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2015年高考高三复习
化学高三专题：无机推断专题
1．A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．x与A反应的化学方程式是：
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
2．第四周期IIA族元素A是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是
图2
A
B
C
E
G
D
F
H2O
H2O
H2O
Na
1000℃
D
①
⑤
△
④
③
②
B
H
A．反应①、③中H2O均是还原剂
B．工业上常用C的澄清溶液与Cl2反应制取漂白粉
C．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
D．反应④的离子方程式可表示为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
3．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
【2013浙江高考题】1、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
【2009年浙江高考】2.各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式______________，C的电子式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示) ______________________，
举出该反应的一个应用实例__________________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
_____________________________________________________。
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称__________、____________、____________。
【全国新课标1】3 .物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________、E________、G________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；
(3)反应②的化学方程式是：
________________________________________________________________________；
(4)将0.23 mol B和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K＝________.若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”) ，D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)．
【浙江高考题】4.汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物 。
【四川高考题2013】5．（11分） X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
⑴M固体的晶体类型是 。
⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ② 。
⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。
⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。
X
A
B
C
D
B
G
J
H
I
M
N
Y
Y
电解
E
F
D
H2O
Δ
【2012浙江高考题】6.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。
(2)A在B中燃烧的现象是 。
(3)D＋E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。
(4)G＋J → M的离子方程式是 。
(5)Y受热分解的化学方程式是 。
7. A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：
①A+BC+D ②B+E D+F ③C+E A+F
（1）若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为____________，A跟B反应的离子方程式是__________________________。
（2）常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是_______________，A跟B反应离子方程式是_____ __________________。
（3）若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_____________ ，A和B反应的化学方程式是_____ ____，B和E反应的化学方程式是_ ________________
8、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
含B的溶液
FeCl3溶液
NaOH溶液
黄绿色气体
浓HCl
D在CCl4中呈紫色
AgNO3溶液
稀HNO3
A
B
C
D
E
F
K
H
将B逐滴加入A中
继续滴加B
黄色沉淀
无色溶液
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式：
9. ．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素， U、V、W 均为金属元素，X是地壳中含量占第二的非金属元素，Y2-、Z－ 和Ar具有相同的电子层结构。
（1）Z的原子结构示意图为__________； 工业上用电解U、Z形成的化合物的水溶液制取一种重要的化工原料，写出其电解的离子方程式： 。
（2）如图，甲为X的氧化物，丁能使澄清石灰水变浑浊，戊为气态单质，写出甲与乙的反应方式 ；则丙中所含的化学键为 。
（3）U、W最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
（4）YO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，加热条件下YO2和V反应的化学方程式为 。
（5）反应3SiO2（s）+ 6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H <0，其平衡常数表达式为K＝ ，若该反应的平衡常数为 K ＝729，同温度下，在1 L密闭容器中，加入足量的SiO2和C与2mol N2充分反应后， N2的平衡转化率为 ，若CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ 。
（6）在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，电解池阳极的电极反应式为 。Pb 、PbO2 、 H2SO4 组成铅蓄电池，该电池负极反应式为 ，正极反应式为 。
（7） 已知：一定条件下：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266．8kJ／mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180．5 kJ／mol
写出该条件下氨催化氧化的热化学方程式： 。
参 考 答 案
1
2
3
C
D
A
1答案：（1）AlH3；
（2）2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑
（3）Mg3N2；
（4）2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。
（5）可能；AlH3中氢元素的化合价为－1价，NH4H中含有＋1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2。
2答案
（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；
（2）C＞O
（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
医学检验糖尿病（或工业制银镜）；
（4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）
3答案：(1)SO2 H2SO4 Cu2O
(2)粗铜 精铜 CuSO4溶液
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)23.8 L·mol－1 减小 降低 减小
4、答案：（1）Na3N，
(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO。
（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。
5【答案】(1)离子晶体
(2) 1s22s22p63s23p4 sp3杂化
(3) Ag2S沉淀比AgCl更难溶
(4)4FeO+20 H+==4Fe+ 3O2↑+10H2O
7答案。．（1）S、Al
（2）Na、Al、S、O
（3）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（4）3S + 6 OH— = 2 S2－ + SO32－ + 3 H2O
8答案.(1）NaI NaClO AgI
（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－ I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O
（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
9. 11．（1） ； 2Cl- +2H2O Cl2↑+H2↑+ 2OH-
（2）SiO2+2C=（高温）Si+2CO 共价键（3）
（4）2Mg+SO2 2MgO+S （可能发生Mg+ SMgS）
（5）K = [c(CO)]6/[c(N2)]2 ； 50%； 6 mol•L-1•min-1
（6） H2 - 2e- =2H+ ，Pb + SO42- - 2e- == PbSO4 ；PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
（7） 4NH3(g) + 5O2(g) =4 NO (g) + 6H2O(g) △H = -905．8kJ／mol
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