用途：将不溶性固体与液体分离
操作
一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡
二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液
用固体配制步骤：计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【典型题例】
例1　下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（  ）
A． 烧杯、蒸发皿B．水槽、量筒C．蒸发皿、试管D．集气瓶、燃烧匙
　　例2　下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（    ）

【巩固练习】
1．下列实验操作正确的是（ ）

2．右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是_____________(填大于、等于或小于)25 mL。
3.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是(   )
选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
稀酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D
碱液泼在衣服上
用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
　4.化学是一门以实验为基础的科学。

(1)根据图1回答：①写出a的名称                  ；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是                   ；
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是                                ；
(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是                     ；
A．用高锰酸钾制氧气          B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．用锌与稀硫酸制氢气        D．用双氧水与二氧化锰制氧气
(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取            (选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。

我们周围的空气　知识点梳理
【知识与考点】
空气、氧气是化学学习的第一大类物质，空气中氧气含量的测定，化学基本反应类型，混合物、纯净物的分类，氧气的实验室制法，以及空气的污染与防治都是中考命题的热点之一。在中考命题中形式多样，主要考查学生环保意识，对化学基本概念的理解和实验探究能力，考查学生运用知识解决生活、生产中的实际问题的能力。
【知识点网络】
空
气
︵
混
合
物
︶

其
它
氮气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质0.03%(体积分数)
空气
的污
染与
保护
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘（可吸入颗粒物）
环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
氧
气
︵
纯
净
物
︶
性
质
物理性质：无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下），不易溶于水。
化学
性质
︵
氧化
反应
︶
硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体：方程式
碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体：
铁： ， ，生成黑色固体(Fe3O4)
方程式
磷：产生大量白烟：
石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）
制
取
方
法
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实
验
室
制
法
原
理
2H2O2 MnO2
2KMnO4  △ 
2KClO3MnO2
装
置
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
步骤
①查、②装、③定、④点、⑤收、⑥离、⑦熄
注
意
点

试管口略向下倾斜：目的是
药品平铺在试管的底部：均匀受热
铁夹夹在
导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
试管口应放一团棉花：目的是
排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是空气）
实验结束时，先 再 ：防止
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
用
途
供呼吸
如潜水、医疗急救
支持燃烧
如燃料燃烧、炼钢、气焊
【典型题例】
例1：下列物质适用于实验室测定空气中氧气含量的是（  ）
A．红磷   B．炭   C．硫   D．铁
　　例2：小明同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（    ）
A. 反应速率不变                      B. 生成氧气的质量不变   
C. 反应速率加快，生成氧气的质量不变  D. 反应速率加快，生成氧气的质量增加
【巩固练习】
1．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是( )
A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
2．下列图示所表的物质属于纯净物的是( )

3．通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A．电解水   B．分离空气 C．加热高锰酸钾  D．分解过氧化氢
E．                           
(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称 ①       ②     ；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是      ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是
(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是    （选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是     ，气体应从     （选填“a”或“b”）端导入。
4．研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假    设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。
【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，
气体发生装置中A仪器名称是                ，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是           。
【 实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g水泥块
1gMnO2
时间
165秒
46秒
【 结   论】该探究过程得出的结论是                     。
【 反   思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2   或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的                    ，是否改变。H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假    设】                                            。
【实验方案】                                            。
自然界的水　知识点梳理
【知识与考点】
本单元知识来源于生活,服务于生活,是社会关注的环境问题和能源问题，水的电解实验，氢气的性质，单质、化合物的分类，分子和原子的性质，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护，都是中考命题的热点之一。在中考命题中形式多样，主要考查学生能够利用所学的知识，解
决实际生产、生活中的问题，同是关注环境，关注开发新能源对人类的巨大作用。
【知识点网络】
水
物理性质
无色、无味的液体，4℃时=1ɡ/cm3，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃
电
解
氢气（负极）
无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰
氧气（正极）
无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧
净
化
方法
静置沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏
硬水
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
分布、储量
分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少 
爱
护
水
资
源
水污染原因
工业“三废”（废渣、废液、废气）
生活污水的任意排放
农药、化肥的不合理施用
水污染危害
人饮用中毒、致病、甚至死亡
工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量
消除水污染
工业三废要 排放、提倡零排放
生活污水要 、提倡零排放
农业生产中 ，提倡使用农家肥
物质
组成
物质（纯净物）由 组成
构成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（ ）氯离子（ ）构成
分
类
混合物
由两种或多种物质混合而成的物质
纯净物
单质（由 组成的纯净物）：金属、非金属、稀有气体
化合物（由 组成的纯净物）：CuO HCl   NaOH   NaCl
分子
与
原子
定
义
分子是保持物质 最小的微粒
原子是 中的最小微粒
相似点
体积小、质量小，不断运动，有间隙
联系
分子是由 构成的，分子、原子都是构成物质的微粒
区别
化学变化中， 可以再分， 不能再分

【典型题例】
例1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（   ）
选 项
              操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隙
B
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
分子是有质量的
C
在花园中可闻到花的香味
分子是运动的
D
加热氧化汞可得到金属汞和氧气
分子是可以再分的

例2：微观模拟题：通过右图反应示意图回答下列问题：
（1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。
（2）该反应的基本反应类型为_____________反应。
（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。
【巩固练习】
1.下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（  ）

