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高三化学复习卷（3）
1．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应
C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
2．下列有关图像的说法正确的是

A．图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B．图乙表示：在稀硝酸中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系
C．图丙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系
D．根据图丁：除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实 验
现 象
结 论
A
将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
将氨气通入水中，测其导电性
电流计的指针发生偏转
氨气是电解质
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
4．用相同的铝片、6 mol·L－1稀盐酸、3 mol·L－1稀硫酸、6 mol·L－1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：
实验方案
实验现象
实验原理(化学方程式)
(1)铝片与足量盐酸反应
铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
(2)铝片与足量硫酸反应
铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生
Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O
2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑
(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应
铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
对上述实验的相关说法不正确的是
A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质
B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2
C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多
D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作用
5．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
6．资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是

A．FeF3是弱电解质
B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-
C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-
D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅
7．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（ ）

A．可以推断N是一切生命之源
B．简单离子半径关系：A <D<B <C
C．相对分子质量：M>N，沸点M <N
D．X、Y 中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：1
8．下列说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ/mol
C．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的热量多
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同
9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是（ ）
A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a＞0)
B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C．该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理CO2以降低碳排放
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
10．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是( )

A．反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率
C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中
D．反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化
11．半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是

A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4LO2
B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应
C．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能
D．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O
12．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2
13．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）

A．阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑
B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成
D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体
14．常温常压下，微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，下图为其工作原理，如图为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A．M为电池负极，CH3COOH被还原
B．外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2
C．反应一段时间后，N极附近溶液pH下降
D．离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
15．40 mL X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、Na+、Mg2+、Al3+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：

下列说法正确的是
A．X 溶液中一定含有 Mg2+、Al3+、Cl-，不含有 Na+和
B．X 溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl-，可能含有 Al3+
C．X 溶液中一定含有 Mg2+，且 c(Mg2+)为 0.50 mol·L-1
D．X 溶液中 c(Na+)为 1.50 mol·L-1，c(Al3+)为 0.50 mol·L-1
16．已知电离常数：HCNKa=5×10-10，H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向NaH2PO4（aq）中滴入少量的Ba（OH）2（aq）：3Ba2++6OH—+3H2PO= Ba3（PO4）2↓+PO+6H2O
B．在含有1mol明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液中，加入1mol的Ba（OH）2：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向浓度为1.25mol/L的NaOH（aq） 1 L中通入22.4 L（标准状况测定）的CO2气体：2OH-+ CO2 = CO+ H2O
D．向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-= 2HCN+CO
17．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物
D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1
18．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：

下列说法正确的是（ ）
A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si
B．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg
D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2
19．关于元素周期表，下列说法不正确的是
A．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素
B．117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上
C．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族
D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4
20．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是
A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道
C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动
D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
21．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
C．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D．第一电离能：P＞S＞Si＞Sn
22．X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是（ ）
A．基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同
B．M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子
C．M与X2Z两种分子中心原子杂化类型相同
D．酸性：XWZ3＞X2YZ3，所以非金属性：W＞Y
23．价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是
A．NH3分子中∠H-N-H<109.5°
B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H
C．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O
D．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H
24．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

25．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是

A．每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键
C．该离子中含有2个π键 D．与互为等电子体
26．下列排序正确的是
A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH B．熔点：MgBr2<SiCl4<BN
C．碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH D．沸点：PH3<NH3<H2O
27．下列说法正确的是
A．水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键
B．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成
C．CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

28．2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C1O2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaC1O2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：

已知：I．纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
II．长期放置或高于60℃时NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl
(1)步骤1中，生成C1O2的离子方程式是______，通人空气的作用是_____。
(2)方法1中，反应的离子方程式是_____，利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过20℃，可能的原因是_______。
(3)NaC1O2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaC1O2溶溶液中获得NaC1O2的操作是______。

(4)为测定制得的晶体中NaC1O2的含量，做如下操作：
①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：I2+2=2I-+)。样品中NaC1O2的质量分数为______。(用含a、b、c的代数式表小)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是______(用离子方程式和文字表示)。
29．粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：

（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为______。
②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。
（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是______。

（3）沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图所示。

①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一条，并说明理由）。
②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为______。
（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。

①该装置工作时，电极A作______极。
②熔融粗铝时加入铜的作用是______。

30．铁、铝、铜、钠等金属单质及其化合物具有广泛的用途。
（1）钴位于元素周期表中第____族，Cu在元素周期表中属于______(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素，基态Cu的核外电子排布式是_________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是______________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素(H2NCONH2)合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中C原子的杂化方式是_______。
②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_________。
（3）已知的结构为，其中S原子的杂化方式是______。根据对角线规则，金属Be与铝单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式__________________
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________。
③1molCu2Cl2•2CO•2H2O含有的______________个σ键。
（5）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol c、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

31．氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。
锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶: 方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。

已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。
回答下列问题:
（1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。
（2）写出实验室制备N2的化学方程式____________
（3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________
方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.

（5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。
a.连苯三酚碱性溶液  b.醋酸二氨合亚铜溶液C．浓巯酸  d.赤热铜粉
装置Ⅵ的作用是_______________
（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________

32．元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数________NA。
(4) 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___________．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．
(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是____________。