化学第七章第二节导学案.doc

九年级化学新授课导学案
备课人：乔志玲 课题：第七章第二节常见的酸和碱 班级﹍﹍姓名﹍﹍
时间： 2016年12月18号
教学目标：
1、 知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；
2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途
3、认识强酸和强碱的腐蚀性
学习重难点：
浓盐酸、浓硫酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质
浓盐酸形成“白雾”的原因、烧碱潮解的原因
课前预习
本课知识汇总
例题练习试做
知识点一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
（1）、浓盐酸的挥发性
（2）、浓硫酸的脱水性和吸水性以及腐蚀性
知识点二、碱的物理性质
1、俗称氢氧化钙的俗称( ),( );氢氧化钠的俗称（ ），（ ），（ ）
2、烧碱的潮解
知识点三、用途
1、浓硫酸和烧碱可作干燥剂
2、熟石灰可以改良酸性土壤
1．下列说法，错误的是 （ ）
A． 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B． 盐酸、硫酸都是无色液体
C． 浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾
D． 盐酸、硫酸的密度都比水大。
2．能使木材、纸张变黑的酸的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．醋酸
3．下列物质久置于空气中，质量会减
少的有 （ ）
①．浓硫酸 ②．浓盐酸 ③．浓硝酸 ④．生石灰
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③

问题发现:
新课学习
第一课时 常见的酸
一、【引入】在学习中已经知道哪些酸？
介绍三种常见的酸：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
1、人的胃液里含有什么酸？﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
2、汽车电瓶里含有什么酸？﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
3、食醋里含有什么酸？﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
4、酸雨里含有什么酸？﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
5、用来抹墙的石灰浆的主要成分是什么？﹍﹍﹍﹍﹍﹍
二、【活动与探究】
观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质

浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色

状态

气味

密度

敞开试剂瓶口发生的现象

其他

【思考】你知道酸与哪些物质能发生反应？﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
【活动与探究】
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中

稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用

稀盐酸与石灰石作用

【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
三、【交流与讨论】
1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质
（1）中考资源网与指示剂反应：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
（2）中考资源网活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）中考资源网→盐+氢气
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
（3）中考资源网某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）中考资源网→盐+水
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
（4）中考资源网碳酸盐+稀硫酸（盐酸）中考资源网→盐+水+二氧化碳
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出﹍﹍，所以酸溶液具有许多共同的性质。
四、达标测评
1，下列叙述中，错误的是 （ ）
A． 浓盐酸能挥发
B． 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
C． 稀硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化
D． 浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服
2．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
3．盐酸是 气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有 性，也说明了 气体易溶于水的性质。
五、课堂小结
本节课你有哪些收获？
第二课时 常见的碱
一、【引入】在学习中已经知道哪些碱？
【介绍】两种常见的碱：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
氢氧化钙俗称﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
氢氧化钠俗称﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍﹍
二、【活动与探究1】
碱的物理性质
实验内容
实验现象
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
烧碱放在空气中发生的变化
在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作﹍﹍﹍
烧碱在水中的溶解情况
易溶于水
【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？
【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
三、【交流与讨论】
1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）中考资源网与指示剂反应﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
（2）中考资源网某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）中考资源网→盐+水
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
（3）中考资源网与硫酸铜反应
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
（4）上述反应有何共同之处？什么是复分解反应﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出﹍﹍，所以碱溶液具有许多共同的性质。中考资源网
3、为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？
①、易﹍﹍﹍而潮解②、与空气中的﹍﹍﹍反应
【学生阅读】190页拓展视野和191页拓展视野
四、达标测评
1．氢氧化钠是 色 溶于水的固体，水溶液有 感，氢氧化钠有强 性，溶解时 ，俗称 、 、 。氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收 ，而且还能跟 反应生成 。
氢氧化钙是 色微溶于水的粉末，氢氧化钙俗称 、 ，它的水溶液俗称 。
五、课堂小结
本节课你有哪些收获？
第三课时 酸碱复习
【回忆】酸碱知识体系
【练习巩固】
1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。中考资源网现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。中考资源网分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
页寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉色
橙色
绿色
请回答：(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。中考资源网
(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。中考资源网将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。中考资源网
2、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH一)能使指示剂变色?
实验步骤：
①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象
中考资源网 ②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph=7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。中考资源网
③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。中考资源网 通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：
实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；
实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ；
实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。中考资源网
3、如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO 2气体的装置。中考资源网回答下列问题：

(1)指出图中标明的仪器名称：①是 ，②是 。中考资源网(2)指出图中装置的错误 。中考资源网
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。中考资源网
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。中考资源网

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