人教版化学必修1第4章《非金属及其化合物》测试题（含答案）.docx

第4章 《非金属及其化合物》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法不正确的是( )
A．S02是引起酸雨的主要原因之一 B．高压钠灯常用于道路的照明
C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D．金属镁常用来制造信号弹和焰火
2．实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是 ( )
A．浓硫酸 B．生石灰 C．固体NaOH D．固体NaCl
3．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　)
A．苏打在生活中可用做发酵粉 B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片
4．漂白原理不是使有机色质氧化褪色的物质是( )
A．SO2 B．氯水 C．Na2O2 D．O3
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．工业制漂白粉：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．将氯气溶于水制备次氯酸：C12＋H2O=2H++Cl-+ClO-
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3
B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－
C．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+
D．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+
7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有 （ ）
A、Br－、I－、Cl－ B、Cl－、I－、Br－
C、I－、Br－、Cl－ D、Br－、Cl－、I－
8．下列试剂需要保存在棕色玻璃瓶中的是( )
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸
9．下列对有关物质性质的分析正确的是( )
A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3，
B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝
C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅
D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2
10．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
11．化学与生活密切相关，下列对于生活中的化学说法正确的是( )
A．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可服用NaOH溶液解毒
B．爆竹爆炸后硫燃烧生成SO3，会造成硫酸型酸雨
C．《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这里的焰消指的是KNO3
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质就变成了氨基酸
12．某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）

A．G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中
C．用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
13．实验室用下图所示装置制取并收集氨气,下列说法正确的是 (　　)

A．试管a中的固体为氯化铵
B．用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满
C．氨气可用浓硫酸干燥
D．如图装置也可用于制取并收集氧气
14．下列各组物质，能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是( )

选项
a
b
c
A
S
SO3
H2SO4
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
Na
Na2O
Na2CO3
D
Cu
CuO
Cu(OH)2

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
15．用化学用语回答下列问题
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 。
（2）NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式： 。
（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式 。
（4）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式 。
（5）高锰酸钾受热分解的化学方程式 。
（6）区分溶液和胶体的方法是 ，分离溶液和胶体的操作是 。
16．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

（1）在⑥中发生反应的化学方程式为________。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液__________，证明SO2的水溶液显_______性。
（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。
（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。
17．（1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是 。
（2）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。
18．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为_______________。
⑵上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用_____吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在____极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为_______（设该条件下的气体摩尔体积为23.8，结果保留到小数点后三位）。

三、推断题
19．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①实验室制A单质的反应的离子方程式_______________________________________；
A单质的常用检验方法____________________________
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_________________________________________；
③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________________；
(2)若W为NaOH，且B为白色沉淀
①C的化学名称为______________；
②W与某金属单质也可生成C，该反应的离子方程式______________________________；
③B与W反应生成C的离子反应方程式________________________________________；
(3)若B能使品红褪色，加热又变红，C能与水反应生成一种强酸
①B转化为C的化学方程式_________________________________________________
②若A是一种化合物，A与B反应的化学方程式__________________________
20．有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K的反应原理之一。

（1） B的化学式为________。
（2） F的电子式为________。
（3） 写出反应①的化学方程式：____________________________。
（4） 写出反应②的离子方程式：____________________________。

四、实验题
21．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1） 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式________________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有_________________________________________
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹
_______，再打开弹簧夹___________，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操
作___________________________________________________________________________。
（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_______
（气体体积按标准状况计算）。
22．某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

请回答：
（1）写出A反应装置中的化学方程式：____________
（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。
A．澄清石灰水 B．无色酚酞试液 C．碘水 D．紫色石蕊试液
（4）下列说法正确的是____________。
A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：_____________

五、计算题
23．下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：
⑴H的化学式为____________________________。
⑵ A的电子式___________________________________________。
⑶ G→J的离子方程式为________________________________________________________________。
⑷ M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4,则反应①的化学方程式为____________________________________________。
24．接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L
1
3.62
50.00
0.896
2
7.24
50.00
1.792
3
10.86
50.00
2.016
4
14.48
50.00
1.568
（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为 L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol
（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为： mol

参考答案
1．C2．A3．C4．A5．C6．D7．C8．B9．C10．C11．C12．C13．B14．B
15.（1）NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）CO2+2OH-CO32-+H2O
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（6）丁达尔效应；渗析
16．Na2SO3 + H2SO4(浓)= Na2SO4 + SO2↑ + H2O 变红， 酸 褪色 漂白 有黄色沉淀生成 氧化性 酸性高锰酸钾褪色 还原性
17．（1）（3分）Cl2 + H2O = HCl +HClO
（2）（3分）Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
（3）（6分）每空2分HCl(H+); HClO; HCl(Cl-)
18．2As2S3+2SnCl2+4HCl═2SnCl4+As4S4+2H2S； As2S3 氢氧化钠吸收或硫酸铜溶液吸收 10mol 正极 0.042mol/L
19．MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸 白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 3 Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 偏铝酸钠 2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑ Al(OH)3＋OH－ ＝ AlO2－＋2H2O 2SO2 +O2 2SO3 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
20．（1）CuO（2）
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（4）Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
21．Cu+4H+ +2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O 可以控制反应 吸收NO2气体，防止污染环境 关闭c；打开a、b 先关闭b，再关闭a, 然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管② 1/22.4mol·L－1或0.045mol·L－1
22．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O 吸收尾气，防止SO2污染大气 AD D Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4
23． NaClO 2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O 3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
24.I、沸腾炉 接触室 98.3%的浓硫酸
II、（1）0.448 （2）0.09 （3）0.04 0.08