化学反应的实质是原子间重新组合.pptx

化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。存在一系列守恒现象，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。变。守恒法质量守恒法质量守恒法元素守恒法元素守恒法 元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。原子个数不变，其物质的量、质量也不变。离离子子电电荷荷守守恒恒即即对对任任一一电电中中性性的的体体系系，如如化化合合物物、混混和和物物、溶溶液液等等，电电荷荷的的代代数数和和为为零零，即即正正电荷总数和负电荷总数相等。电荷总数和负电荷总数相等。离子电荷守恒法离子电荷守恒法 电子得失守恒是指在发生氧化电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电还原反应还是原电池或电解池中均如此。解池中均如此。电子得失守恒法电子得失守恒法 综合题综合题电子转移守恒法电子转移守恒法 例例1 将一定质量的纯铁丝溶于过量稀盐酸中，在加热条件将一定质量的纯铁丝溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用下，用2.525克克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需离子尚需12.00毫升毫升0.3000摩摩/升升KMnO4溶液才能完全氧化溶液才能完全氧化（已知（已知KMnO4 的还原产物为的还原产物为Mn2+），写出硝酸钾和氯化亚，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。并计算参加反应的单质铁的物质的量。铁完全反应的方程式。并计算参加反应的单质铁的物质的量。例例2 将将3.48克四氧化三铁完全溶解在克四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，硫酸中，然后加然后加K2Cr2O7溶液溶液25mL，恰好使溶液中的恰好使溶液中的Fe2+全部转化为全部转化为Fe3+，Cr2O72全部转化为全部转化为Cr3+，则则K2Cr2O7溶液的物质的量溶液的物质的量浓度为多少？浓度为多少？KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O 0.09300mol 例例3 将将13.6克铁粉和氧化铁粉末的混合物，投入克铁粉和氧化铁粉末的混合物，投入50ml的稀的稀H2SO4中，恰好完全反应并放出标况下中，恰好完全反应并放出标况下1.12L氢气，反应后的氢气，反应后的溶液中不含溶液中不含Fe和和Fe3+。求混合物中的求混合物中的Fe和氧化铁的质量和氧化铁的质量。0.1mol/L Fe 5.6克克 Fe2O3 8克克离子电荷守恒法离子电荷守恒法 例例3 在硝酸根物质的量浓度为在硝酸根物质的量浓度为4mol/L的的Cu（NO3）2和和AgNO3混和溶液混和溶液100mL中，加入一定量的锌。充分振荡后过中，加入一定量的锌。充分振荡后过滤，沉淀干燥后，称量为滤，沉淀干燥后，称量为248克。将此沉淀置于稀盐酸后，克。将此沉淀置于稀盐酸后，无气体产生；滤液中先滴加无气体产生；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀生成，后加入溶液无沉淀生成，后加入过量稀过量稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤、加热、干燥、得溶液到沉淀完全，过滤、加热、干燥、得CuO为为4克。求参加反应的锌的质量。克。求参加反应的锌的质量。1、0.2 mol 2、3 3、9.75克克 例例1 在在NaCl、MgCl2和和MgSO4三种盐组成的混合溶液中，三种盐组成的混合溶液中，若若Na+为为01 mol、Mg2+为为025 mol、Cl为为02 mol，则则SO42的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？例例2 含含08mol/L某金属阳离子某金属阳离子Zn+的溶液的溶液10mL，正好把正好把30mL04mol/L的碳酸盐溶液中的的碳酸盐溶液中的CO32全部沉淀出来，则全部沉淀出来，则n值为（值为（）质量守恒法质量守恒法 例例1 1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的密度是相同条件下氢气密度的 A 96倍倍 B 48倍倍 C 12倍倍 D 32倍倍 例例2 将（将（NH4）2CO3固体加热到固体加热到1500C时分解，若分时分解，若分解率为解率为50%，则所产生的混合气体的平均分子量为，则所产生的混合气体的平均分子量为 A 12 B 48 C 24 D 32答案：答案：1 C 2 C 例例3 将将100的硫酸铜饱和溶液的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉克蒸发掉50克水克水后再冷却到后再冷却到0时，问能析出胆矾多少克？若在时，问能析出胆矾多少克？