金属的化学性质11.doc

年 级
九年级
学 科
化学
集体备课
地 点
工会活动室
中心发言人
主 备 人
余慧芝
辅 备 人
王跃军
时 间
备 课

教 出

主备栏
辅备栏
一、教学内容
课题2 金属的化学性质(第二课时)
二、教学目标
1．知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
（3）初步了解金属活动性顺序。
2．过程与方法
（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3．情感态度与价值观
（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
三、教学重点
常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
四、教学难点
通过对金属与氧气和酸的反应初步比较金属活泼程度强弱的判断。
五、教学资源
演示实验
六、教法设计
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
七、本课重点解决问题（至少一课时重点解决一个问题）
常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
八、本课学生所得（至少一课时有一得）
常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
九、课前准备
1.学生的学习准备：预习
2.教师的教学准备：实验器材，制作多媒体课件
十、教学过程
【复习提问】1、请以镁、铁为例，试写出它们分别与氧气、稀盐酸反应的化学方程式。2、你还知道铁与哪种物质反应吗？
铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
活动性：Fe >Cu
【提出问题】铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？
【猜想】Al>Cu>Ag
【设计方案】Al；Cu；CuSO4溶液；AgNO3溶液；Al2(SO4)3溶液
【活动探究】
实 验
现 象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4
溶液中
 铝丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色

铜丝浸入AgNO3
溶液中
 铜丝表面覆盖一层
银白色固体，溶液
由无色逐渐变蓝色

铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中
 无现象

二、金属活动顺序（强 弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
l 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越___。(活动性最强的是___,最弱的是____)
l 2、在金属活动性顺序里，位于_____的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的____。
l 3、在金属活动顺序里，位于____的金属 能把位于____的金属从它们化合物的溶液中_____出来。(K、Ca、Na除外)
【练习】
【小结】学完本课题你有何收获？
【达标检测】
十一、知识结构或板书设计
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
二、置换反应（A+BC==B+AC）
三、金属活动顺序及其应用
（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
十二、作业设计

教
学
后
记