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高二5月10日化学周考试卷
一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）
1. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(   )
A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C. 最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为ns2np6的原子
D. 最外层电子排布式为3s2的原子和最外层电子排布式为4s2的原子
2. 现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(    )
A. 第一电离能：③>②>① B. 原子半径：③>②>①
C. 电负性：③>②>① D. 最高正化合价：③>②>①
3. 下列有关叙述中正确的是(  )
A. 因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动
B. 电子在3px、3py、3pz三个轨道上运动时，能量不同
C. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D. H、F、Cl、O的电负性逐渐增大
D. 图中所示元素中基态原子的s轨道和p轨道容纳的电子数相等的是Si元素
4. 下列各项叙述中正确的是(    )
A. 同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
5. 下列说法错误的是(       )
A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.  6C的电子排布式违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
6. 已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为1.16g/L(标准状况)。下列说法不正确的是(    )
A. 基态X原子的价电子排布图为
B. 该化合物分子中含有2个键，3个键
C. 该化合物分子中X原子的杂化方式为杂化
D. 该元素的最高价氧化物的空间构型为直线形
7. 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子排布式为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子的L层的p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(      )
A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4
8. 下列说法正确的是(   )
A. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28'
B. N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>N
C. 在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
D. 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
9. 第三周期的A，B，C，D四种元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D，则下列说法中，正确的是
①氢化物的稳定性依次减弱 ②元素的电负性依次减小 ③元素的第一电离能依次增大 ④最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
10. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(    )
A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
B. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
C. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
11. 基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在(  )
A. s区、第五周期、ⅠA族 B. ds区、第五周期、ⅠB族
C. d区、第四周期、ⅠB族 D. ds区、第五周期、ⅠA族
12. X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法错误的是(    )
A. 原子半径：Z>X>Y，电负性：Y>X>Z
B. X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
C. Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp2
D. M为第ⅥB族元素，W2+的价电子排布式为3d8
13. 有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M电子层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道处于半充满状态。下列叙述不正确的是  (    )
A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B. T和Z各有一种单质的原子采取sp3杂化
C. X的最高价氧化物的立体构型为三角锥形
D. ZO2分子中，Z原子的杂化方式为sp杂化
14. 下列叙述正确的个数是(    )
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 
②s-sб键与s-pб键的电子云形状相同 ③Ge的核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于P区元素 
④下列分子键角大小由大到小为： COS > BCl3> CCl4> H2O > P4
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 
⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中 
⑦中心原子采取sp 3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 
⑧键长：C-H<N-H<O-H ⑨第一电离能：Si<C<N<O<F
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
15. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是(     )
A. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6
B. 向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生
C. 该物质不存在的化学键有氢键
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子
16. 下列说法正确的有几个选项(      )
①CHCl3是三角锥形
②AB2是V形，其A可能为sp2杂化
③二硫化碳为sp杂化
④NH4+是平面四边形结构  
⑤H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个共价键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
⑥PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
⑦sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
⑧凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR几何构型都是四面体
⑨SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形
⑩气体单质中，一定有σ键，可能有π键
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
17. 氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有关它们的下列说法正确的是(    )
A. ClO-中氯元素显+1价，具有很强的还原性
B. 这些离子结合H+的能力，ClO4-最强
C. ClO3-是NO3-的等电子体，其空间构型为平面三角形
D. ClO2-、ClO3-、ClO4-中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大
18. 某配合物化学式为Cu(NH3)4Cl2，已知该配合物的配位数为5，现0.5mol该配合物与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀0.5mol，则1mol该配合物中含有σ键的数目为(    )个
A. B. C. D.
19. 下列共价键：①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由弱到强的顺序正确的是(    )
A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ①⑤④③② D. ②③④⑤①
20. 下列说法正确的是(    )

