新人教版高二化学上学期期末考试试卷.doc

长春市十一高中2009—2010学年度高二上学期期末考试
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B铅笔涂写在答题卡和答题纸上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．考试结束后，只收答题纸和答题卡。
第Ⅰ卷（共50分）
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A． ：He B． C．1s2 D．
2．下列叙述正确的是 （ ）
A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
3．下列化学用语表达正确的是（ ）

A．S2—的结构示意图： B．HClO的结构式：H—O—Cl

C．24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 D．H2O2的电子式：H+
4．下列各组元素属于p区的是（ ）
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P
C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
5． ，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A．熵变 B．温度 C．压强 D．焓变
6．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
7．下列叙述正确的是（ ）
A．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定
B．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键
C．除短周期外，其它周期均为18种元素
D．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25
8．下列实验操作或实验现象的描述正确的是（ ）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定
B．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
C．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
D．完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
9. 下列说法中错误的是（ ）
A．与互为同位素
B．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
10. 已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
E
+
+
G
L
M

A．G是最活泼的非金属单质 B．L是含极性键的分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
11. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A.常温下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B. 常温下，c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
D. 常温下，由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
12. 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
13. 下列说法正确的是（ ）
A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
C．升高温度，物质的溶解度都会增大 D．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
14. 用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
15. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （ ）
族
周
期

IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2

c

d

3
a
b

e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
16. 汽车尾气净化中的一个反应如下：

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）
17. 已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C.甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2
18．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)△H=QkJ/mol。 反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积
C(Y)/mol·L-1

温度℃

1L

2L

3L
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是（ ）
A. m＞n B. ΔH＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
19. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶3 B．1∶4 C．1∶1 D．2∶3
20. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
21. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）
A.K2O2的水解产物是KOH和H2O2　　 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.NaClO的水解产物之一是HClO　　　 D.CaC2的水解产物之一是Ca(OH)2
22. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
23. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
24. 下列浓度关系正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+c (HClO)]
B．溶液中：c
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）
D．氯水中：c()＞c()＞c()＞c()
25. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（ ）
A．ROH是一种强碱
B．等浓度的 MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积
C．在x点，c(M+)=c(R+)
D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

第II卷（共60分）
二、填空题（有5小题，共50分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）
26.（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）
①该反应的化学平衡常数表达式为：K= 。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态：
① ② 。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列化学反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是 。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，
欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是 。
27．（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
⑥⑤
④
③
②
①

⑴请在上表中用实线补全元素周期表边界。
⑵元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为 。
⑶由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成。则该反应的化学方程式为 。
⑷已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为aKJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式 。
28.（10分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。
（2）Z2＋ 的核外电子排布式是 ，Y元素基态原子最外层的电子排布图为 。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
（4）已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。
29．（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
30.（10分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。
V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是
。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是
。
（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
三、附加题（共10分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）
31．（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为___________________。
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为 。（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 。（用元素符号作答）
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显 性，试用离子方程式解释其原因： 。
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为 。

长春市十一高中2009—2010学年度高二上学期期末考试
化 学 试 题 参考答案
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
D
B
B
D
C
B
C
D
D
C
B
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

C
D
C
C
C
A
B
B
C
D
B
D

二、填空题（有5小题，每小题10分，共50分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）
26.（1）c3(CO2)/c3(CO) 0.015mol/(L·min)
（2）①CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变
（3）b （4）Al(OH)3 H++AlO-2+H2O 盐酸 （合理即给分）
27．⑴
⑤
④
③
②
⑥
①

