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2019年普通高等学校招生全国统一考试考前演练（五）理科综合能力测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：0～16 Na～23Cl～35.5 Fe~56
第I卷选择题（共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是（C）
A.SO2可用作食品的漂白剂
B.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的
【解析】SO2有毒，不能漂白食品，A错误；
非金属材料并非都是绝缘体，如石墨就是导体，B错误；
利用太阳能可减少SO₂、CO2等的排放，有利于保护环境，且节约了资源，C正确；
医用酒精不能将病毒氧化，D错误。
8.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是（D）
A.M能发生氧化反应
B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制得
C.1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH
D.Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是
9.已知：。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：
过程Ⅱ……
下列说法不正确的是（C）
A.过程I中每消耗1mol Fe3O4，转移2mol电子
B.过程IⅡ的热化学方程式为， △H=+128.9kJ/mol
C.过程I、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
【解析】过程I中每消耗1mol ，反应生成0.5molO2，转移0.5mol×4=2mol电子，故A正确；根据盖斯定律，（由已知反应-过程I反应）×得过程Ⅱ反应，故B正确；过程1和过程Ⅱ都是吸热反应，不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；铁氧化合物循环制H2利用太阳能分解，，以水和为原料，具有成本低的特点，氢气和氧气为气体，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，故D正确。
10.下列实验过程不能达到实验目的的是（A）
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u是由这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃时，0.01 mol/L的v溶液中：。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（D）
A.简单离子半径：W>Y>Z>X
B.W、Y分别与X元素形成的简单化合物的沸点：Y>W
C.Z2Y和ZX都只存在离子键
D.向水中加入或通入u，促进水的电离
【解析】25℃时，0.01mol/1的v溶液中存在关系，说明v是一元强碱，v是NaOH；u为葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素。简单离子半径S->（0=>Na*>H+，故A正确；H2O的沸点大于H2S，故B正确；Na₂O、NaH只存在离子键，故C正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，抑制水的电离，故D错误。
12.用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。现将SO2通入如图所示装置（电极均为惰性材料）进行实验。下列说法不正确的是（B）
A.M极为负极，电极上发生氧化反应
B.溶液中H+移向N区，移向M区
C.N极发生的电极反应为
D.相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1
【解析】该电池的本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸。M电极上二氧化硫失去电子发生氧化反应生成SOF，M极为负极，电极反应式为；；N电极上氧气得电子结合氢离子生成水，N极为正极，电极反应式为。M电极上二氧化硫失去电子发生氧化反应生成SO，M极为负极，电极反应式为，故A正确；根据上述分析，M极为负极，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，但阴离子不能通过质子交换膜，因此溶液中H+移向N区，故B错误；N电极上氧气得电子结合氢离子生成水，N极为正极，电极反应式为，故C正确；M电极的电极反应式为，N电极的电极反应式为，所以在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1，故D正确。
13.常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（C）
A.在反应过程中，
B.pH=5时，
C.pH=6时，
0.1000mol·L-1
D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
【解析】根据电荷守恒可知,故A正确；pH=5时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小顺序为,故B正确；根据电荷守恒可知,
两者混合pH=6，则氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，由物料守恒可知，所以
，故C错误；如果消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
14.科幻电影《流浪地球》开阔了中小学生的视野，很大程度影响了孩子们的思想深度，有许多物理知识咱们中学生都能理解。比如影片中的行星发动机为“重核聚变发动机”，通过燃烧石头获得能量，所谓“重核聚变”指的是两个比较重（相对氟，氟）的核，产生聚变形成一个更重的核并放出能量的过程。影片中发动机燃烧石头指的是石头里的硅核聚变生成铁核，结合下图，下列说法正确的是（C）
A.平均结合能越大，原子核越不稳定
B.已知中子质量、质子质量便可算出硅核的结合能
C.硅核的平均结合能比铁核的小
D.结合能是指把原子核拆成自由核子所放出的能量
【解析】平均结合能越大，原子核越稳定，A错；已知中子质量和质子质量还要知道建核质量才能计算硅核的结合能，B错C对；结合能是指把原子核拆成自由核子所吸收的能量，D错。
第Ⅱ卷 非选择题（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分，除标注外每空2分）用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。某兴趣小组通过图1所示装置（夹持装置略）对二氧化氯（ClO2）的制备、吸收和释放进行了研究。
（1）安装装置F中的导管时，应选用图2中的b（填“a”或“b”）。
（2）装置A中发生反应生成ClO2和另一种气体，其反应方程式为 +2NaCl+2H2O，为使ClO2在装置D中被稳定剂充分吸收，B中滴加稀盐酸的速度宜慢（1分）（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2（1分）。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应释放出ClO2，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1。
