物质结构天天练.doc

　 物质结构天天练（1）
1．X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2－与Z＋核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物
B．Y和Z可组成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质
C．Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y
D．X、Q、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q
2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z
C．X、W的简单气态氢化物都易溶于水
D．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
3.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的单质是一种常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是(　　)
A．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W＞X＞Y
B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z＞X＞Y
C．Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应
D．W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y 位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A．简单离子的半径： Y>Z
B．X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强
D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性
5．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>W>X
B．气态氢化物的稳定性：W>Y>X
C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X
D．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，液面上升至试管容积的。下列说法正确的是(　　)
A．Z、W的简单离子半径：Z<W
B．X与Z可以存在于同一离子化合物中
C．X、Y对应的简单氢化物沸点：X>Y
D．Y与Z组成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色
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物质结构天天练（2）
1．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是(　　)

A．二元化合物沸点：e>d>c
B．简单氢化物的稳定性：Q>Y>X
C．元素的非金属性：Y>X>W
D．原子半径的大小：Z>Q>Y
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
3.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是(　　)
A．X、Y的单质均存在同素异形体
B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜
D．R的单质可用于制造半导体材料
4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．对应的简单离子半径：C>D>B
B．D、E形成的化合物中含有极性共价键
C．电解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E对应的单质
D．由A、B、E形成的化合物中都含有共价键，且都为强酸
5.短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1 mol·L－1 W溶液的pH为1。下列说法正确的是
A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B．b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
C．c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D．b、c、d元素的离子半径大小顺序是b<c<d
6．同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1 mol·L－1时溶液pH＝13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁
B．反应②的离子方程式：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
C．m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存
D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生反应
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物质结构天天练（3）
1．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)
B．Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应
C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强
2．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是(　　)
A．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强
B．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
C．D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强
D．1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是(　　)
A．含有Y元素的离子水解一定显酸性
B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动
C．简单离子半径：Z>Y>X
D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH
4.有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是(　　)

X
Y
Z
R

Q
A．工业上都用电解法制Z、R单质
B．X和Y的单质熔点：X<Y
C．Z、R、Y的简单离子半径：Y>Z>R
D．Y和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
5.R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素，且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物，使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器，Z的化合物做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2，观察到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．Y单质的熔点一定高于Z单质
B．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
D．化合物ZX一定能破坏水的电离平衡
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Y<Z<W
B．简单离子半径：Z>W
C．X、Y形成的化合物只含有极性键
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
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物质结构天天练（4）
1．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是M>W>Z>Y>X
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
2．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
B．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性
C．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X
D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应
R
X
Y
Z

A
3.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　　)
A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y
B．原子半径由小到大的顺序为Z<A<Y<X
C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z<R<A
D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
5．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中正确的是(　　)
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(10－10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
－
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
下列说法正确的是(　　)
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．Q2－比R3－更容易失去电子
D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
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物质结构天天练（5）
1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法不正确的是(　　)
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y元素不能存在于同一离子化合物中
3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X
B．丁是含有共价键的离子化合物
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
D．W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
4．短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时，0.01 mol·L－1 w溶液中，＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径大小：a<b<c<d
B．简单氢化物的沸点：b>d
C．y的电子式：
D．y、w 含有的化学键类型完全相同
5．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，丙气体溶于水溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．元素对应的简单离子的半径：Y＞Z＞X
B．元素非金属性：Z＞R＞X
C．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
D．元素最高化合价：Z＞X＞Y＞R
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：W<X<Y<Z
B．阴离子的还原性：Y>W
C．a一定由W、X两种元素组成
D．图中转化过程d物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂
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物质结构天天练（6）
1．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是（　　）

A．Z的氧化物都易溶于水中
B．W的非金属性比Y的强
C．在该物质中X原子满足8电子稳定结构
D．该物质中含离子键和共价键
2．下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是
↑
↑
↑
↑
↑
A．Fe3+的价电子:
↑↓
↑
↑
↑
↑

B．Cr原子的价电子:

↑↓
↑↓
↑↓
↓

C．N原子的电子:

↑↓
↑↓
↑
↑

D．S2-的L层电子:
3．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2
C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5
4．胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是
A．所有氧原子都采取sp3杂化
B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
5．下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能：Cl＞S＞P
B．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr
C．键角：H2O＞NH3＞CH4
D．酸性：HClO＞HClO2＞HClO3
6．Cl2能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H．下列说法正确的是（　　）
A．M中含离子键、共价键、配位键··
B．NH3的电子式为
C．H中σ键与π键个数比为1：1
D．NH3和Cl2都属于极性分子
7．一种新型漂白剂（结构如图）可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（　　）

A．元素电负性顺序为：X＞W＞Y
B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．工业上通过电解熔融的WX来制得W
D．该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构
8.下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
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物质结构天天练（7）
1．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（　　）
A．第一电离能：Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：Y大于X
C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
2．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是
A．Fe2+ ls22s22p6 3s23p63d6
B．Cu ls22s22p6 3s23p63d94s2
C．
D．
3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子
D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
4.在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P
B．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能
C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化
D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键
5．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 基态C1原子的核外电子有17种运动状态
B. C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C. H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4
D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变
6.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是
A. 硒的摄入量越多对人体健康越好
B. SeO32－空间构型为正四面体
C. H2Se的熔沸点比H2S高
D. H2SeO4的酸性比H2SO4强
7.可利用反应2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH检测乙醇。下列说法错误的是（ ） A. 基态Cr3+核外电子排布式为3d3
B. [Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是氧原子
C. CH3COOH分子中含有7个键
D. 已知CrO42-是以Cr为中心的四面体结构，则Cr2O72-结构中含有两个四面体
8.下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是
A. [Ne] B.
C. D.
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物质结构天天练（8）
1．下列各项叙述中，正确的是
A．某基态原子的价电子排布式为4d15s2，它是第五周期IIIB族元素，属于d区元素
B．钠原子核外电子排布由1S22S22p63s1→ls22s22p63d1，释放能量
C．基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4S2对应的元素同族
D．3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期
2.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是

