九年级化学探究空气中物质构成的奥秘3粤教版.doc

探究空气中物质构成的奥秘
教学目的
通过探究空气中物质构成的奥秘，介绍分子、原子、离子等物质结
构初步知识，使学生初步学会从微观的角度去认识物质，认识道物质是由分子、原子或离子构成的，并认识物质发生的化学变化微观本质，为今后学习化学打下基础。
教学重点 难点
分子、原子、离子、相对原子质量等概念的建立。
教学课时
五课时
教学过程
第三课时
教学目的
了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系
了解原子质量是集中在原子核上
教学重点
核电荷数、质子数和核外电子数的关系
教学过程
［复习提问］什么是原子？原子、分子与物质之间有什么关系？原子的相对原子质量如何进行计算？
［引入新课］原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？
［讲 述］①1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，
并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。
②另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。
③科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和
核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。举例说明。
④原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空
间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。
［讨论交流］阅读课本46页表格，从中能得到什么结论？
［板 书］ 质子：（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子 （正电） 中子：不带电
（不显 核外电子：（一个电子带一个单位负电荷）
电性） （负电）
在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
（核电荷数即原子核所带的正电荷数）
①同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等。
②构成原子的微粒有：质子、中子、电子
③并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的
原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。
［讲 述］原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的1／12，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1／1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。
给出一些相对原子质量近似值：氢1，氦4，锂7，碳12，氮14，氧16，钠23，铁56。观察课本46页表格中的数字，找出相对原子质量近似值与表中某些数字的关系。
［板 书］相对原子质量 ＝ 质子数 + 中子数
［课堂练习］P.52／1. 2.
［布置作业］P.63／ 12. 13.