第10单元酸和碱.doc

第十单元 《酸和碱》的知识点
一、酸碱指示剂
酸碱指示剂，简称指示剂。能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的指示剂有： 和 。
指示剂与溶液的显色
溶液
指示剂
盐酸（HCl）
（酸性溶液）
氢氧化钠（NaOH）
（碱性溶液）
水（H2O）
（中性溶液）
紫色石蕊试液

无色酚酞试液

列举酸性溶液：
列举碱性溶液：
二、酸
1、常见的酸： 、 、 、 、 等
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
3、浓硫酸的腐蚀性
1、浓硫酸的腐蚀性
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑，容易破损。
结论或原因
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
启发
使用浓硫酸时要特别小心。
2、稀释浓硫酸
（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出 ，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周
飞溅，危及人身安全。
（2）稀释浓硫酸时应该：将 倒入 ，沿 ，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
4、酸的化学通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）与金属反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）与金属氧化物反应：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）与碱反应：碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+二氧化碳

三、碱
1、常见的碱： 、 、 、 等

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
3、碱的化学通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）碱与非金属氧化物反应：非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸与碱反应：酸+碱 → 盐+水
四、酸碱的定义
1、酸：在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物。
2、碱：在水溶液中能解离出氢氧离子和金属阳离子的化合物。
3、三种离子的检验

试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
（2）处理工厂的废水。
（3）用于医药。
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示_________________________
4、溶液酸碱度的表示法——pH
pH的范围是0~14。
（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。