（5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2 溶液20.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2~3次，测得消耗Na₂S₂O3溶液平均值为V1mL。
已知：。计算该ClO2的浓度为g/L（用含字母的代数式表示，计算结果需化简）。
（6）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是ClO2。
（7）高铁酸钠具有强氧化性，能对水进行杀菌消毒，其同时可用于净水的原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物。
27.（14分，除标注外每空2分）2019年是元素周期表发明150周年，门捷列夫曾根据元素周期表成功预测当时尚未发现的具有半导体特性的金属元素——家（Ga）、锗（Ge）。以含家锗煤烟尘（主要含GeO₂、Ga₂O3、SiO₂、Al2O3、Fe2O3等）为原料可制备高纯GeO2和粗镓，其部分工艺流程图如下所示：
已知：Ge和Ga单质及化合物的性质均与铝元素相似，易水解，沸点分别为84℃、201.3℃；常温下，。
（1）“滤渣Ⅱ”的主要成分为。（填化学式），“滤液Ⅱ”中
= 。
（2）“操作X”为蒸馏（1分），GeCl4水解的化学方程式为+4HCl，“烘干”温度一般控制在200℃左右，其理由是温度低于200℃时，烘干速率较慢；温度高于200℃，耗费能量，增加了成本。
（3）“萃取”时，嫁的萃取率与A/O值（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的A/O值为4。
（4）“系列操作”主要包含加盐酸调pH、加热水解、过滤、洗涤、干燥得到Ga(OH)3固体，最后溶解得到NaGaO2溶液，Ga(OH)3固体溶解的离子方程式为（1分），检验Ga(OH)3是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明Ga(OH)3已洗涤干净。
（15分）大气、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题之一，燃煤的烟道气和汽车尾气（氮氧化物、NH3等）是造成雾霾天气污染的原因之一。
（1）已知反应的分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为1112.5（2分）kJ。
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，反应的部分实验数据如下表所示：
①在0~10min时段，反应速率v（N2O）为0.02（1分）mol·L-1·min-1
②该反应至40min时N2O的转化率a=50%（2分）。
③右图中的半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间。当温度为T1起始压强为p0、反应至t1min时，体系压强p=1.25p0（2分）（用p0表示）。
（3）碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
第三步：（快反应）
实验表明，含碘时N2O的分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是BC（2分）（填字母代号）。
A.第一步对总反应速率起决定作用
B.第二步反应活化能比第三步大
C.N₂O分解反应中，k（含碘）＞k（无碘）
D.I2浓度与N2O分解速率无关
（4）已知2NO（g）+2CO（g）==2CO2（g）+N2（g）∆H=-744kJ·mol-1，为研究将汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8mol NO，发生反应，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有bd（2分）（填字母代号）。
a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积
c.升高温度d.增大CO的浓度
②压强为10MPa、温度为Ti时，若反应进行到20min时达到平衡状态，容器的体积为4L，该温度下平衡常数K=0.089Mpa-1（2分）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；结果保留至小数点后三位）。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 G （2分）点。
（二）选考题：共45分。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分，除标注外每空2分）I.室温下淀粉遇碘会变蓝，这个现象常常用来鉴别碘或淀粉的存在，对此我们已经非常熟悉。淀粉分为直链淀粉和支链淀粉，直链淀粉是淀粉中使碘显蓝色的部分。直链淀粉并不是朝一个方向伸展的直线状结构，而是由分子内的氢键使键卷曲成螺旋状的立体结构。螺旋中有一定的空腔，碘分子可钻入空腔，蓝色就是淀粉的螺旋状空腔与碘分子相互作用产生的。
直链淀粉形成螺旋状结构，中间黑色代表包裹在螺旋状空腔中的碘分子。
（1）基态I原子的价电子排布式为；
（2）向刚煮沸还未冷却的淀粉溶液中滴加数滴稀的溶液，请猜测有什么现象？不变蓝（1分）；淀粉溶液冷却后，又有什么现象？变蓝（1分）。
Ⅱ.C60是碳的第三种稳定的同素异形体，C60的分子构型是由五边形和六边形组成的32面体，其中五边形面12个，每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键。
（1）已知立方面心堆积的C60晶体中，C60分子占据立方体顶点和面心，立方晶胞边长为a=1420pm，C60球的半径为502pm（结果保留三位有效数字），晶胞中C60与八面体空隙数、四面体空隙数之比为1：1：2。
（2）K3C60化合物晶胞类型和晶胞参数均与C60晶体相同，其中位于立方体顶点和面心，已知rk+=133pm，则K+在晶胞中占据何种类型空隙？四面体空隙、八面体空隙，占据空隙的比率是100%。
（3）与C同族的Si、Ge等元素不能（1分）（填“能”或“不能”）生成类似C60的分子，如Si60、Ge60分子，理由是Si、Ge不能形成稳定的双键（无法以三面共点的形状形成笼状结构）。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G的合成路线如下：
已知：
（1）烃A的结构简式为_______；C中含氧官能团的名称为______（1分）。
羟基
（2）若D为反式结构，则D的结构简式为______.
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______.
a.能发生银镜反应和水解反应
b.核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1：1
c.不考虑立体异构
（4）试剂E为______；D-F的反应类型为加成反应_________。
加成反应
（5）G的结构简式为______.
（6）写出H→K的化学方程式：______.
（7）选用必要的无机试剂完成B→C的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。
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