A. 键角：BF3>CH4>H2O>NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C. 已知二茂铁[Fe(C5H5)2]熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间是以离子键相结合
D. 在硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
21. 下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是(   )
A. 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
B. 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
D. AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同
22. 人们在研究金星大气成分，发现金星大有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是(    )
A. 依据等电子原理，COS与CO2分子具有相似的结构，且化学性质相似
B. COS的结构式为O=C=S
C. COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
D. 中心原子C是sp杂化
23. 下列关于杂化轨道的叙述正确的是(      )
A. 杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B. 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤对电子
C. NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的
D. 在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的1s轨道重叠形成3个C—H σ键
24． CH3+、CH3-、—CH3都是重要的有机反应中间体，下列说法不正确的是  (    )
A. 碳原子均采取sp2杂化
B. CH3+中所有原子共面
C. CH3-的空间构型为三角锥形
D. CH3+和CH3-结合可得到CH3CH3
二、 填空题（本大题共3小题，共52.0分）
25，三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价电子排布式为_______________________________________________________。
(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。
(3)SO2分子的VSEPR模型为________，SO32-中心原子的杂化方式为________。
(4)CO2分子的空间构型为________，它的等电子体中属于分子的有________(任写一种)。
(5)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为________，配位数为________。
(6)NH3分子可以与H+结合生成NH4+，这个过程发生改变的是________(填序号)。
a.微粒的空间构型  b.N原子的杂化类型  c.H—N—H键角  d.微粒的电子数
26.亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下：

(1)Co2+的基态核外电子排布式为______________。
(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为__________(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为_____________________________。
(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为___________________(写化学式)。
(4)H2O2与H2O可以以任意比互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为____________________________________________________。
(5)亚硝酸盐在水中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1 mol NDMA分子中所含的σ键为__________mol。

27.查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如图：
(1)A的结构式：______。
(2)B含的官能团名称：______。
(3)写出B生成C的化学方程式______。
(4)C→D的反应类型是______，1mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol。
(5)写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式______(不要求指明反应条件)。
(6)同时符合下列条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有______种；
①能与NaHCO3溶液反应产生气体；
②苯环上只有2个取代基；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体是______(写结构简式)。
(7)已知：，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成(无机试剂任选)：______。
答案和解析
1.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查原子的结构与元素周期表的关系，注意把握原子核外电子的排布特点，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】A.3p能级上有2个未成对电子，外围电子排布式为3s23p2或3s23p4，4p能级上有2个未成对电子，外围电子排布式为4s24p2或4s24p4，可能属于同一主族，A 错误；
B.3p、4p能级各有1个空轨道，分别是硅元素和锗元素，B正确；
C.最外层电子排布式为ns2和ns2np6的原子，前者可能是铍、镁或稀有气体(He)等，后者一定是稀有气体元素，C错误；
D.最外层电子排布式为3s2的原子为Mg，位于主族，而最外层电子排布式为4s2的原子可能为主族元素Ca或过渡金属元素，D错误。
故选B。
2.【答案】A

【解析】【分析】
本题旨在考查学生对原子核外电子排布、电负性和电离能的综合应用。

【解答】A. 3种元素分别为S、P、N，第一电离能大小顺序为N>P>S，A项正确；
B.原子半径大小顺序为P>S>N，B项错；
C.电负性大小顺序为N>S>P，C项错；
D.最高正价S(+6价)，N、P(+5价)，D项错。
故选A。
3.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查轨道、电子云、电负性等知识点，易错选项是B，注意同一能级上电子能量相同，明确电子云含义，为易错点，注意元素电负性大小判断技巧，题目难度中等。
【解答】
A.s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；
B.3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，故B错误；
C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；
D.O、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性O<F，F、Cl同主族，自上而下电负性减小，故电负性Cl<F，非金属性越强电负性越强，所以H、Cl、O、F的电负性逐渐增大，故D错误。
故选C。

4.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查核外电子排布规律、原子结构与元素性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。
【解答】
A.电子轨道的形状与电子层数的多少无关，s原子轨道的形状均为球形，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大，故A正确；
B.同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，故B错误；
C.基态转化成激发态要吸收能量，镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故C错误；
D. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，故D错误。 
故选A。
5.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度较大。
【解答】
A.电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故A错误；
B.根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；
C.根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；
D.根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确。
故选A。

6.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查原子核外电子的排布，根据核外电子的排布特点推断出具体的元素是解答本题的关键，难度中等。
【解答】
元素X的原子核外次外层电子数为2，价电子数为4，则X为碳元素，其气态氢化合物在标准状况下的密度为1.16g/L，该化合物的摩尔质量为1.16g/L ×22.4L/mol≈26g/mol，故该氢化物为C2H2。
A.根据以上分析可知，X为碳元素，基态碳原子的价电子排布图为 ，故A正确；
B.C2H2分子中2个C-H键，1个C≡C键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，所以在该化合物分子中含有2个π键，含有3个σ键，故B正确；
C.氢化物为C2H2，C原子杂化轨道数为1+1=2，C原子的杂化方式为sp杂化，故C错误；
D.碳元素的最高价氧化物为CO2，空间构型为直线形，故D正确。
故选C。
7.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素性质，题目难度较大，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
有A、B、C三种短周期主族元素，A元素的原子的价电子构型为nsn，所以A可能是H元素、Be元素；B元素原子的M层上有两个未成对电子，所以B可能是Si元素其化合价为+4价、S元素其化合价为+4价、+6价；C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以C是O元素，结合常见物质化学式及化合价分析解答。
A.A3BC4中B的化合价为+5价，不符合条件，故A正确；
B.A2BC4中B的化合价为+6价，符合，故B错误；
C.A2BC3中B的化合价为+4价，符合，故C错误；
D.A4BC4中B的化合价为+4价，符合，故D错误。
故选A。
8.【答案】C

