资源描述
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将选择题和非选择题答案填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 I-127 Ba-137 Ag-108
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共36分）
1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH= +Q kJ/mol
3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
4．将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B．Cu电极质量增加
C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定
D．A→C反应中ΔH = E1 - E2
6．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D．U型管中溶液pH逐渐减小
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H+) / c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－
D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－
8．已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
A．
对比等浓度的两种酸溶液的pH
B．
对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率
C．
对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．
对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积
9．表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是
A．放电时，氧化石墨烯作正极
B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋
C．充电时，该电池是将电能转化为化学能
D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极
10．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定
A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
11．右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g） ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B．图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓
D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
13． 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol/L
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na＋)：①＞②
14．根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH 1= -9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH 2= +26.48 kJ/mol， 下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
15．已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
16．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
17．在体积可变的密闭容器中 ，反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
18．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是
A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度
为1.0×10-11 mol/L
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO－) + c(CH3COOH) =c (Na+) = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）
19．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足
A．1 < < 3 B． < <
C． < < 4 D． < <
20．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+ 2B（g）2C（g）+ xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin。N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是
A．x=2 B．平衡时M中c（A）=0.6mol/L
C．y<0.8 D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为1
21．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4×10-7 K2=6×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+ 2Cl2 + H2O = 2Cl－+ 2HClO + CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+ Cl2 = Cl－+ ClO－+ 2CO2↑ + H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO
A．图中A点对应溶液的pH：a＝1
B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g
C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－BaSO4↓
23．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
① b＜f ②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%
③该反应在高温条件下为自发反应 ④ K(1000℃) ＜K(810℃)
上述①~④中正确的有
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
24．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是
A．E表示反应生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示反应生成硫酸的物质的量
第II卷（非选择题 共46分）
25．（8分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
(1) 反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
(2) 在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
该反应的ΔH 0。（填“>”、“=”或“<”）
II．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定——电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H2 2NH3
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ； 向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
III．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：
2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝Q kJ/mol
(1) 上述反应的平衡常数表达式为_______________。
(2) 取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如上图所示，则上述反应的Q ________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
26．（14分）I．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
(1) 25℃时，将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol/L HSCN溶液分
O
t
别与20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是： 。
(2) 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
II．某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2
的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则
Va︰Vb = 。
III．如左图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试 a b
A
K1 c d
K2 B KMnO4
Pt Pt Cu C
C D
液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。
m（g）
0 0.1 0.2 0.3 n(mol)
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_____ 极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是： ；
（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右上图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是：_____________________ 。
27．（10分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。有如下操作：
稀硫酸
溶液A
pH = 2
CuSO4·xH2O
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
(1) 溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 （填
编号，下同）。
a. KMnO4 b. (NH4)2S c. NaOH d. KSCN
写出滴定反应的离子方程式
⑶在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用 。
a. NaOH b. FeO c. CuO d. Cu(OH) 2 e. Cu2(OH)2CO3
⑷为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的值，某兴趣小组设计了实验方案：
称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不
再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。
据此计算得 （用含m、n的代数式表示）。
28．（14分）I．已知存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)。800℃时，该
反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a．(正)(逆) b．(正) < (逆) c．(正) = (逆) d．无法判断
II．如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
III．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1= -1160kJ/mol
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。则△H2= 。
2014—2015学年度上学期高三年级第三次摸底考试
化 学 试 题 答 案
25．（共8分）
I.（1）A （1分） （2）> （1分）
II. 阳（1分） N2＋6H＋＋6e－===2NH3 （2分）
Ⅲ.（1）K＝c4 (NH3)·c3 (O2) /c2 (N2)·c6 (H2O) （2分） （2）＞ （1分）
26. （共14分，每空2分）
I．⑴相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快
⑵b
II． 10: 1
III．（1）－(负极）
2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-）
(2）Cu2＋ ＞ H＋ ＞X3＋；
在C端开始时有无色无味气体产生;一段时间后有红色物质析出。
28．（共14分）
I．a ( 2分)
II．①气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分）
② 变小（2分） ③ mol·L-1·s-1 （2分） ④ 0.7a （3分）
III．-574 kJ/mol ( 3分,不写单位去1分)
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