资源描述
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Co-59 Ni-59
7．莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B。下列说法不正确的是
A．X的化学式为H2O
A
B
B．A既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．B所有碳原子在同一平面上
D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯
取代物有两种的异构体只有一种
S8分子模型
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．17g羟基(－OH)所含电子总数为9NA
B．18gD2O中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为NA
D．32g S8单质(结构如图)中含有的S－S键个数为2NA
9. 一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm－ 3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法正确的是
A．用甲装置过滤时，需不断搅
B．用乙装置将-氧化为Br2
C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
11．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A．X与Y形成的其中一种化合物中阴阳离子的个数比均为1:1
B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高
C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色
D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀
10．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，振荡
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)3]
B
向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·H2O 和AgNO3不 反 应
C
将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体只含CO2
D
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含有SO42-
12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是
A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B．电子流动方向为N→Y→X→M
C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）
13．25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室温下向10mL0.1mo1·L-1Na2CO3中逐滴
加入0.1mol·L-1HCl。右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是
A．A点溶液的pH<11
B．A→B的过程中，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-
C．B点溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与 NaHCO3混合物组成
26．（14分）POCl3可作为氯化剂、催化剂、塑料增塑剂、染料中间体等,也用于制药工业和有机合成。某化学学习小组采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知:(1)PCl3熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl,POCl3遇水生成H3PO4和HCl;
(2)2PCl3+O2=2POCl3.
请回答下列问题:
【实验Ⅰ】制备POCl3
（1）装置C中冷凝水从__________(选填"a"或"b")进入,C中反应温度控制在60~65℃,其原因是__________.
（2）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,"微孔"与上述装置中________(填仪器名称)的作用是一致的.
【实验Ⅱ】测定POCl3含量
①准确称取1.455g制得的POCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;
②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;
③加入10.00mL 0.3200mol·L-1 AgNO3溶液,使氯离子完全沉淀;向其中加入少许硝基苯用力摇动;
④以Fe3+为指示剂,用0.0200mol·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。已知:Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN).
（3）.滴定终点的现象为__________.
（4）实验过程中加入硝基苯的目的是__________;若无此操作,则所测POCl3含量将会__________(填"偏大""偏小"或"不变").
（5）产品中POCl3的百分含量为__________(保留三位有效数字).
27.（14分）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质) 为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）：
(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的
化学方程式 。
(2) “除铝”过程中需要调节溶液pH 的范
围为 ，形成沉渣时发生反应的离子方程式为 。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪
器主要有 ；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 。
(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因 。
(5) 在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测所得
固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为 。
28. （15分）
C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1） CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
则CO2重整的热化学方程式为 。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，若此过程中
NO
脱
除
率
溶液体积不变，则溶液的pH不断 （填“减小”、“不变”或“增大）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中
c(SO32-)=0.2mol/L，则溶液中c(HSO3-)= ；
（3）催化还原法去除NO。一定条件下，用NH3消除NO
a
催化剂
污染，其反应原理：4NH3+6NO 5N2+6H2O。不同温度条
b0
件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，
c
得到NO脱除率曲线如右图所示。
①随温度升高NO脱除率下降的原因是 ；
②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到
B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg·m-3·s-1；
③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是 。
（4）间接电化学法除NO。其原理如图所示:写出阴极的电极
反应式(阴极室溶液呈酸性) ；
吸收池中除去NO的离子方程式为 。
35.[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态 Cl原子核外电子排布式为 ，P、S、Cl的第一电
离能由大到小顺序为 。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是 ，该分子构型为 。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为 ；以“—”表示σ键、
“→”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为 。
(4) 已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，
其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69
pm。则熔点：MgO NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），
理由是 。
(5) 若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参
数为 。
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排
列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米
面积上分散的该晶体的质量为 g。（用a、NA表示）
36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：
已知：
（1）A的化学名称是 ，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为 3∶2∶1，E能发生水解反应，则 F 的结构简式为 。
（2）G 分子中所含官能团名称为 ，羧酸 X 的实验式为 。
（3）B→C 所需的试剂 Y 和反应条件分别为 ，由 F 到 G的反应类型为 。
（4）D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为 。
（5）C 的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为 。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CHO 为原料制备 CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选)： 。
7.D 8.A 9.B 10.D 11.D 12.C 13.C
26.（15分）1.b;温度过高,PCl3大量挥发,从而导致产量降低,温度过低,则反应速率会减慢
2.安全管; 3.当滴入最后一滴KSCN标准溶液时,溶液变为红色,且半分钟不褪色
4.使生成的AgCl沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-与AgCl反应5.52.7%
27．（14分）（1）（2分）Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O
（2）（4分）5.0≤pH＜5.4（或5.0-5.4，2分） 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（3）（4分）分液漏斗、烧杯（2分） 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡（1分），静置分离出水层（1分）
（4）（2分）Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2 （5）（2分）Co3O4
28.（14分）（1）（2分） CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) △H1=-163kJ/mo1
（2）（3分） 减小（1分） 1.6mol/L（2分）
（3）（5分）①该反应正向是放热反应（1分），升高温度有利于向吸热的逆方向移动（1分）
②1.5×10-4（2分） ③ 3:1（1分）
（4）（4分）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O（2分） 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-（2分）
35.（1）（4分）1s22s22p63s23p5（2分） Cl> P > S（2分，除洪特规则外还要考虑原子半径）
（2）（2分）sp3（1分） V形（1分）
（3）（3分）8（1分） （2分）
（4）（3分）>（1分） Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）
（5）（1分）（1，1/2，1/2） （6）（2分） 或
36． （1）（2分）苯甲醛 (1 分) （2）（2分）羟基 (1 分) CH2O (1 分)
（3）（3分）银氨溶液、水浴加热或新制 Cu(OH)2悬浊液（或氧化）、加热(2 分) 取代反应(或水解反应) (1 分)
（4）（2分）
（5）（2分）
（6） （4分）
（合理均给分）
7
8
9
10
11
12
13
26、1．______________________________________________2。________________
3._________________________________________________
4.______________________________________________________；________________
27、（1）______________________________________________
(2)____________；__________________________________________
(3)___________________；________________________________________________________
(4)________________________________________________________________________(5)_________
28、（1）_______________________________________________________________
(2)________________；____________________
(3)_______________________________________________________________________________
(4)_____________________________________________；___________________________________
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