高一化学必修1第一单元测试题修改的.doc

第一章单元测验
考试时间40分钟            分值：60分

班级_______________姓名_______________ 分数__________________

相对原子质量：
H—1   C—12   N--14   O—16  Na--23   P—31   S—32   Cu—64   Cl:35.5
一、选择题（2分×9=18分，每小题只有一个答案正确）
1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(    )
A．分液漏斗    B．普通漏斗    C．蒸馏烧瓶    D．容量瓶
2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值） （ ）
A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B、在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2NA
C、71 g Cl2所含原子数为2NA
D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相同
3．下列实验操作正确的是（ ）
A、少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液洗。
B、用手拿着试管加热。
C、取用少量药品时，粉状固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2mL
D．药品取多时会造成浪费，但不会出现安全问题。
4．O．25molA的质量是16g，A的相对分子质量(或相对原子质量)是(    )
A 32g·mol-1    B 64×10-3kg·mol-1      C 32     D 64
5．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是(     )
①试管  ②烧杯 ③酒精灯  ④试管夹   ⑤石棉网   ⑥泥三角  ⑦坩埚  
⑧铁三角架
A．③⑥⑦⑧    B．②③⑤⑧     C．①③④⑤    D．②③⑤⑥
6．下列说法不正确的是（     )
A．常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：l
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．氧气的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个氧气分子的质量（以g为单位）在数值上相等
7．下列物质所含分子(或溶质分子)数最多的是(   )   
A．4gH2              B．100mL质量分数为98％， 为1．84 g/cm3的浓硫酸
C．1.204×1024个N2     D．标准状况下33.6 L O2
8．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )
A．1个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5NA
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃、1．01×104Pa时，11．2 L氧气所含的原子数目为NA
9.下列说法正确的是(    )
A. 摩尔是物理量之一
B. 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比
C. 物质的量也可理解为物质的质量
D. 阿伏加德罗常数为6.02×1023
二、填答题（共18 分）
10.粗盐提纯的步骤为_______，____________，______________。每一步中玻璃棒的作用是：___________，___________，___________。
11.用下列仪器的编号回答问题（3分）
①分液漏斗 ②蒸馏烧瓶  ③托盘天平④量筒  ⑤烧杯
⑴加热时必须垫石棉网的有 -----------------------              ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有---------------------            ，
⑶标有零刻度的有---------------------------------------.            
12.在空格处填上下列各混合物的分离方法（5分）
（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________
（3）四氯化碳和水__________（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________
13．（4分）物质的量符号：___________，单位：___________
摩尔质量的符号：___________，单位：___________。
三、判断题（正确的后面请写“R”，错误的后面请写“W” ,共4分）
14．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等。   （    ）
15．Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol 。                    （    ）
16．1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L。               （    ）
17．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差。                          （    ）
四、实验题（每空2分，共14分）
18．实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：
A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．冷却后把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1)请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a某同学观察液面时俯视。
b没有进行上述的操作步骤C
c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d所用砝码生锈
e容量瓶用前内壁沾有水珠
(3) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1．8g·cm-3) 配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。

五、计算题（6分）注意：要写出每步计算的公式，且带单位 
 19．（6分）将30 mL 0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液加水稀释到500 mL，稀释后氢氧化钠的物质的量浓度是多少？

第一单元测验答题卡
一、选择题（2分×9=18分，每小题只有一个答案正确）

1
2
3
4
5
6
7
8
9

二、填答题（共18 分）
 10. ________，________，________，______________，______________，______________。
 11. ______________，______________，______________。
 12. ______________，______________，______________，______________，______________，
13. ______________，______________，______________，______________，
三、判断题（正确的后面请写“R”，错误的后面请写“W” ,共4分）
14._________，15_________，16_________，17__________。
四、实验题（每空2分，共14分）
18，______________，______________，______________，______________，
______________，______________，______________，
五、计算题（6分）注意：要写出每步计算的公式，且带单位 
19