方程式书写比赛20181213.doc

襄阳五中高一年级化学方程式书写大赛
注意：请同学们认真审题，看清是要求写化学方程式还是离子方程式，写反了不得分哦！

1.钠与水反应的离子方程式：
2.Fe与水蒸气反应：
3.Mg在CO2中燃烧：
4.Cu与S加热：
5. 碳酸氢钠受热分解：
6.Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式：
7.过氧化钠与二氧化碳反应：
8. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式： 9.除CO2中的HCl杂质的离子方程式： 10. Fe(OH)2在空气里被氧化
11. 100mL 0.2mol/L FeBr2溶液中通入标况下0.56L Cl2的离子方程式：
12. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式：
13. 往100mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中滴加0.1mol/L Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时的离子方程式：
14. 已知SO2是酸性氧化物，亚硫酸钙是微溶物，将SO2通入澄清石灰水至过量会看到澄清石灰水先变浑浊后来又变澄清，请用化学反应方程式解释上述现象：
15．已知酸性溶液中分子或离子还原性强弱为SO2 > I－> Fe2＋> H2O2 > Cl－ > Mn2+
(1) FeSO4溶液（含有稀硫酸）中滴加双氧水的离子方程式：
(2) FeCl3溶液中通入SO2发生反应的反应的离子方程式：
(3) FeI2溶液中通入过量Cl2发生反应的离子方程式：
(4) FeCl3溶液滴加到淀粉KI试纸上发生反应的离子方程式：
(5) FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：

16.将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

(1) 固体混合物溶于水时是否发生化学反应？若发生了化学反应，请写出该反应的离子方程式： ；若没有，该空不填。
(2) OA阶段发生反应的离子方程式为
(3) AB阶段发生反应的离子方程式为

17、某混合物X，含有Al2(SO4)3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

(1) 步骤①发生反应的离子方程式为
(2) 步骤②发生反应的离子方程式为
(3) 步骤③发生反应的离子方程式为

18、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，OA阶段发生反应的离子方程式为

19、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用30%的FeCl3溶液作为“腐蚀液”来“腐蚀”铜箔制成线路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式：________________ 。
(2)请写出检验溶液中是否存在Fe3＋发生反应的离子方程式（最简单最常用的方法）__ 。
(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，请写出除去杂质发生反应的离子方程式__
(4)FeCl2溶液中含有杂质FeCl3，请写出除去杂质发生反应的离子方程式__
(5)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，请写出加入过量④时发生反应的化学方程式：

20．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
(1)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式______________ 。
(2)步骤Ⅴ发生反应的离子方程式(此步骤所加药品从下面选项中选择)__
A、NaOH溶液 B、稀盐酸 C、氨水

21、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(　　)

(1) OA阶段发生反应的离子方程式为
(2) CD阶段发生反应的离子方程式为
(3) DE阶段发生反应的离子方程式为

22、向1 L BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液体积的关系如图所示，写出加入B溶液240~260 mL 阶段发生反应的离子方程式：

23.将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见下图。

(1)80℃的M加热至160 ℃发生反应的化学方程式为
(2)380 ℃的P加热至650 ℃发生反应的化学方程式为