江苏省扬州中学2015届高三上学期10月质量检测化学.doc

江苏省扬州中学2015届高三上学期10月质量检测 化学 2014.10
可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23 K-39 Mn-55
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
2．下列表述正确的是
A．甲烷分子的球棍模型：
B．Cl的原子结构示意图：
C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb
D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－
B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO
C．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－
D． 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO

①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO3
Fe(NO3)3
4．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①② B．②③ C．①④ D．③④
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NA
B．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：
2 HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O
7．下列叙述正确的是
A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深
D．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理
8．电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是
A．电解槽中H+向阳极移动
B．阳极的电极反应式是：Fe-3e－= Fe3+
C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高
D．阳极的铁板可用石墨代替
9．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A
B
C
D

升高温度，平衡常数减小
0~3s内，反应速率为=0.2 mol·L-1
时仅加入催化剂，平衡正向移动
达到平衡时，仅改变，则为
10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）
D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
11. 下列有关说法正确的是
A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5
C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
12．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液
沉淀变为黄色
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B
向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO
C
在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热
红色加深
该水解是吸热反应
D
向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成
溶液中可能含有CO
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)
C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，
c(NH)的大小顺序为：③>②>①
15．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
容器
甲
乙
容积（L）
0.5
0.5
反应放热（kJ）
Q1
Q2
反应物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
c(A)/mol·L－1
2.0
1.0
t1
t2
t/s
0.5
a
0

下列说法正确的是
A．x=1 B．Q1＞2Q2 C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆)
非选择题（共80分）
16．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。
（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 。
（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程
。
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。
（填字母）
a．CaCl2 b．H2NCH2COONa c．(NH4)2CO3
（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分
析其原因 。
（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。
17．（14分）下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）
（2）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
（3）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（ “＞”、“＜”或“＝”）
（4）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值__ ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。
18．(12分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
A．升温　　　　　　　 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．加入H2加压 E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇
(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mo l CH3OH
2 mol CH3OH
平衡时数据
CH3OH的
浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能

量变化
a kJ
b kJ
c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是________。
A．2c1>c3 B．a＋b<90.8 C．2p2<p3 D．α1＋α3<1
19．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
(2) Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。
(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______
a．NH3 　b．HI c．SO2 d．CO2
(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______
(5)一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
20．(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 。
（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。
A．△H <0 B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。

图1 图2 图3
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。
21.(14分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为 。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。
高三化学质量检测答题纸
考场号_____ 考试号________________座位号________________ 学号_____ 班级___________ 姓名_____________
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
得分
16．（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
17．（1）
（2）
（3）
（4）①
②
18．（1）

（2）① ②
（3） （4）
19．（1）
（2）
（3） （4）
（5）
20．（1） （2）
（3）
（4） （5）
（6）
（7）
21．（1） （2）
（3）
（4） （5）

高三化学质量检测参考答案 2014.10
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
D
B
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
A
C
BC
D
B
BD
AB

16．（12分）（1）9MgO·FeO·5SiO2 （2）ΔH＜0
（3）或
（4）bc
（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。
（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。
17．（14分）（1）否 AB （2）D （3）=
(4)① <， c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－)     ② 1/30或0.033
18：（12分）(1)CD　 (2)①<　 ②80%　250℃ (3)DF　(4)D
19．（14分）(1)b
(2) 精馏（或蒸馏） H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl
(3)b (4)4KClO3KCl＋3KClO4
（5）①ClO4—
②3 ClO—()==ClO3—()+2Cl—() △H=117KJ·mol—1
20．（14分）（1）-246.1 （2）AC
（3）消耗了反应②的H2O(g)有利于反应②正向进行，同时生成了H2
（4）A （5）2.0 （6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
（7）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生
21．（14分）（1）1s22s22p1 （2）b、c
（3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子
（4）sp3 高温、高压 （5）2
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