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物质的分离与提纯教学设计
陈志坚
课标内容：初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
基本要求：1、了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。
讨 论：如果有一包铁粉与碳粉的混合物，如何分离？
一、 物质的分离与提纯：
说明：物质的分离指把混合物中的各组分一一分开，每一组分都要保留下来，且与原来状态相同。
物质的提纯只要将杂质除去，最终得到纯净物。
1、 过滤：（沉淀洗涤）
原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。

适用范围： 例：除去粗盐中的泥沙。

装置及仪器：
操作要点：一贴： 二低 三靠
沉淀洗涤：加水使水面高于沉淀，浸洗沉淀三次。
练习：粗盐的提纯

2、 蒸发（蒸发结晶）
原理： 利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
适用范围：固体——液体的分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。
装置及仪器：蒸发皿、铁架台（铁圈）、玻璃棒、酒精灯。
操作要点：①蒸发皿中液体的量不能超过其容积的          ；
②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止                                                               ；
③当加热到出现大量固体时，应                                                                      ；
　　　　　④不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

3、 结晶（重结晶）：
原理： 利用混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质的溶解度受温度影响变化不大，
使热溶液冷却析出晶体。
适用范围：可溶性物质的混合物，其中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质的溶解度
受温度影响变化不大的混合物的分离。 例：从KCl和KNO3混合物中提纯KNO3。
注意：
讨论：

4、萃取分液：
原理： 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，
从而实现混合物的分离。
适用范围：将两种互溶的液体分开（萃取分液）；将两种互不相溶的液体分开（分液）。
装置及仪器：分液漏斗、铁架台（铁圈）、烧杯。
操作要点：①分液漏斗洗净后，要检查上口和玻璃塞是否漏水；
②分液操作时管口紧靠烧杯内壁，上下两层液体分开走；
③液体分层后，打开玻璃塞，使漏斗内外空气相通，液体能顺利流出。

观察与思考：
5、蒸馏（分馏）：
原理：利用混合物中液体沸点的差异，通过加热和冷凝的方法，将互溶性的液体混合物进行分离。
适用范围：沸点差异较大的液体混合物。
装置及仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，温度计，锥形瓶，铁架台（铁圈），接收管。
操作要点：① 温度计水银球放                        ，蒸馏烧瓶加热要垫                           ，
② 冷凝管中冷却水与被冷凝的蒸汽流向相反， 进 出。
③ 蒸馏烧瓶中放入碎瓷片防 。
思考：1）如何除去CO中 的CO2？如何除去CO2 中的CO？

2） 如何除去MnO2中混有的炭粉？

归纳：

化学方法

物质的分离与提纯方法

物理方法

练习：
1、进行分液操作时，下列仪器一定不会用到的是                                      　　　　　　　　　　　                
A 锥形瓶 B 蒸馏烧瓶 C 温度计 D 烧杯
2、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是                           （ ）
A 不溶于水，但必须与碘发生反应， B 不溶于水，但比水更容易溶解碘，
C 不溶于水，且密度必须比水大， D 不溶于水，且密度必须比水小。
3、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点约为55℃，要从丙酮
和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是                                （ ）
A 蒸馏 B 分液 C 结晶 D 过滤
4、人们可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。
（1）不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用 方法分离，
（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用 方法分离，
（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过
方法将其分离，
（4）两种互相溶解但沸点不同的液体，如水和乙醇，可用 方法分离，
（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离，
（6）若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，如墨水中的染料，则可用 方法分离。
5、在溴水中加入汽油，充分振荡后，上层溶液的颜色为 ，原因是 ，
要把这两层液体分开，用到的主要玻璃仪器是 ，进行的实验操作是 。