第六章第二节化石燃料的利用.doc

第二节 化石燃料的利用
一、化石燃料
1.化石燃料指的是 、 和 三种 再生的一次性资源。
2.化石燃料的组成
1〉从物质的角度看，化石燃料主要是由 组成的(所谓碳氢化合物指的是由 元素和 元素组成的化合物)。
2〉从元素的角度看，化石燃料主要含有 和 (填元素符号，下同)。煤和石油还含有的元素是 和 。
以上可见化石燃料是 (填“纯净物”或“混合物”)
3.化石燃料的燃烧
1〉产物：充分燃烧后，化石燃料中的碳氢化合物(设其化学式为CxHy)转化为CO2和H2O。
点燃
规律：CxHy + O2——→CO2 + H2O。
2〉释放能量：以 和 的形式释放能量。
3〉对环境的影响——污染空气
(1)气体污染物——SO2(形成酸雨)、氮的氧化物(主要是NO2，形成酸雨)、CO(毒性)
(2)固体污染物——粉尘或烟尘(可吸入颗粒物)
4.选择燃料时综合考虑的因素：教P127图。
注意：三种化石燃料中，相比较 算是“清洁能源”(填“煤”、“石油”或“天然气”)。
二、煤和石油的综合利用
一〉石油的综合利用
方式一：分馏石油，获取产品。(见教P126)
原理：根据石油中不同物质的 不同进行分馏。(类似于实验室 操作)
注意：(1)石油的分馏是一个 变化(填“物理”或“化学”)；(2)分馏石油获得的产物都是混合物。
方式二：以石油为原料，采用分子聚合技术，转化为多种化工产品。所以把石油称为“ ”。(见教P128)
二〉煤的综合利用：教P129
三、天然气
1.俗称“沼气”或“坑道气”，由碳氢化合物组成的气态化石燃料，主要成分是甲烷。
2.甲烷[化学式为CH4]：
1〉结构最简单、化学式量最小的有机化合物。
2〉物理性质：①无色无味的气体；②密度比空气小；③极难溶于水
3〉化学性质——可燃性
现象：验纯后点燃，火焰呈明亮的蓝色；罩在火焰上方的干冷烧杯变热且内壁出现水珠；迅速将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁上的石灰水变浑浊。
点燃
结论：CH4+O2====2H2O+CO2(用于鉴别CH4：唯一一种可燃且能同时生成H2O和CO2的气体)
◆拓展：鉴别H2、CO、CH4三种可燃性气体，其方法步骤如下：
1.分别点燃三种气体，然后分别在火焰上罩一只干冷的烧杯，若烧杯内壁无水珠出现，则该可燃性气体是 。原因是： (方程式说明原因，下同)。
2.再点燃使干冷的烧杯内壁出现水珠的两种气体，迅速将内壁沾有澄清石灰水的烧杯分别罩在火焰上方，若烧杯内壁上的石灰水不变浑浊，则该可燃性气体是 。原因是： ；若烧杯内壁上的石灰水变浑浊，则该可燃性气体是 。原因是： 。
四、新能源的开发与利用
1.开发新能源的原因：(1)化石燃料是 的，储量有限；(2)燃烧易产生 性 的气体或固体。
2.新能源(即绿色能源)的特点：(1) 再生(填“可”或“不可”)；(2)无污染或污染性小。
3.种类：1〉 ；2〉 ；3〉 ；4〉 ；5〉 ；
6〉乙醇：化学式为：C2H6O。俗称酒精，是一种清洁的液体燃料，可再生。完全燃烧时的化学方程式为：
点燃
C2H6O+3O2====2CO2+3H2O
现在乙醇的实际运用之一是将乙醇添加在汽油中，成为乙醇汽油。这样可以有效减少石油产品燃烧过程中空气污染物排放量，同时节约石油产品。
7〉氢能源[H2]
(1)可燃性——高能燃料，是最理想的绿色能源。
(2)还原性——从金属氧化物中还原出金属元素形成金属单质，同时生成H2O。比如：
△
H2+CuO===Cu+H2O(用于鉴别H2：唯一一种能与金属氧化物反应生成H2O的气体)