理综模拟试卷3月周考第一套.doc

老河口市高级中学3月化学周考第一套
可能用到的相对原子质量：H：l Li:7 C:12 N;14 0:16 Na:23 S:32 Cl:35．5
1．化学与生活，社会密切相关。下列说法错误的是：
A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯
B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
C．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金 D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
2．已知有机物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法中正确的是： A．有机物M的分子式为C10 H12 O3 B．有机物M属于芳香烃类
C．有机物M能发生取代、氧化、加成反应 D．Imol Na2 CO3最多能消耗1 mol有机物M
3．常温下，第三周期元素，浓度均为0．0l mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是：
A．气态氢化物的稳定性：N>R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好反应后，所得溶液的pH>7
D．Y和R形成的常见化合物既含离子键又含共价键
4．下列有关实验的说法正确的是：
A．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
B．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会褪去
C．除去Fe（OH）3胶体中混有的C1－，可采用过滤的方法
D．同温下，用pH计测定0．1mol·L-l NaHCO3溶液和0．1mol·L-lCH3COONa溶液的pH，可证明H2CO3和CH3COOH酸性的相对强弱
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是：
A．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA／n
B．12．0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．3 NA
C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10－7NA
D．常温下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生气体22．4L时，转移的电子数为2 NA
6．已知常温下AgCl的Ksp=1．8×l0－10，AgI的Ksp=8．5×10 -17。若在常温下，向5mL含有KCI和KI各为0．0lmol/L的溶液中加入8mL 0．0lmol／L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是：A．c（K+）>c（NO3－） >c（Ag+）>c（Cl－） >c（I－）
B．c（NO3－）>c（K+）>c（Ag+）>c（C1－）>c（I－）
C．c（K+）>c（NO3）>c（C1）> c（I－）>c（Ag+）
D．c（K+）>c（NO3－） >c（Cl）>c（Ag+） >c（I－）
7．有关下列图象的说法正确的是:

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0
B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的熔变
D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
8．(14分)“氢能”将是未来最理想的新能源。I、在25℃，l0lkPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142. 9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅱ氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）
△H<0在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K （填“>”、“<”残“=”）1。
（2）850℃时．若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0 molOO、 3．0mol H2O、1．0
molCO2和x mol H2，则：①当x=2．0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。②若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则x应满足的条件是 。
③若设x=5．0mol和x=6．0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
（1）阳离子交换膜是指 （填“A”或“B”）。
（2）写出通电后阳极的电极反应式： ， 在阴极区观察到的现象是： 。
9．（14分）某研究小组用下图装置制取Cl2．欲证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器B的名称为____ ；仪器A中反应的化学方程式为 。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液

①实验a中的现象为____ 。
②上述实验a、b中不能证明产生的气体中含有HCl的实验是____ （填字母序号）
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，亦有白色固体析出，该实验 （填“能”或“不能”）证明气体中含有HCl。
（4）已知：2S2O32－+ I2=S4O62-+2I－。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25．00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0．05000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V1mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25．00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl－，再用0．1000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl－。达滴定终点时消耗AgNO3溶液V2mL。
①X中的HClO不会影响实验I的测定结果，原因是____ 。
②若由I、II中实验数据V1、V2可证明A中产生的气体中含有HCl，则Vl与V2之间存在关系式____ 。（用含Vl，V2的代数式表示）
10．（15分）无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2．30g固体A与5．35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4．48L常见气体C（标准状况）。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯且不溶于它们，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。
回答下列问题：
（1）A的化学式 ，C的电子式为 。
（2）A与盐酸反应的化学方程式为 。（3）A在750～800℃分解的方程式为__ 。
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：
（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是 ，②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是 。
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为___ _。
11、高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下：
（1）A的名称是 , B的含氧官能团名称是 .
（2）A→B的反应类型是 。C的结构简式是 。
（3）D→E反应方程式是
（4）G的结构简式是 。
（5）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是 。

M→N的化学方程式是 。

（7）下列说法正确的是 （填字母）。
a．E有顺反异构体 b．C能发生加成、消去反应 c．M既能与酸反应，又能与碱反应
d．苯酚与c反应能形成高分子化合物 e．含有—OH和—COOH的D的同分异构体有2种
答题卡
1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、
8（14分）Ⅰ ；
Ⅱ（1） （1分）
(2)① ； ② ；③ ；
Ⅲ（1） （1分）（2）

9．（14分）（1）
（2）① ； ② ；
（3） ；
（4） ① ； ② ；
10．（15分）(1) （1分）
(2)
(3)
(4)
（5） ① ； ② ；
（6）
11．（15分）（1）
（2）
（3）
（4） （5）
（6）
（7）

参考答案
化学答案

A卷：7．C 8．D 9．D 10．B 11．B 12．A 13．C
B卷：7．B 8．C 9．C 10．D 11．A 12．D 13．B

26．（14分）Ⅰ H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol（2分）
Ⅱ （1）<（1分）
（2）①正反应（2分） ②x＞3（2分） ③＜（2分）
Ⅲ （1）B（1分）
（2）2Cl－－2e－=Cl2↑（2分） 有无色气体产生，且有白色沉淀生成。（2分）
27．（14分）（1）分液漏斗（2分） KClO3 + 6HClKCl +3Cl2↑+ 3H2O（2分）
（2）①溶液先变红再褪色（2分） ②a、b（2分）
（3）不能（2分）
（4）（2分）
①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2。
答案二：Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I－的反应。
②V2＞0.5V1（2分）
28．（15分）（1）LiNH2 （2分） （1分）
（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl（2分）
（3）3LiNH2Li3 N+2NH3 （2分）
（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH → C2H5OLi + NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。（2分）
（5）①蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
②LiCl·H2OLiCl+H2O(g) ，减小压强有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。（2分）
（6）LiD+H2O=LiOH+HD↑（2分）
36．（15分）（1）3V2O5＋10Al＝5Al2O3＋6V（2分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（3）VOSO4（2分）
（4）NH4+＋VO3－＝ NH4VO3↓（2分）　 4（1分）　 80 ℃（1分）
（5）2VO2+＋H2C2O4＋2H+ ＝ 2VO2+＋2CO2↑＋2H2O（2分） 1（1分）
（6）VO2+＋H2O－e－＝ VO2+＋2H+ （2分）
37．（15分）（1） A D （2分）
（2）3d54s2 （2分）
Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）（2分）
（3）26（2分） （4）d（2分）
（5） TiO2 （2分）
（6）① H＜C＜N＜O （1分）
②CO2、N2O、SCN－等任选一个（1分）
③ N≡C—O—H （1分）
38．（15分）（1）2—甲基丙烯（1分） 羟基（1分）
（2）水解（取代）反应 （1分） （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7） b c d （2分）