盘龙中学高2019级秋季第一学月检测化学试题.doc

盘龙中学2017年下期高2019级9月月考化学试卷 分值：100分 时间：50分钟
班级：________ 姓名：_________ 学号：______
一、 单项选择题（每题4分，共60分）
1．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子
A、核外有13个电子，其中最外层有4个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．以下能级符号不正确的是
A、3s B、3p C、3d D、3f
3．下列能级轨道数为3的是
A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级
4.下列说法中正确的是（ ）
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
5.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2
C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
6.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）
A.3P10 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2
7、有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电子云示意图中小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
8.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为：
1s 2s 2p 3s 3p
9、下列说法中，正确的是（ ）
A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数
C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D、元素的原子序数越大，其原子半径越大
10、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A
11.下列说法中正确的是（ ）
A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有的元素中，F的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
12.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
13．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和镁 D、铜和金
14．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A、H3O+ B、BF3 C、CCl4 D、PCl5
15．下列物质属于等电子体一组的是
A．CH4和NH4+ B．NO和CO
C．CO2、NO2 D．H2O和CH4
请将选择题答案填在下列方框内：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15

二、填空题（每空2分，共40分）
16．某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第______周期，是_____ 族，
最高正化合价为______。
17．在短周期元素中，第一电离能最小的元素是 （填元素名称，下同），第一电离能最大的元素是 　，电负性最大的元素是 　，原子半径最小的元素是 　，最高正价最高的元素是 　。
18．按构造原理写出11号元素的基态原子的电子排布式_____________________
其价电子层排布为__________，其所在主族的价电子层通式为________。
19．A、B、C、D、E、F六种元素：
（1）A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。其元素符号是，在周期表中的位置是 。基态原子电子排布式式 。
（2）B元素-1价离子和C元素+2价离子的电子层结构与氩原子相同，B的元素名称 ， C的价电子排布图 。
（3）D元素的+3价离子的3d能级半充满， D元素原子的电子排布式为_____________________；D元素+3价离子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，简化电子排布式 。
20． X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
X
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y
地壳中含量居第一位
Z
短周期中其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_______
A．原子半径： Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应