资源描述
一、混合物的分离和提纯
常用的分离和提纯的方法：⑴ ⑵ ⑶ ⑷
二、离子检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO42－
CO32－
三、 物质的量（n）
1、物质的量：符号为 ，单位为 。 2、阿伏加德罗常数：符号为 ，其近似值为 。
3、摩尔质量：符号为 ，单位为 。
4、气体的摩尔体积：符号为 ，单位为 ，标准状况（ 0℃和101KPa ）下，Vm约为 。
5、物质的量浓度：符号为 ，单位为 。
6、物质的量和物质的质量、摩尔质量、粒子数目、阿伏加德罗常数、气体体积、气体的摩尔体积、物质的量浓度之间存在着下述关系：
四、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
仪器： 。
步骤： 。
1、我国是一个淡水资源比较匮乏的国家。右图是海水淡化
原理的一种示意图，符合此原理的方法称为
A．蒸馏法 B．电渗析法
C．离子交换法 D．太阳能蒸发法
2、现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是： 、 、 。
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的容器应贴的图标是
A B C D
4．下列四个图示中，用于分离互不相溶的两种液体的是（ ）
A B C D
5．下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
A．氧的摩尔质量为16g/mol B．1个氮分子的摩尔质量为28 g
C．水的摩尔质量为18 g D．NO3－的摩尔质量为62 g/mol
一、简单分类法及其应用
1．按照物质的组成和性质，对化学物质进行分类
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
二、分散系及其分类
胶体：根据分散质粒子的直径大小可以将物质分为 、 、 其中粒子的直径大小在1~100nmnm之间的分散系称作 。利用 效应区别溶液和胶体。
1．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．稀硫酸 D．浑浊的石灰水
2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag+、Cl － B．H+、CO32- C．Na+、NO3－ D．Cu2+、OH－
3．煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是
A．C的化合价升高 B．属于氧化还原反应
C．属于置换反应 D．H2O作还原剂
19．下列应用中，与胶体性质有关的是
A．漂白粉消毒 B．食盐调味
C．明矾净水 D．海水晒盐
20．下列离子方程式中，正确的是
A．铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑
B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
1．下列金属中，遇到盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（ ）
A． Al B． Cu C．Fe D． Mg
4．为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
7．（钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成 色的 ；
（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式 ；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸。请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：
。
第四章 非金属及其化合物
【考试目标】
内容
考试目标
能力层次
1．无机非金属材料的主角——硅
了解硅及其重要化合物的主要性质。
B
2．富集在海水中的元素——氯
1了解氯及其重要化合物的主要性质。
2．应用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。
B
D
3．氮及其重要化合物的主要性质
了解氮及其重要化合物的主要性质。
B
4．硫及其重要化合物的主要性质
1．了解硫及其重要化合物的主要性质。
2．认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
B
D
【要点解读】
一、无机非金属的主角——硅
1．硅：硅是为良好的半导体材料，可用于制造半导体器件、太阳能电池和计算机芯片。在高温下用碳还原二氧化硅可得硅：SiO2+2C Si+2CO↑。
2．二氧化硅
⑴与氢氟酸（HF）反应：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O（氢氟酸刻蚀玻璃）
⑵是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。
SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+ H2O
实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。
3．硅酸：难溶于水，其酸性弱于碳酸，可通过可溶性硅酸盐与酸反应制取:
Na2SiO3+ 2HClH2SiO3↓+2NaCl
硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔硅胶，常用作干燥剂及催化剂的载体。
4．硅酸钠（Na2SiO3）：是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。
二、富集在海水中的元素——氯
1．氯气
⑴氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体。
⑵氯气具有强氧化性,能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）：
2Na+Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+ Cl2 CuCl2
氯气也能与许多非金属化合：H2+ Cl2 2HCl
⑶氯气和碱反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉（或漂白精）的有效成分是Ca(ClO)2。
2．氯水：氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分Cl2与水发生反应：Cl2+H2O===HCl+HClO
新制的氯水因含次氯酸而有消毒、杀菌及漂白作用。次氯酸是弱酸，不稳定，光照容易分解。新制氯水可以表现出多重性质，如下表：
加入物质
实验现象
反应的化学方程式解释
起作用成分
表现的性质
FeCl2溶液
溶液变黄色
2 FeCl2+Cl22FeCl3
Cl2
强氧化性
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2+H2OHCl+HClO
H+
HClO
酸性
漂白性
湿润的红布
红色褪去
将红色色素氧化成无色