【解析】【分析】
本题是对物质结构知识的考查，是中学化学的基础知识点，难度一般。关键是掌握基础知识，涉及物质的空间结构、电负性、第一电离能、共价键的存在、电子式等知识，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.P4和CH4都是正四面体分子，但P4的键角都为60o，故A错误；
B.N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>N>O，故B错误；
C.在共价化合物中，存在不同种类原子，一定存在极性键(不同原子之间)，可能存在非极性键(同种原子之间)，存在离子键的是离子化合物，故C正确；
D.在CCl4、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构，PCl5中心的P原子是10电子结构，故D错误。
故选C。

9.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度不大，本题注意根据电离能判断金属性、非金属性的强弱，为解答该题的关键。
【解答】
①同周期元素原子序数A>B>C>D，元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，故①正确；
②同周期元素原子序数A>B>C>D，同周期元素从左到右元素的电负性依次减小，故②正确；
③由气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D可知由元素的第一电离能依次减小，故③错误；
④同周期元素原子序数A>B>C>D，同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则A、B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故④错误，
所以①②正确。
故选A。

10.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查原子的结构和元素的性质、核外电子排布规律等，难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物性质的关系。
【解答】
A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；
B.2p轨道上有三个未成对电子的X原子为N，3p轨道上有三个未成对电子的Y原子为P，N、P位于同一主族，化学性质相似，故B正确；
C.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性质不一定相似，故C错误；
D.最外电子层为1s2的原子是He，性质稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的原子是Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故D错误。
故选B。
11.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查了元素在周期表中位置的判断，注意掌握根据电子排布式来判断元素位置的方法，题目难度不大。
【解答】
已知基态原子的核外电子排布为4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位置为第五周期、IB族，属于ds区。
故选B。
12.【答案】D

