湖南省永州市2019年第二次模拟考试化学试题及参考答案.doc

永州市2019年高考第二次模拟考试试卷
化 学
命题人：龙路云（永州一中） 张慧坚（祁阳一中） 黄崇银（永州四中）
审题人：唐柏青（永州市教科院）
温馨提示：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。
3．请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ag-108
Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS2
2．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D．国产大客机大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
3. 下列离子方程式正确的是
A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．Na2S溶液使酚酞试液变红:S2－＋2H2O2OH－＋H2S
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．11 g DO所含的电子数为5NA
B．常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
C．甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2NA
D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA
5．下列关于有机物的说法正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物
C．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应
D．CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷
6．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
7．常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是
A．两溶液导电能力相同
B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大
C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小
D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是
A．沸点：W＞X
B．原子半径：D＞C＞B＞A
C．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
9．下列对定量实验误差的分析正确的是
A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中——测定结果无影响
B．配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低
C．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
10．某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该有机物催化加氢后的产物分子式为C10H18O
B．该有机物发生消去反应可得到3种产物
C．1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应
D．该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有
7种 (不考虑立体异构)

11．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是

A．装置①也可用于制取H2
B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
D．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH＋HCO
12．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中

A．原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1
B．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
C．SO、NH、Na+一定存在，CO、Al3+一定不存在
D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1
13．某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。
实验1

实验2

下列分析错误的是
A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3
B．实验2中，白色沉淀b中含有CO
C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂
D．实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关
14．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
C．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋
D．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收
15．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
C．该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（8分）某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持及尾气处理等装置已略)。

Ⅰ．配制银氨溶液
（1）关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到三颈烧瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式 。
II．测定室内空气中甲醛含量
（2）装置中毛细管的作用是 。
（3）用热水浴加热三颈烧瓶，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是 。共计进行上述操作十次。
（4）待甲醛充分被银氨溶液氧化为碳酸盐后，测得三颈瓶中共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为___________mg·L－1（空气中其它物质不与银氨溶液反应）。
17．（8分）二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：
I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1
则反应I的ΔH= kJ·mol－1
（2）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。

①根据图1，下列说法不正确的是________。
A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0
B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆
C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多
D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
②状态e(900K)时，α(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。
（3）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式
。
18．（12分）某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。

【查阅资料】FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验编号
操作
现象
实验 1
按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物
①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾
②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
③试管B中KI-淀粉溶液变蓝
实验 2
把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。
A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红
【实验探究】实验操作和现象如下表：
【问题讨论】
（1）实验前首先要进行的操作是 。
（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。
（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因 。
（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是 。

【实验结论】
（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为 。
【实验反思】
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。
19．（12分）从报废后的锂电池（主要成分为LiCoO2，此外含铁、铝、铜、锰、镍等）中回收有关物质，回收工艺流程如下：

（1）操作②的名称为 ，操作①的目的是 。
（2）写出酸浸过程中LiCoO2发生氧化还原反应的化学方程式 。
（3）室温下，各物质的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物质
Al(OH)3
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
Ksp
1×10－35
2×10－13
6×10－15
4×10－15

若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0×10－5mol/L，即认为该离子已完全除去，操作②需调节溶液pH的取值范围为 。（保留1位小数）
（4）某锂离子电池正极材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合价分别为＋2、＋3，则Mn的化合价为_______。该材料可通过回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3与LiOH·H2O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是
。
选考题：共15分，请考生从给出的两道化学题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目的题号涂黑。
20．（15分）磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性由大到小的顺序为 。
（3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是 。
（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为 ，所含共价键的类型为 ，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为 。 
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

① 磷化铝的晶体类型为 。
② A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 。
③ 磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度为 （列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。
21．（15分）X是合成一种新型抗肝炎药的中间体，其生产路线如下：

回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________________________________________。
（3）反应④生成C的结构简式为 ，无机产物为_____（填化学式）。
（4）A有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式 。
a.苯环上有4个取代基；
b.与FeCl3溶液发生显色反应；
c.能发生水解反应。
（5）参照上述合成路线及信息，以氯气、苯和一氯乙烯为原料（其它试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线 。
永州市2019年高考第二次模拟考试试卷
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题3分，共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
B
C
B
B
A
B
D
D
D
C
B
C

二、填空题（共55分）
16．（每空2分，共8分）
（1）AgNO3＋3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O或
AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O
（合理答案均给分，NH3·H2O写作NH3＋H2O也给满分，分步写方程式每个1分）
（2）减小气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收（合理答案均给分）
（3）打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2（合理答案均给分）
（4）0.015或1.5×10—2
17．（每空2分，共8分）
（1）—203.5
（2）①A、C
②6.75×104
（3）CH3OCH3 ＋16OH——12e—=2CO＋11H2O
18．（每空2分，共12分）
（1）检查装置的气密性
（2）HCl
（3）2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2
（4）3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓
Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧化为Br2（合理答案均给分）
（5）MnO2＋2FeCl3·6H2O Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O
19．（每空2分，共12分）
（1）过滤 除铜
（2）2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=Li2SO4＋2CoSO4＋4H2O＋O2↑
（3）4.0≤pH＜7.3（写4.0～7.3可给满分）
（4）＋4 需要空气中的O2把其中＋2价的Co和＋2价的Mn氧化为更高的价态（合理答案均给分）
20．（共15分）
（1）4s24p3 （1分）
（2）Cl＞P＞S （1分） Cl＞S＞P（1分）
（3）氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H＋可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键（2分）
（4）sp（1分） σ键和π键（写“极性键”也给分，2分） （2分）
（5）①原子晶体（1分） ②（1/4，1/4，3/4）（2分）
③ （合理答案均给分，2分）
21．（除备注外每空2分，共15分）
（1）取代反应（酯化反应）

（2） ＋Br2→ ＋ HBr

（3） HI

（4） 6 或

（5） （3分，写对一

步给1分）