2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（   ）
　A.水分子的化学性质被改变了         B．小分子团水中水分子间没有间隙    
　C.小分子团水中水分子停止了运动     D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
3.在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　）
A.1 g酒精和1 g水混合后的总质量 B. 1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量
C.1 g饱和食盐水中加入1 g食盐后，所得溶液的质量 D. 1 g金属铁和1 g稀盐酸反应后溶液的质量
4.水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染的是(   )
①农业生产中要合理使用农药和化肥 　②工业废水和生活污水处理达标后再排放③不用含磷洗衣粉 ④将海水淡化
A.①②④         B. ②③④           C.①②③        D. ①②③④
5. (1)向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_____________，说明______________。
(2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为______________，说明____________。仪器A细颈部的作用是_____________________。 
6.如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。请回答：
(1)电解水时，将            转化为化学能；
(2)气体a为             ；
(3)实验室检验气体b的方法是              

第四单元　物质构成的奥秘考点梳理
Ø 考点1 ： 原子的构成

⒈构成原子的粒子

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
练习1、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定（  ）
A. 电子  B. 中子  C. 质子  D. 原子核
练习2.原子是由位于原子中心带        电的        和核外带        电的        构成的，由于        所带电量和        所带电量相等，但        ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由        、        构成的，质子带        ，中子        ，原子的质量主要集中在        上。
Ø 考点2  ： 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 
⒉表达式：Ar=原子的质量/（碳原子质量×1/12）（ 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。）
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
练习：已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里核外电子数为           ，核内的中子数为 。
Ø 考点3 ： 元素
⒈元素的定义：具有相同 数（即 数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于 （即 ）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）： 、硅、 、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是 ，含量最多的金属元素是 。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
练习1.一种元素和另一种元素的本质区别是（ ）
A.原子最外层电子数不同   B.原子的质子数不同 C.原子的电子层数不同     D.原子的中子数不同
2.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（ ）
A.属于一种新元素      B.跟氢原子相同的原子 C.是氢元素的另一种原子  D.与氢元素不同类的原子
4.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（ ）
A. Al2(SO4)3    B. Al(NO3)3   C. Fe(NO3)3   D.Al2O3
Ø 考点4 ： 元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：“H”①表示氢元素；②表示一个氢原子。2H：表示二个氢原子。注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
练习1.表示4个氢原子的符号是（ ） A. 4H2    B. 4H   C. 2H2   D. H
Ø 考点5：  物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
练习：判断下列说法是否正确，并将错误的说法加以改正。
（1）加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
（2）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
 8 O
  氧
16．00
（3）水是由氢原子和氧原子构成的。
(4) 具有相同质子数同一类粒子属于同种元素
Ø 考点6 ： 元素周期表简介
⒈元素周期表的结构：
【例】如右图是元素周期表的某一格，从中你能得到的信息是
① ；② ；③ ；④ 。
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
Ø 考点7 ：核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
① 原子：质子数＝核外电子数 ②  阴离子：质子数＜核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数 
Ø 考点8  ：离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。

⒉分类

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ ：表示每个镁离子带两个单位的正电荷，表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：Cl-、S2-等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价；⑶常见原子团离子：
 SO42-  硫酸根离子     CO32-  碳酸根离子     NO3-  硝酸根离子  OH-  氢氧根离子   NH4+  铵根离子
Ø 考点9：  化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序和表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义：①宏观：表示物质及物质的组成；②微观：表示分子及分子的构成。（以CO2为例说明）
考点10： 化合价
⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方。
Ø 要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
-2
S
+2
Ca

-2
S
+2
Ca
² 【练习】试区别 与Ca2+， 与S2-中数字的含义。

Ca2+ S2- .
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价

化合价
+1
+2
+3
+2、+3
-1
-2
常见元素
钾、钠、氢、银
钡、镁、钙、锌
铝
铁
氟、氯
氧、硫
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误；
【练习】下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．氧化镁 Mg2O B．硫酸钾 KSO4 C．氧化铝 Al2O3 D．氢氧化钙 Ca（HO）2
⑵根据化学式判断元素的化合价；
【练习】航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl的化合价是
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
【练习】常用作麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化物，其中氮的元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式是（ ） A、NO B、NO2 C、N2O5 D、N2O
Ø 考点11 ：有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
【练习】“达菲”是目前预防甲型H7N9流感的良药之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据其化学式(C7H10O5)计算：
（1）莽草酸的相对分子质量 ；
（2）莽草酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ；
（3）174 g莽草酸中含有 g氧元素。

第五单元　化学方程式　考点梳理
[考点梳理］
Ø 考点1 ： 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的                  等于反应后                     。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
五个不变:
原子的     不变；原子的      不变；原子的      不变；元素的     不变；反应物和生成物        不变。
两个一定改变：物质      一定改变；分子的      一定改变。一个可能改变：        可能改变
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加           ”，而且质量守恒定律只能用于解释        变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的    和反应后生成的物质的      ”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定（P92）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P93）
⑶碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定（P94）
⑷镁条燃烧（P94）
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
【例1】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
20
50
80
30
反应后的质量(g)
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值（    ）
A．50       B．40      C．10      D．70
【例2】在反应A+B=C+2D中，2．9g A可跟4．9g B完全反应，生成6．0g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（   ）
A．26     B．40       C．58      D．86
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
【例1】化学反应前后可能发生变化的是(    )
A．物质的总质量    B．元素种类    C．原子数目    D．分子数目
【例2】 1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（   ）
A．等于1 g        B．小于1 g       C．大于1 g     D．无法确定
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（   ）
Ａ．只含有碳、氢两种元素      Ｂ．只含有碳、氧两种元素
Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素　　Ｄ．无法确定
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（