核素习题答案解析版.doc

核素练习题
一、选择题

1．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”，以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是(　　)
A．含有3个质子，没有中子　 B．与4He是同一种核素
C．化学性质比4He活泼 D．是4He的同位素
解析：　3He与4He互为同位素，化学性质几乎相同，3He中有1个中子，2个质子。
答案：　D
2．“玉兔”号月球车用94Pu作为热源材料。下列关于94Pu的说法正确的是(　　)
A.94Pu与92U互为同位素
B.94Pu与94Pu互为同素异形体
C.94Pu与92U具有完全相同的化学性质
D.94Pu与94Pu具有相同的最外层电子数
解析：　Pu与U属不同种元素，所以不能互称为同位素，化学性质也不相同，A、C项错误；94Pu与94Pu互为同位素，不属于同素异形体，B项错误；D项正确。
答案：　D
3．有5种单核粒子，它们分别是、、＋、2＋、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有(　　)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
答案：　B
4．氯的原子序数为17；35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是(　　)
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1 mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 L
D．35Cl2气体的摩尔质量约为70 g·mol－1
解析：　A项35Cl原子的质子数为17；B项1 mol 1H35Cl分子含有18 mol中子；C项未指明标准状况。
答案：　D
5．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7。下列对这三种物质的说法中正确的是(　　)
A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1
C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同
解析：　锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1，A项错误；中子数之比为(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6，B项错误；摩尔质量之比为(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10，C项正确；化学性质与核外电子数有关，LiH、LiD、LiT的核外电子数均相同，故化学性质相同，D项错误。
答案：　C
6．下列各组物质中，互为同位素的是(　　)
A.Mg和Mg　　B．O2和O3 C．NO和NO2 D．1H2和2H2
解析：　同位素是指同一元素的不同原子，A项符合；B项是同素异形体；C项是两种物质；D项是同一种物质。
答案：　A
7．对于X和ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是(　　)
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数、核外电子数一定相同
解析：　两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A＋1，中子数分别为A－Z，A＋1－Z，故A正确；因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，故B错误；若X为H，则可能没有中子，故C错误；X的质子数等于核外电子数，ZX＋的质子数比核外电子数多，故D错误。
答案：　A
8．下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　)
A．D2O B．Li＋ C．OD－ D．OH－
解析：　D2O中质子数和电子数均为10，A错误；Li＋中质子数大于电子数，B错误；OD－中电子数大于质子数，但质子数(9)等于中子数(9)，C错误；OH－中电子数(10)大于质子数(9)，且质子数大于中子数(8)。
答案：　D
9．已知某元素的离子A2－核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是(　　)
A.nA B.n－2A C.n－2A D.aA
解析：　A2－核外有n个电子，则A原子含电子数为n－2，即质子数为n－2，故原子质量数为a＋n－2。
答案：　B
10．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　　)
A．A－x＋n＋24 B．A－x－n－24 C．A－x＋n＋48 D．A＋x－n－24
解析：　在离子RO中，共有x个核外电子，则R原子具有的电子数是x－n－3×8＝x－n－24。由于原子核内质子数等于原子核外电子数，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A－(x－n－24)＝A－x＋n＋24，选项A正确。
答案：　A
二、非选择题
11．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(Rn)，从而对人体产生一定的影响，是居室装修要避免的隐患。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)Rn的原子结构示意图为

请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
你选择________选项，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)研究发现，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是________(填字母序号)。
A．同种元素 B．同位素 C．同种核素 D．同种原子
解析：　Rn最外层电子已达到8e－稳定结构，故化学性质稳定。
答案：　(1)222　86　136
(2)D　Rn原子最外层已达8e－稳定结构，氡气的化学性质稳定
(3)A、B
12．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用于制造氢弹原料的同位素原子________。
(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的HO和DO中所含的质子数之比为__________；中子数之比为________；电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。
解析：　(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，HO与D2O的质子数之比为∶＝10∶9，中子数之比为(×8)∶(×10)＝8∶9，电解产生的氢气在同温同压下的体积比即为物质的量之比为∶＝10∶9，质量比为(×2)∶(×4)＝5∶9。
答案：　(1)氕　氘　氚　H、H(或D、T)　(2)5
(3)10∶9　8∶9　10∶9　5∶9
13．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为______，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为__________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为__________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是__________。
解析：　(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9，质量数是17的核素，可表示为8O。
(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。
(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40× 2＋17×2＝114。
答案：　(1)8　10　8O　(2)21　(3)114
14．(1)用X表示原子。
①中性原子的中子数：N＝__________。
②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝__________。
③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝__________。
④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝__________。
(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个电子，则m g Rn－中含中子的物质的量是________mol。
解析：　(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，①N＝A－Z；②AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为(x＋n)，则N＝A－x－n；③AXn－共有x个电子，中性原子X电子数为(x－n)，则N＝A－x＋n；④12C16O2分子中的N为6＋8＋8＝22。
(2)1 mol R原子含有的中子数为[A－(x－n)]mol，则m g Rn－中所含中子的物质的量为[×(A－x＋n)] mol。
答案：　(1)①A－Z　②A－x－n ③A－x＋n　④22 (2)[(A－x＋n)]