课题1生活中常见的盐课堂实录.doc

第四单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（二）课堂实录

哈尔滨市第三十中学
刘喜成

课题1 生活中常见的盐（二）课堂实录
哈尔滨市第三十中学 刘喜成
在学习中和反应时，我们学习了盐，还记得什么是盐吗？与我们生活中说的盐是一回事吗？
上节课我们学习了生活中常见的一种盐——氯化钠，今天我们继续来研究厨房中的三种盐。
板书：课题1生活中常见的盐
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
阅读第73页，归纳三种盐的用途。
投影：你能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途吗?
学生自读后回答——读教材。
我们来总结一下：
板书：1、用途
投影：1、碳酸钠的用途，玻璃、纺织、食品、洗涤剂、造纸等。
2、关于碳酸钠还有其他名称，在制造碳酸钠技术上，我国科学家侯德榜做出了重大贡献。
学生甲阅读侯德榜介绍资料。
投影：碳酸氢钠的用途，发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多等。
投影：大理石、石灰石的用途，建筑材料。
投影：碳酸钙的用途，补钙剂。
注意：大理石是混合物，碳酸钙是纯净物。我们还记得碳酸钠、碳酸氢钠的俗称分别是什么吗？
投影表格，学生填写学案，
学生乙回答，投影显示。
观察碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙三种固体，填写学案。
学生丙回答，投影显示。
投影：实验探究一：比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的溶解性。分别取少量的纯碱、小苏打和碳酸钙于烧杯中，加入足量的水，用玻璃棒搅拌,观察现象。
学生分组实验，填写学案。
名称
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
碳酸钙CaCO3
俗名

颜色

状态

溶解性

三个小组分别汇报，教师投影填完整。
汇报的很准确。
投影：实验探究二：了解碳酸钠溶液酸碱性 。
取少量刚配好碳酸钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，观察现象。
学生分组进行，填写学案。
一组学生汇报现象。
投影现象、结论。
碳酸钠是盐类，但是溶液显碱性。
投影回顾：还记得实验室制取二氧化碳吗？请同学们书写相关化学方程式。
板书：2、
学生书写： CaCO3+2 HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑
投影讨论：比较碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
投影实验探究三：对比碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。
学生分组进行，填写学案。

碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象

分析

一个小组汇报，另一小组补充。
观察的很仔细，这种区别还不太容易看出来。
投影填完整。
请同学们写出上述有关化学方程式。
学生板书：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O +CO2↑
强调：碳酸钠与盐酸反应生成大量气泡，碳酸氢钠与盐酸生成气泡更多。
观察三个化学方程式。
投影讨论：怎样检验某物质中含有碳酸根（或碳酸氢根）离子？填写学案。
学生回答：一组回答，另一组补充，再一组补充，
投影练习：厨房中有两个调味瓶都放着白色固体，只知道它们分别是碘盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述你准备采取的实验步骤、可能的现象及结论。
小组讨论，填写学案。
一个小组汇报，另一小组补充。
投影探究实验四：取少量碳酸钠溶液于试管中，向其中加入氢氧化钙溶液，观察并分析现象。
学生分组进行，填写学案。
一小组回答。
投影填完整。
请同学们写出上述有关化学方程式。
学生板书：Na2CO3+Ca(OH)2＝ 2NaOH+CaCO3↓
教师用盐酸和澄清的石灰水检验碳酸根离子或碳酸氢根离子，现在我们也可以用生成碳酸钙的方法来检验碳酸根。以后学的多了方法会更多，但原理是相似的，一是加酸生成气体，检验气体是二氧化碳；二是加入含钙离子的溶液生成碳酸钙的白色沉淀。学的越多方法会越多。
板书：3、CO32－或HCO3－的检验
我们再来观察，对比这四个化学方程式有什么规律？
学生丁回答：都生成水和二氧化碳。
学生戊，第四个没有。应该是反应前后都是化合物。
如果把水和二氧化碳看成碳酸，从反应物和生成物的组成上看有什么相似规律？
学生己，互相换了位置。
好的我们这样说，两种化合物反应生成两种化合物且交换成分。简明的表达为：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应称为复分解反应。
板书：4、复分解反应：AB+CD=AD+CB
酸和碱发生中和反应是否属于复分解反应？为什么？
学生庚回答是复分解反应，因为符合两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的第一。
回答的太完整了，因此，我们说中和反应只是复分解反应的一种。
观察四个化学方程式，它们的生成物有含有水、二氧化碳、碳酸钙，人们发现复分解反应发生的条件是生成物中有水、气体、沉淀才行。简称“水电气”
板书：5、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
检测：1、下列反应，
属于化合反应的是（ ），
属于分解反应的是（ ），
属于置换反应的是（ ），
属于复分解反应的是（ ）
A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
点燃
B.H2CO3 = H2O + CO2↑
C. S + O2 ==== SO2
D.Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2 NaOH+ CaCO3 ↓
通过本节课的学习，你学到了什么？
三个学生谈学到的知识、体会。
课堂练习：三道习题。