若在100硫酸硫酸铜饱和溶液铜饱和溶液200克里加入克里加入16克无水硫酸铜，在同温度下应克无水硫酸铜，在同温度下应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶解度有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶解度100时为时为754克。克。0时为时为143克）克）例例4 1摩尔氧气在放电后有摩尔氧气在放电后有30%转化为臭氧，则放电转化为臭氧，则放电后所得的混和气体对后所得的混和气体对H2相对密度为相对密度为（）A 16 B 178 C 184 D 356 例例5 在一定条件下，气体在一定条件下，气体A可分解为气体可分解为气体B和气体和气体C，其分解方程式为其分解方程式为2A=B+3C。若已知所得若已知所得B和和C混合气体混合气体对对H2的相对密度为的相对密度为425。求气体。求气体A的相对分子质量。的相对分子质量。3.130.48克克 4.34克克 4 B 5 170元素守恒法元素守恒法 例例1 有一在空气中放置了一段时间的有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分固体，经分析测知其含水析测知其含水2.8%、含、含K2CO337.3%取取1克该样品投入克该样品投入25毫升毫升2摩升的盐酸中后，多余的盐酸用摩升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩升摩升KOH溶溶液液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 A 1克克 B 3.725克克 C 0.797克克 D 2.836克克 例例2 有一在空气中暴露过的有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其含固体，经分析测知其含水水762%、含、含K2CO3238%、含含KOH90%，若将此样品若将此样品1克加入到克加入到a mol/L的盐酸的盐酸bmL中，再有适量中，再有适量C mol/LKOH溶溶液中和过量的盐酸使溶液呈中性，蒸发中和后的溶液可得固液中和过量的盐酸使溶液呈中性，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为多少克？体的质量为多少克？1 B 2 74.5ab/1000 克克 例例3 把把 NaHCO3与与Na2CO310H2O的混合物的混合物656克溶于克溶于水配制成水配制成100ml溶液，已知此溶液中溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为的物质浓度为0.5 mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克其质量减少了多少克？例例4 有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。合金中铝的质量分数。例例5 用用1L 1mol/LNaOH溶液有吸收溶液有吸收08mol的的CO2，所所得溶液中得溶液中CO32和和HCO3的物质的量之比（的物质的量之比（）3、3.91克克 4、30%5、1 3 例例6 将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的物质的量浓度为量浓度为18mol/L的盐酸中，多余的盐酸用的盐酸中，多余的盐酸用20mL 0.9mol/L NaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把把NH3全部蒸发出来，经测定全部蒸发出来，经测定NH3的质量为的质量为0.102克，求镁带的质量为克，求镁带的质量为多少？多少？例例7 准确称取准确称取6克铝土矿样品（含克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（提示：生成沉淀量图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（提示：生成沉淀量最大时，溶液为最大时，溶液为Na2SO4溶液）溶液）6、0.792克克 7、1.75mol/L综合题综合题 将一块金属钠投入到将一块金属钠投入到100ml MgCl2和和AlCl3的混的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到到13.44L气体（标准状态），同时得到气体（标准状态），同时得到21.4g白色白色沉淀，将此沉淀溶于过量的沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物质的量浓度。的物质的量浓度。MgCl2AlCl3电荷守恒电荷守恒：n(Cl-)=2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.2mol+0.6mol+3n(AlO2-)元素守恒元素守恒 n(Na+)=n(AlO2-)+n(Cl-)电子守恒电子守恒：n(Na+)=2n(H2)=1.2 m0l Mg(OH)2 0.1m0lAl(OH)3 0.2m0lNaAlO2 NaClH2 0.6molNa15.6g21.4g-15.6g