【解析】【分析】
本题综合考查元素周期表的结构、电负性和原子半径大小比较、氢键、杂化方式、晶体结构等物质结构与性质的相关知识，熟悉物质的结构及性质是解题的关键，试题难度一般。
【解析】
X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11，则X、Y分别为N、O元素，Z为第三周期元素，价电子数为2，则Z为Mg，基态M原子有6个未成对电子，则M为Cr，W属于ds区元素，有1个未成对电子，则W为Cu，由此可知X、Y、Z、M、W分别为N、O、Mg、Cr、Cu五种元素。
A.电子层多，原子半径大，电子层一样时，核电荷大的原子半径小，故原子半径：Mg>N>O，非金属性强，电负性强，故电负性：O>N>Mg，故A正确；
B.NH3、H2O两种氢化物分子间均存在氢键，NH3中的N原子和H2O中的O原子均可提供孤电子对，均可以作为配合物中的配体，故B正确；
C.Mg(NO3)2晶体属于离子晶体，既含离子键，又含共价键，NO3-的中心N原子杂化方式为sp2，故C正确；
D.Cr为ⅥB族元素，Mg晶体属于六方最密堆积方式，配位数为12，空间利用率为74％，Cu晶体属于面心最密堆积方式，配位数为12，空间利用率为74％，故D错误。
故选D。
13.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，掌握空间结构、杂化方式、分子极性判断，题目有一定难度，关键是根据核外电子排布推断元素，注意掌握原子核外电子排布规律，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
X原子M电子层上有2个未成对电子且无空轨道，即外围电子排布式为3s23p4，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，外围电子排布式为2s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，外围电子排布式为2s22p4，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道处于半充满状态，外围电子排布式为3s23p3，则T是P元素。
A.Y是Fe元素、Q是O元素，则元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，故A正确；
B.T是P元素、Z是C元素，白磷和金刚石中，P、C原子都采用sp3杂化，故B正确；
C.X是S元素，最高价氧化物为SO3，SO3中S原子没有孤对电子，价层电子对数为3，SO3为平面三角形，故C错误；
D.ZO2是CO2，CO2分子中只含极性键，为直线形的非极性分子，碳原子采取sp杂化，故D正确。
故选C。
14.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查了化学键的有关知识，涉及配位键、氢键、杂化理论的应用等，知道配位键的形成、氢键不是化学键、过氧化氢的结构等基础知识是解答关键，题目难度中等。
【解答】
①配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故①错误；
②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故②错误；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是ⅣA族的一主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，故③错误；
④COS与CO2互为等电子体，键角为180°；H2O分子中O原子与2个H原子相连，含有2个孤对电子，采用sp3杂化，空间构型为V型，键角为105°； BCl3中B原子是sp2杂化，分子为平面正三角形构型，键角为120°；CCl4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，为正四面体，键角为109°28'；P4为正四面体形，键角为60°；分子中键角的大小：COS > BCl3> CCl4 > H2O > P4，故④正确；
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种作用，但氢键不是化学键，故⑤错误；
⑥氢氧化铜能和硝酸、浓硫酸发生中和反应，溶于硝酸、浓硫酸，氢氧化铜能和氨水反应生成络合物离子四氨合铜离子，所以氢氧化铜能溶于氨水中，故⑥正确；
⑦中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故⑦正确；
⑧C、N、O的原子半径依次减小，因此键长：C–H > N–H > O–H，故⑧错误；
⑨氮原子的2p能级是半充满结构，相对较稳定，因此第一电离能是N>O，故⑨错误。
故选C。
15.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查配合物基本知识概念，明确配位，配位数，内界，外界的相关性质是解题的关键，整体难度不大，重在基础知识的考查。
【解答】
A.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配体为CN-和NO，配位原子为C和N，都是单齿配体，配位数为6，故A错误；
B.由于配合物在溶液中发生电离，电离出内界和外界离子，但配离子不能完全电离，向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，没有红褐色沉淀产生，故B错误；
C.氢键不属于化学键，故C错误；
D.配合物为离子化合物，易电离，完全电离成Na+和[Fe(CN)5(NO)]2+，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子，故D正确。
故选D。
16.【答案】C

【解析】【分析】
本题主要考查了分子空间构型、杂化轨道理论等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度较大。
【解答】
①CHCl3分子中碳原子形成4个σ键且不含孤电子对，所以为四面体形，错误；
②AB2是V形，如果A含有一个孤电子对，则A的价层电子对数是3，A采取sp2杂化，正确；
③二硫化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(4-2×2)/2=2，采取sp杂化方式，正确；
④NH4+中氮原子形成4个σ键且不含孤电子对，所以呈正四面体形结构，错误；
⑤H2O、NH3、CH4中心原子的价层电子对数分别为2+(6-1×2)/2=4、3+(5-1×3)/2=4、4+(4-1×4)/2=4，均采取sp3 杂化，错误；
⑥PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，采取sp3杂化，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，错误；
⑦能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，错误；
⑧凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，正确；
⑨SO2中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp2杂化，该分子为V形结构，三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-3×2)/2=3，所以硫原子采用sp2杂化，为平面三角形，正确；
⑩气体单质中，可能不含化学键，如稀有气体分子，错误；
故C正确。
17.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查含氯离子的结构，为高频考点，把握酸性、氧化性、等电子体、杂化类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。
【解答】
A.次氯酸根离子中氯元素是+1价，次氯酸根离子易得电子而体现较强的氧化性，故A错误；
B.酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱，高氯酸是最强的无机酸，所以ClO4-结合氢离子能力最弱，故B错误；
C.ClO3-和NO3-的价层电子数不同，所以不是等电子体，故C错误；
D.ClO2-、ClO3-、ClO4-中价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，且孤对电子数分别为2、1、0，则离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大，故D正确。
故选D。
18.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查物质结构和性质、配合物等知识点，熟悉配位化合物知识是解答关键，题目难度不大。
【解答】
该配合物的配位数为5，0.5mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成0.5mol AgCl沉淀，说明该配合物为[Cu(NH3)4Cl]Cl，铜离子有空轨道，氨气分子有孤对电子，铜离子与氨分子中的氮形成配位键，铜离子与1个氯离子形成配位键，NH3中含有3个N-H键，均为σ键，故1mol [Cu(NH3)4Cl]Cl含有(5+3×4)mol=17molσ键，则含有σ键的数目为17NA，故D正确。
故选D。
19.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查共价键的极性，题目难度不大，注意基础知识的积累。
【解答】
 在极性共价键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。元素周期表中，同一周期主族元素的原子，从左到右吸引电子的能力逐渐增强，题中涉及的第二周期元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是N、O、F；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，原子吸引电子的能力逐渐减弱，题中涉及的第ⅤA族的N和P原子吸引电子的能力N>P；H—H键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。所以C项正确。   
故选C。