HClO
漂白性
加入CaCO3
有气泡产生
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
HCl
酸性
加入AgNO3
有白色沉淀
Ag++Cl-AgCl↓
Cl-
Ag+的沉淀剂
3．氯离子（Cl—）的检验：在待检试样中，先滴入少量的稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。
三、氮及其重要化合物的主要性质
放电或高温
1．氮气：氮的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反应：
N2+O2 ======= 2NO N2+3H2 2NH3
2．一氧化氮和二氧化氮
NO：无色气体，难溶于水，很容易和空气中氧气化合：2NO+O2＝2NO2
NO2：红棕色气体，有刺激性气味，是一种能污染大气的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
3．氨：⑴实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，实验室可以用喷泉实验验证氨气极易溶于水。氨水显碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
⑶氨与酸反应：将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量的烟：NH3+HCl=NH4Cl
⑷催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
氨经一系列反应可以得到硝酸：NH3NONO2HNO3
4．铵盐：易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑
5．硝酸：是重要的化工原料，有强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气。
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
在常温下，浓硝酸或浓硫酸可将铁、铝迅速氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属和酸继续反应（钝化）。
四、硫及其重要化合物的主要性质
1．硫：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。俗称硫磺，是一种黄色晶体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫或含硫物质在空气中燃烧生成二氧化硫。
2．二氧化硫
SO2是一种无色有刺激性气味、密度比空气大、易液化、易溶于水的有毒气体。二氧化硫有漂白性，可使品红溶液褪色。二氧化硫是酸性氧化物，是形成酸雨的主要气体：
3．硫酸是一种强酸，稀硫酸具有酸的通性，H2SO4===2H++SO42-；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。如强氧化性表现为：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
【例题解析】
【例1】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
解析：本题考查了无机非金属材料的主角—硅的知识。SiO2约占地壳总质量的12％，故①正确；水泥和玻璃是硅酸盐制品，而水晶的成分是SiO2，故②错误；纯净的SiO2是制作光导纤维的基本原料，故③错误；陶瓷是硅酸盐材料，人类在远古时期就已经使用陶瓷了，故④正确。
本题能力层次为A，属容易题。
答案：C
【例2】向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20mL浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。这个过程中浓硫酸所表现出的性质是 。
解析：本题通过探究性实验考查学生对浓硫酸的性质的掌握情况。要求学生对浓硫酸的性质具有探究体验，并能够运用硫酸的性质分析相关实验现象。浓硫酸吸水会放出大量的热，为后面发生的反应提供热量，浓硫酸的脱水可以使蔗糖“炭化”，在受热的情况下浓硫酸和炭反应生成有刺激性气味的SO2气体。本题能力层次为C，属中档题。
答案：吸水性、脱水性、强氧化性。
【例3】生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）
A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有碱水的毛巾捂住口鼻撤离
解析：因为氯气的密度大于空气的密度，会向低洼地带堆积，所以应组织人员逆风向地势高的地方撤离；同时，氯气能和碱性溶液反应，所以可用湿毛巾或蘸有碱水的毛巾捂住口鼻撤离。
答案：D
【达标练习】
1．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A． 硅 B． 硫 C．铝 D．铁
2．能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是（ ）
A．品红溶液 B．紫色石蕊试液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液
3．在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，
轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，
最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
NH3
水
4．已知二氧化硫与溴水中发生反应：SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4，则下列说法中正确的是（ ）
A．SO2 是还原剂 B．Br2 和水都是氧化剂
C． H2SO4 是还原产物 D．反应中没有发生电子的转移
5．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸
6．只用一种试剂（可加热）就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液
7．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应是 ；
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 ，烧杯中发生反应的化学方程式是 。
必修2
第一章 物质结构 元素周期律
【考试目标】
内容
考试目标
能力层次
1.元素周期表
⒈知道元素、核素和同位素的涵义 。
⒉知道核素在医疗、农业、考古和新能源开发等方面的应用
⒊能描述元素周期表的结构。
⒋知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
A B A C
2.元素周期律
⒈了解原子核外电子的排布 。
⒉认识元素周期律。
⒊了解原子结构与元素性质的关系。
B B C
3.化学键
⒈认识化学键涵义。
⒉知道离子键和共价键的涵义及其形成。
A B
【要点解读】
一、元素、核素和同位素
1．元素、核素和同位素的概念