2
7
+9

⑵ 1；

MnO2
⑶ 2H2O2 2H2O+O2↑ ⑷ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-2aKJ/mol
28.（1）二 VA （2）1s22s22p63s23p63d9
（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（4）3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) D△H=－859.7KJ/mol
29. （1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸
（2）否；c(A-)＝c(Na+)
（3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
（4）10-5 10-5－10-9 10-9
30.
(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解
（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）288.0
三、附加题（共10分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）
31．答案：
（1）3d64s2
（2）SiO2
（3）C < O <N
（4） 酸性，Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+ （5）C2H6
曲师大附中2009-2010学年度上学期高二阶段测试
化学试题(理倾向)
说明：
1. 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2. 考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N-14 O-16 S-32 CI-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列物质中不属于电解质的是
A、 固体氯化钾 B、 液态氯化氢 C、气态硝酸 D、 作电极的碳棒
2. 下列对熵的说法不正确的是
A、体系的有序性越高，其熵的值就越低 B、自发过程发生时，体系的熵不一定增大
C、对同一种物质来说，气态时熵值最大 D、冰融化的过程是熵减小的过程
3. 在含有酚酞是0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变
4. 下列属于正确的水解离子方程式的是( )
A、 B、
C、 D、
5. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( )
A、加入一种反应物 B、升高温度 C、对平衡体系增加压强 D、使用催化剂
6. 下列说法正确的是
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应，在常温条件下一定能发生反应
C、反应物和生成物分别所具有的总能量决定了反应放热还是吸热
D、吸热反应只有加热时才能发生反应
7. 原电池产生电流的本质原因是
A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B、有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
8. 下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D、把铁片放入盛有盐酸是试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
9. 对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H=-5800KJ/mol叙述错误的是( )
A、该反应的反应热为△H=-5800KJ/mol，是放热反应。
B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。
C、该式的含义为：25°C、101KPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800KJ。
D、由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800KJ/mol
10. 下列推论正确的是
A、S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
B、C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9KJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4KJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7KJ
D、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
11. 常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是( )
A、H2SO4中放出H2最多 B、HNO3比醋酸放出H2多
C、H2SO4和HNO3放出H2一样多 D、醋酸中放出H2最多
12. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4+Na2CO3主要反应：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反应：Cu2++CO32-=CuCO3↓
(2) CuSO4+Na2S主要反应：Cu2++S2-=CuS↓
次要反应：Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
A、Cu(OH)2<CuCO3<CuS B、CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、CuS<Cu(OH)2<CuCO3
13. 在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应达到平衡的标志的是( )
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2
A、②⑦ B、⑥④ C、①③ D、⑤⑥
14. 下列说法正确的是( )
A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大
B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C、pH值为7的溶液一定呈中性
D、pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同
15. 钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是( )
A、反应①中氧化剂是氧气和水 B、反应①、②中电子转移数目相等
C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易凡是腐蚀
D、钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
16. 某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是( )
A、铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液
B、石墨做阳极和阴极，电解硫酸
C、铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液
D、铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液
曲师大附中2009-2010学年度上学期高二阶段测试
化学试题(理)
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17. (9分)甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
(1) 若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：
① 有红色物质析出的是甲池中的 棒(铁、碳)；
乙池中的 极(阴、阳)。
② 乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 。
(2) 若两池中均为饱和NaCl溶液：
① 写出乙池中总反应的化学方程式 。
② 甲池中碳极上电极反应方程式是 ，
乙池碳极上电极反应属于 (填氧化反应、还原反应)。
18. (9分)在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1) 溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是
（用离子方程式表示）
(2) 在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 (填序号)
(3) 比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“>”、“>”或“=”)
(4) 在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(5) 常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度 (填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
19. (10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1) 准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。
A、小烧杯中 B、洁净纸片上 C、托盘上
(2) 滴定时，用0.2000mol·L-的盐酸来滴定待测液，不可选用 (填编号字母)作指示剂。
A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞
(3) 滴定过程中，眼睛应注视 ，在铁架台上垫一张白纸，其目的是

(4) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-，烧碱样品的纯度是
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前刻度(mL)
滴定后刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00

(5) 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
① 若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果
② 若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果
20. (12分)下图表示373K时，反应在前110s内的反应进程(将该反应看作匀速进行的)

(1) 此反应的平衡常数的表达式K= 。
(2) 在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3) 升高温度，B的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B的反应速率 。
(4) 373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动 (填“向左”、“向右”、“不移动”)，90s时曲线变化的原因是(用文字表达) ，反应进行到70s时，改变的条件可能是(填编号)
A、加入催化剂 B、扩大容器体积 C、升高温度 D、增大A的浓度
21. (12分)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。
(1) 常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为 。
(2) 已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880KJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1：1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550KJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式 。
(3) 标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为 。
(4) 标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为 (用a和b表示)。
高二模块考试
化学试题(理)答案
1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、C 7、 D 8、C 9、D 10、C 11、D 12、D 13、A 14、A
15、B 16、A
17、(9’)① 碳 ； 阴 (各1分)
②4OH－—4e-===O2↑＋2H2O (2分)
(2) ①2H2O＋2NaCl

电解
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2分)
②O2＋4e－＋2H2O

4OH-，(2分) 氧化反应 (1分)
18、(1) 酸
(2) ③；⑤ (3) < (4) Cl- ；NH4+ (5) =；=
19、(10’) (1) A (2) B
(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化，便于观察锥形瓶内液态颜色的变化，减小滴定误差。
(4) 0.4000 mol·L-，97.56%
(5) ①偏高，②无影响 (其中(4)小题每空2分，其余每空1分)
20、(1) K=。()
(2) 放热(填“吸热”或“放热”)反应
(3) 减小(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，增大。