化学键导学案1.doc

第一章 第三节 化学键导学案
[教学目标] 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
一、离子键
1．阅读教材P21的实验1-2完成实验1-2下的表中空格
2．成键粒子：
3．成键性质： 作用
4．成键条件： 原子和 原子间
注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物
（如：活泼金属氧化物、强碱、盐类）
2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝
3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
例1. 下列化合物中有离子键的是（ ）
（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3
练习：下列化合物中，含有离子键的是（ ）
A. 硝酸 B. 过氧化氢 C. 氟化铵 D. 二氧化硫
二、离子化合物形成的表示—电子式
1．原子或离子的电子式：
例2．钙原子 铝离子 氯离子
铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子
注意： 简单阳离子的电子式是离子符号本身，而复杂阳离子和阴离子的电子式要用方括号括起来
练习：完成点金训练P20的课前预习 知识梳理的4
2．化合物的电子式：（注意相同的离子不能合并）
MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2
3． 用电子式表示化合物的形成过程：
例3.用电子式表示氯化钠和硫化钠的形成过程：

Na 2 S：
注意：用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要在左边用弯箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
练习：用电子式表示溴化钾和氯化镁的形成过程：
KBr：
MgCl 2 ：
[自主测评]
1．下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．硫酸中存在离子键
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间不存在离子键
2.下列不是离子化合物的是（ ）
A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3
3．下列电子式错误的是（ ）
A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式
C．Na2O的电子式：　 D．Na+的电子式：Na+
4.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17
[本堂知识小结]
1含有 键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含 键，不一定含共价键键，离子化合物包括 、 、 等三类物质。
2 金属和非金属不一定形成离子键，例如： 。非金属和非金属也能形成离子键，例如：
3简单阳离子的电子式是 符号本身，而复杂阳离子和阴离子的电子式要
用 括起来。
4用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写 的电子式，
右边写 的电子式，中间用 连接，离子化合物还要在左边用
表示出电子的转移方向，不写反应条件