具有一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子叫做核素。同种一元素的不同核素互称同位素。如：1H、2H、3H都是氢元素；1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素；1H、2H、3H之间互称为同位素。
2．核素的表示符号与原子的构成：X。
⑴质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
⑵电性关系：
原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数
阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数
二、元素周期表
1．元素周期表的结构
7横行——周期，第一、二、三周期称为短周期，其他周期均为长周期。
18个纵行——族，包括七主族（A），七副族（B），一个第Ⅷ族和一个0族。
2．元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
原子序数＝核内质子数、 周期序数＝电子层数、 主族序数＝最外层电子数
3．能说出1～18号元素在元素周期表中的位置（周期和族）。
三、元素周期律及其应用
1．结合有关数据，根据元素原子最外层电子的排布、原子半径和主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
⑴能画出1～18号元素的原子结构示意图,以及简单离子的结构示意图。
⑵主族元素的最高正价＝最外层电子数＝族序数，非金属元素中（F、O除外），
∣最低负化合价∣＋ 最高正化合价 ＝ 8 。
2．结合实验事实，以ⅠA、ⅦA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律；以第三周期元素为例，简要说明同周期元素及其化合物的性质的变化规律。
⑴碱金属和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）。
⑵同一周期，从左到右，原子半径减小，元素的金属性减弱，非金属性增强。
⑶同一主族，从上到下，原子半径增大，元素的金属性增强，非金属性减弱。
3．元素周期律的应用
(1)“位、构、性”三者之间的关系
①原子结构决定元素在元素周期表中的位置；②原子结构决定元素的化学性质；
③以位置推测原子结构和元素性质。
(2)预测新元素及其性质
四、化学键
1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称。
2．离子键和共价键的涵义及其形成
⑴离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。一般在活泼的金属元素(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间形成。如：NaCl、MgO等。
⑵共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用。一般在非金属元素与非金属元素之间形成。如：H2、Cl2、N2、NH3、CO等。
⑶离子化合物（大多数盐、强碱、典型金属氧化物等）中必含离子键，可能含共价键；共价化合物只含共价键，一定不含离子键。
⑷正确书写常见物质的电子式（H2、 N2 、Cl2、 H2O 、CO2 、CH4 、HCl、NaCl）。
【例题解析】
【例1】2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响。其中含有碘的同位素 ，关于 的说法中错误的是（ ）
A．质子数53 B．中子数53 C．电子数为53 D．质量数131
解析：本题以放射性物质 为问题情境，考查学生对核素符号的掌握情况。要求学生知道核素符号中各数字的含义，以及质量数与质子数、中子数和核外电子数之间的相互关系。本题能力层次为A，属容易题。
答案：B
【例2】下列物质中只含有共价键的是（ ）
A．H2O2 B．NaC1 C．NH4Cl D．Al2O3
解析：本题考查离子键和共价键的形成条件。解答本题时先识别离子化合物和共价化合物，离子化合物中必含离子键, 可能含有共价键，如氯化铵和氢氧化钠；共价化合物只含共价键。本题能力层次为B，属容易题。
答案：A
【例3】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑴①～⑦元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示）；
⑵②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是 （用化学式表示）；
⑶⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （用化学式表示）；
⑷写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。
解析：本题主要考查学生对元素周期表、元素周期律和化学用语知识的掌握情况。解答本题时首先根据元素周期表的结构推断出①～⑦为何种元素，然后再根据题目的要求一一作答。本题能力层次为C，属稍难题。
答案：⑴ Na ⑵ HF ⑶ H2SO4 ⑷H2SiO3+2OH—=SiO32—+2 H2O
【达标练习】
1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是( )
A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式 CH2 D．原子核内有20个中子的氯原子 37 17Cl
2． 在136C、146C、147N、178O几种核素中：互称为同位素的是 ；质量数相等，但不能互称同位素的是 。
3．在Na2O、Na2O2、NaOH、N2、H2O中，只含有离子键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有离子键又有共价键的是 。
4．短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是 ，位于周期表中的 周期 族。
5．A、B、C、为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3；C元素的单质溶于水具有漂白性。
（1）A元素的元素符号是 ，B的最高价氧化物的化学式为 ；
（2）B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是 （用化学式表示）；
（3）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。
6．甲、乙、丙三位同学进行钠、镁、铝金属性强弱探究实验：
甲：取己切好的一小块金属钠，放入盛有水的烧杯中，观察到的现象是开始时钠块浮在水面上不反应，一会儿后，钠才开始与水剧烈反应
乙：取一支洁净的试管，向试管中加入适量的水，再向水中加入两滴酚酞溶液，切取一小段镁条，放入试管中观察不反应，将试管加热也不反应
丙：取两支洁净的试管，分别向试管中加入2mL6mol/L适量的盐酸，再将己用砂纸打磨除去了氧化膜的镁条和铝片分别放入试管中，观察到两试管内放出气体的速度
(1)你认为甲、乙二位同学实验中的异常现象的可能原因是