20.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及键角、原子轨道杂化方式及杂化类型判断、化学键类型判断等知识，题目难度较大，注意掌握原子轨道杂化方式及杂化类型的判断方法，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。
【解答】
A.BF3为平面三角，键角为120°，CH4为正四面体，其键角为109°28'，NH3为三角锥形，键角为107°，H2O为V形，其键角为105°，所以键角：BF3>CH4>NH3>H2O，故A错误；
B.HClO中只存在共价单键，只存在σ键，故B错误；
C.C5H5-与Fe2+之间形成的化学键是亚铁离子提供空轨道，C提供孤对电子，二者形成配位键，故C错误；
D.硅酸盐中的硅酸根(SiO44-)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；S8单质中S原子形成2个共价单键且有S原子上2对孤电子对，故杂化方式也是sp3，故D正确；
故选：D。
21.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查了价层电子对互斥理论的用途，明确价层电子对互斥理论原理是解本题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对基本原理的应用能力。
【解答】
A.中心原子的最外层电子有的全部成键，有的部分成键，全部成键的原子中没有孤电子对，部分成键的原子含有孤电子对，所以价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的，故A正确；
B.价层电子对互斥理论只适用于化合物分子，单质分子中不存在中心原子，不能用价层电子对互斥理论解释，故B错误；
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化后的各轨道完全相同，故C正确；
D.AB2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和σ键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，故D正确。
故选B。
22.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查极性键、极性分子、电子式的书写，注意掌握电子式的书写方法。
【解答】
A.二氧化硅是原子晶体，COS是分子晶体，COS和SiO2不是等电子体，其结构不同，故A错误；
B.COS分子电子式为：，结构式为O=C=S， 故B正确；
C.COS分子电子式为：，O和S原子上还有2个孤对电子，故COS的分子所有原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D.COS的结构式为O=C=S为直线形分子，中心原子C是sp杂化 ，故D正确。
故选A。
23.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查杂化轨道理论，掌握杂化轨道的形成和成键过程是关键，难度不大。
【解答】
A.杂化轨道可用于形成σ键，不可用于形成π键，故A错误；
B.杂化轨道不仅可以用来容纳成键电子，也可用来容纳未参与成键的孤电子对，故B正确； 
C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与N原子的s轨道杂化而成的，故C错误； 
D.在乙烯分子中1个碳原子的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，故 D错误。
故选B。

24，A
25.每空2分
(1)3d54s1 
(2)N>O>S 
(3)平面三角形；sp3杂化 
(4)直线形；N2O(其他合理答案也可) 
(5)O、Cl；6 
(6)ac 

26每空2分
(1)[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7) 
(2)N和Cl；sp2杂化和sp3杂化 
(3)O3 
(4)H2O2与H2O之间可以形成氢键 (5)10

【解析】【分析】
本题考查电子排布式、配位键、中心原子杂化类型、等电子体及氢键对物质溶解性的影响等。试题的考点全面，覆盖知识点广，具有一定的综合性。
【解答】
(1)钴为27号元素，Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，
故答案为：[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7) ；
(2)氨气分子中N原子含有孤电子对，内界氯离子上也有孤电子对，配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为N和Cl；氨气分子中N原子的价层电子对数=3+12×(5-3×1)=4，采取sp3杂化，NO2-中N原子的价层电子对数=2+12×(5+1-2×2)=3，采取sp2杂化，
故答案为：N和Cl；sp2杂化和sp3杂化；
(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为O3，
故答案为：O3；
(4)H2O2与H2O之间可以形成氢键，使得H2O2与H2O可以以任意比互溶，
故答案为：H2O2与H2O之间可以形成氢键 ；
(5)NDMA分子中含有6个C-H键，2个C-N键，1个N-N键，1个N=O键(双键中含有一个σ键，一个π键)，故1 mol NDMA分子中所含有的σ键为10 mol，
故答案为：10。

27.除标注外，每空2分
(1)
(2)羧基、羟基
(3)+H2O（3分）
(4)取代反应；3
(5)n+nH2O（3分）
(6)12（3分）；  
(7)（3分）

【解析】【分析】
本题考查有机物的合成与推断