A.上述三种物质形成的晶体类型相同 B.S8中S原子采用了SP2杂化
C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D. SF6是由极性键构成的非极性分子
3．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y
C．ZO32-的空间构型为平面三角形
D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
4．下列说法错误的是（ ）
A．12g石墨中含有σ键的物质的量为1.5mol
B．硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道形状和能量相等
C．电负性：C＜N＜O
D．I3+离子的几何构型是V型
5. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A. 3d104s1 B. 3d104s2
C. 3s23p6 D. 4s24p2
6. 萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是

A. 原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y
B. X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物
C. 萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D. Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸
7．下列说法错误的是
A．COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为sp杂化
B．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中的空间构型为正四面体形
C．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是16
D．钛的硬度大于铝，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强
8．下列说法或表达方式中不正确的是
A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱
B．HClO的电子式：
C．NH3、H2O、CO2分子中孤电子对数最多的是CO2
D．氯原子的价电子能级排布图为
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物质结构天天练（9）
1．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有关说法正确的是
A．1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 mol
B．YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同
C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构
D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强
2．下列说法正确的是
A．晶格能：MgO>CaO>NaCl>NaF
B．1s22s22p63s13p2是基态原子的电子排布式
C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．CO2、BF3、CH4是由极性键构成的非极性分子
3．硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是
A．晶体硅属于共价晶体
B．硅原子的电子式为
C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2
D．硅原子的价电子排布图为
4．氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的是
A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化
B．CHCl3属于极性分子
C．上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子
D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质
5．X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜Z
B．A、C均为10电子分子，A的沸点高于C的沸点
C．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1
D．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理
6．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是
A．原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为：
B．NH4F的电子式为：，三种元素中氟的第一电离能最大
C．铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同
D．CO2分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径
7、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
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物质结构天天练（10）
1．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。下列说法错误的是
A．X为硼元素或碳元素
B．Y不属于第ⅣA族元素
C．W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
2、某种化合物(如图)由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说 法不正确的是
A．原子半径：W < X < Y < Z
B． X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物
C．简单离子的氧化性： W > X
D．W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应
3．某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A．3d14s2 B．3d94s2 C．3s23p1 D．3s23p5
4．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是
A．非金属性：W＞Y＞Z＞X
B．Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
C．W是同周期中原子半径最大的元素
D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
5．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na
C．N、O、C D．Cl、S、P
6．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应
A．反应物和生成物中都只含极性分子
B．反应物和生成物均为分子晶体
C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
D．产物中CO2 的键能大于H2O，所以沸点高于H2O
7．第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
8．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（ ）
A．Y的原子半径大于Z的原子半径
B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C．Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强
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物质结构天天练（11）
1．某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法错误的是（ ）
A．该元素位于周期表第四周期ⅦB族
B．该元素的最高化合价为+7价
C．该元素的化合物常用作催化剂
D．该元素位于周期表ds区
2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．中含有键
D．NH5形成的晶体是离子晶体
3．下列说法正确的是
A．甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-Cl
B．基态氮原子的价电子排布图：
C．3px所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
D．四硼酸根离子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间
4．短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为Z＞X＞Y，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其中阳离子（已知水合物的为、为）的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．的阴、阳离子均含有18个电子
B．常温下，的水溶液呈碱性
C．三种元素中Y的电负性最小
D．简单气态氢化物的还原性：X＞Z
5．下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A． B．
C． D．
6．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是
A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
B．晶体中Ba2+的配位数为8
C．晶体的化学式为Ba2O2
D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物
7．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是（ ）
A．CO2的电子式：
B．NaC1属于离子晶体，其配位数为8
C．NaC1O中既有离子键又有共价键
D．还原22.4LCO2转移的电子数2NA
8．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．NF3的分子构型是三角锥型
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
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物质结构天天练（12）
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下已溶液显中性，它们转化关系如图所示，则下列说法中错误的是

A．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X
B．W的氢化物中的某一种具有漂白性
C．丙的电子式为
D．W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高
2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为
A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2
3．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是（ ）
A．元素的第一电离能：O＞C
B．3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似
C．C3O2中C原子的杂化方式为sp3
D．C3O2分子中σ键和π键的个数比为1:1
4．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. X元素可能为＋4价
B. X可能为非金属
C. X为第五周期元素
D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
5．①和、②和、③和三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为( )
A．40 B．41 C．42 D．48
6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构
B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
7．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是
A．S2Cl2的电子式为
B．固态时S2Cl2属于原子晶体
C．S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
8．下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（ ）
A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH3
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物质结构天天练（13）
1．现有一种蓝色晶体，可表示为MxFey(CN)6，经X 射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法中正确的是( )
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于离子晶体，M呈+3价
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个
2．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)
A．NH3与BF3都是三角锥形
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
3．普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是

A．化学式可以表示为KFe2(CN)6
B．每一个立方体中平均含有24个π键
C．普鲁士蓝不属于