甲__________________________________________________________
乙__________________________________________________________
(2)对丙同学实验现象的预测是_____________________________
(2)若只能使一种试剂来确定钠、镁、铝的金属性强弱，较适宜用的仪器有_______________，操作方法是_________________________________________________。
第二章 化学反应与能量
【考试目标】
内容
考试目标
能力层次
1．化学能与热能
⒈知道化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 ⒉通过实例了解化学能与热能的转化。
A
B
2．化学能与电能
1.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
⒉认识研制新型电池的重要性。
B
A
3．化学反应的速率和限度
⒈ 认识化学反应的速率和化学反应的限度。
2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
⒊认识提高燃料的燃烧效率和开高能清洁燃料的重要性。
B
B
A
【要点解读】
一、化学能与热能
1．化学反应中能量变化的实质：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因, 其中断键吸收能量，成键放出能量。
2．化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
⑴化学能转化为热能——放热反应（反应物的总能量＞生成物的总能量），如:所有燃烧反应 、活泼金属与酸反应 、中和反应、大多数化合反应等。
⑵热能转化为化学能——吸热反应（反应物的总能量＜生成物的总能量），如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、大多数分解反应等。
二、化学能与电能
1．原电池：将化学能转变为电能的装置。
⑴工作原理（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）
负极（Zn）：Zn－2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极（Cu）：2H+ + 2e-=H2↑（还原反应）
⑵形成条件
①活动性不同两个电极 ② 电解质溶液 ③连成回路 ④ 发生氧化还原反应
⑶简单原电池正极、负极判断的一般方法
负极：较活泼的金属，失去电子； 正极：较不活泼的金属或非金属，得到电子。
2．发展中的化学电源（干电池、充电电池、燃料电池）只要求了解正负极材料、电解质溶液和其主要用途。
三、化学反应的速率和限度
1．化学反应的速率
⑴化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。υ=Δc/Δt；单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。
⑵同一反应选用不同物质表示同一段时间内的反应速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同，各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的计量数之比。
⑶影响化学反应速率的外界因素：一般而言，升高温度、使用催化剂、增大浓度可加快反应速率，另外增大固体表面积，有气体参加的反应，增大压强也能加快反应速率。
2．化学反应的限度
在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生改变，达到表面上静止的状态，我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
【例题解析】
【例1】下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A．钠跟水反应 B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应 D．煤的燃烧
解析：本题主要考查学生对放热反应、吸热反应知识的掌握情况。解题的关键是熟悉教材和生活中的一些典型例子。本题能力层次为B，属容易题。
答案：B
【例2】课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是（ ）
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
解析：本题主要考查学生对原电池构成条件和原电池原理的理解。原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；橙汁中含有电解质，该装置符合原电池的构成条件，B正确；当a极为镁条、b极为锌片时，图中所示装置是原电池，会产生电流，C正确；当a极为锌片、b极为铜片时，锌片是负极，铜片是正极，电子由锌片通过导线流向铜片，D错误。本题能力层次为B，属中档题。
答案：D
【例3】现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，并且达到化学反应的限度。下列有关说法正确的是 ( )
A．N2将完全转化为NH3 B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．正反应和逆反应的速率都为零 D．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
解析：本题考查学生对化学反应的限度涵义的理解。反应达到化学反应的限度时，一看实质，V（正）=V（逆），但不等于零；二看特征，各组成成分的含量保持不变，但不一定相等。本题能力层次为B，属中档题。
答案：D
【达标练习】
1．下列关于能量转换的认识不正确的是（ ）
A．手机电池在充电时，电能转变为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转主要化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．电灯照明时，电能全部转化为光能
2．在一定条件下，能表示可逆反应：2SO2 + O2 2SO3达到化学反应的限度的标志是（ ）
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ；② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ； ③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变。
A．①② B．①③ C．只有③ D. 只有①
3．右图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
4. 把影响了化学反应的速率的因素填写在空格中：
⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；
⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；
⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；
⑷集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。
5．在铜铁原电池中，以稀盐酸为电解质溶液。铁为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ；铜为 极，电极反应式是 。
6.为探究化学反应速率的有关问题，某研究小组进行了以下实验。以H2O2的分解为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。
序号
反应温度/℃
c(H2O2)
/mol·L－1
V(H2O2)
/mL
m(MnO2)
/g
t
/min
1
20
2
10
0
t1
2
20
2
10
0.1
t2
3
20
4
10
0.1
t3
4
40
2
10
0.1
t4
（1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比。
（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2 。（填“>”、“<”或“=”）
第三章 有机化合物
【考试目标】
内容
考试目标
能力层次
⒈最简单的有机物－甲烷
1.了解有机化合物中碳原子的成键特征。
⒉举例说明有机化合物的同分异构现象。
⒊了解甲烷的的主要性质。
A
A
B
⒉来自石油和煤的两种基本化工原料
1.了解乙烯、苯的主要性质。
⒉知道乙烯、氯乙烯、苯等在化工生产中的主要作用。
B
A
⒊生活中两种常见的有机物
1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质。
⒉知道乙醇和乙酸在日常生活中的应用。
B
A
4.基本营养物质
1.知道糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。
⒉知道糖类、油脂和蛋白质在日常生活中的应用。
A
A
【要点解读】
一、有机化合物中碳的成键特征和有机反应类型
1．有机化合物中碳原子之间的成键特点
⑴碳原子最外层电子数为4，可以形成四个共价键；
⑵碳原子间彼此连接方式较多，可以形成链状或环状，单键或双键等。
2．有机反应类型：取代反应 、加成反应 、氧化反应 、酯化反应 、加聚反应。
二、甲烷、乙烯和苯
1．甲烷：⑴甲烷分子具有正四面体结构；
⑵天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分是甲烷，甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水；
⑶甲烷具有可燃性，能与氯气发生取代反应，但与酸性高锰酸钾溶液不反应；
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
⑷烷烃：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃。通式为CnH2n+2；烷烃物理性质随分子中碳原子数的递增呈规律性变化，化学性质相似。
(5)同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称为同分异构现象,具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。如C4H10有CH3CH2CH2CH3(正丁烷)和(CH3)2CHCH3 (异丁烷)两种同分异构体。
2．乙烯：⑴乙烯分子具有平面结构，结构简式为CH2=CH2,其官能团是碳碳双键；
⑵乙烯工业上主要从石油中获得，是一种重要的基本化工原料，乙烯是一种植物生长调节剂，水果催熟剂；
⑶乙烯具有可燃性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴等物质发生加成反应： CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O， CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 。
3．苯：⑴苯分子具有平面正六边形结构，其碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键；
⑵苯主要从石油或煤焦油中获得，是一种重要的化工原料；
⑶苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；
⑷苯具有可燃性，在一定条件下与溴或硝酸发生取代反应，与氢气发生加成反应，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
三、乙醇和乙酸
1．乙醇：⑴乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，其官能团是羟基(—OH)；
⑵乙醇是无色、有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小，易挥发；
⑶乙醇能与金属钠反应，具有可燃性，催化氧化，乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸：
2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑、 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O、
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 。
2．乙酸：⑴乙酸的结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基(—COOH)；
⑵乙酸是无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水，纯净的乙酸称为冰醋酸；
⑶乙酸具有酸的通性，酸性比碳酸强；CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
⑷乙酸乙酯的制取：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
四、基本营养物质（见选修1《化学与生活》）
【例题解析】
【例1】已知苯在一定条件下能与浓硝酸发生如下反应：
+HO－NO2 + H2O，该反应属于( )
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应
解析：本题考查学生对有机反应类型的掌握情况，解此题的关键是弄清取代反应 、加成反应 、氧化反应 、酯化反应和加聚反应的概念与区别。本题能力层次为B，属容易题。
答案：A
【例2】下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ）
A．四氯化碳和溴 B．乙醇和水 C．苯和汽油 D．乙酸乙酯和水
解析：本题通过“分液”这一化学基本实验操作考查学生对常见有机物的溶解性的掌握情况，解此题的关键是熟记常见有机物的溶解性。本题能力层次为B，属容易题。
答案：D
【例3】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A．甲烷 B.乙烷
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