长春理工大学化学与环境工程学院611物理化学考研仿真模拟题.pdf

长春理工大学化学与环境工程学院611物理化学考研仿真模拟题(一)说明：本资料为VIP学员内部使用,严格按照2017考研最新题型及历年试题难度出题。一、判断题1.阿贝折光仪的棱镜是该仪器的关键部件，净化碗时必须用擦镜纸沾干，不得往返擦镜面。()【答案】V2.在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加,摩尔电导率减小。()【答案】V【解析】在一定的浓度下，电导率随电解质的浓度增大而增加，摩尔电导率随浓度的增加而 减小。3.垂直插入水中一支干净的玻璃毛细管，当在管中水上升至平衡液而处加热时，水柱会上升。()【答案】x【解析】加热会使液体水的表面张力降低，由公式的=可以看出，水柱将降低。r4.0.005mol kg的BaCk水溶液,其离子弓虽度1=0.03 mol kgl0,表示反应不自发进行，不能判断是否 平衡。8.饱和uW液可以用做盐桥（）【答案】x9.用动态法测定纯液体的饱和蒸气压必须使用真空系统。（）【答案】V10.可达尔现象是光对胶体反射而引起的。（）【答案】X【解析】丁达尔效应就是粒子对光散射作用的结果。11.已知反应A-Y+Z对A来说为二级，当反应物A转化率是同一个百分数时，若初始浓度愈低,则所需时间愈短。（）【答案】x1 1 1【解析】二级反应动力学方程式为：-=k2l，设转化率为a%,则有上,从此 a以。品。.式可以看出，当反应物A转化率是同一个百分数时，若初始浓度愈高，则所需时间愈短。12.表面层分子与体相中的分子具有相同的能量。（）【答案】x【解析】体相分子由于受力对称，可以相抵消，而表面分子由于受力不对称，不能相抵消，所以能量会高于体相分子。13.标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（）【答案】x【解析】目前使用的标准电极电势为：一标准氢电极作为参照电极的相对值。14.化学反应的活化能是与温度无关的一个常数。（）【答案】xE【解析】据Arrlenius方程，In K=-肃+8表明了反应的活化能与温度的关系。15.设ZnCL,水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为Y士，则其离子平均活度生=然乙6/夕（）【答案】J【解析】由公式b=（叱k）瓦=痣超./=（疔九户，%=产士和可解。二、单选题16.若已知某溶液中物质B的偏摩尔混合Gibbs自由能为-889.62J-mor 温度为300K则B的活 度4为（1A.0.65B.0.7C.0.8D.0.56【答案】B【解析】口=RTlna,代入即可得活度。17.298 K时，HC1（g,K=36.5）溶解在甲苯中的亨利常数为24刎akgmol，当HC1（g）在甲苯溶液中的浓度达2%时，HC1（g）的平衡压力为（1A.138kPaB.11.99kPaC.4.9kPaD.49kPa【答案】c【解析】18.将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升5cm,若将毛细管向下移动，留了 3cm在水面。试问水在毛细管上端的行为是（1A.水从毛细管上端溢出B.毛细管上端水面呈凸形弯月面C.毛细管上端水面呈凹形弯月面D.毛细管上端水面呈水平面【答案】c【解析】因为毛细管的对于水的润湿性是固定的，不论毛细管高度如何，都是产生凹形弯月 面，只是接触角。会变大，当。为90。时，附加压力为零，毛细管液面与水面相平，故水绝不会溢 出。19.电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（1A.浓度增大，离子强度增强B.浓度增大，离子强度变弱C.浓度不影响离子强度D.随浓度变化，离子强度变化无规律【答案】A【解析】，=；?如说正比于电解质的浓度。20.由等体积的L 0 moldm溶液与0.8 mol-dm叫溶液制备的AgB】溶胶中，加入相同浓度 的如下电解质溶液使其聚沉，溶液的用量由小到大的顺序正确的是（1A.AlCLVZnSOVNaClB.XaClZr）S04AlCl;.C.ZnSO4NaCl0B.AS0B.0C=0D.无法确定【答案】ART a【解析】电池反应为：?b(%)f尸。3),电动势E二玄30.有如下两个电池：(1)Cu(s)ICuz,(a2)|Cu2b(a.)|Cu(s)E,两个电池的反应都可以表示为Cu”(J)产(a 4己知a 2,则两个电池电动势匕与良的关系为()A.Ei=EzB.&=2E：C.&=兵D.无法比较【答案】c【解析】两个电池的电池反应相同，因Gibbs自由能是状态函数，所以变化值也相同。但是(1)中有两个电子得失，而(2)中只有一个电子得失，即电子得失不同，电子得失多的电动势 小，即XGro(l)=-2E1F,ArGm(2)=-E2F,ArGm(l)=ArGra(2),E1=4E2三、填空题31.相同温度、相同浓度的NaCl、MgCLx MgS。的稀水溶液,其离子平均活度因子的大小是：Y(NaCl)y(MgCl.)Y 土(MgSOJ(选填“v，“=”，“”)【答案】；【解析】由-1=6卜之77,/=；看可知，离子平均活度因子与匕二|新T成反 比，NaCLMgS,MgS0M|qz新T的值分别为：、历.2布，8行。32.一般说来，由统计热力学所得的统计燧总要比由热力学第三定律算得的燧要_。(大.小)【答案】大【解析】在低温下量热实验中系统未能达到真正的平衡态，所以统计崎比量热燃的多出了一 部分嫡，即残余精。33.毛细管法测定乙醇的黏度实验中，直接测定的物理量是:(i),(ii)o【答案】乙醇流过毛细管的时间 恒温槽温度34.有理想气体反应：A+B=2C+D,HV0,则当系统的温度_,压力 时，此反应的平衡向正向移动。【答案】降低，减小【解析】AHV0,反应为放热反应，温度升高平衡左移，压力升高，平衡左移，反之相反。35.某理想气体A其分子的最低能级是非简并的，若取分子的基态作为能量零点，相邻能级的能 量为一，其简并度为2,忽略更高的能级，则A分子的配分函数4=,设匚=后则相邻两能 级上的最概然分子数之比%/nu。【答案】1+2b”，0.736【解析】因基态能级的能量为。，相邻能级能量为门，由配分函数计算公式好a i分子的配分函数。=1+20一,内 最概然分子数之比由公式二=三寸 计算可得。36.一个球形液滴在恒温下与其蒸气成平衡时，液相压力P _气相压力P(选填，=，号若液体表面张力为丫，球形液滴半径为贝(Ip s-P =o【答案】,2y/r*Q A4【解析】开尔文方程吟=扁可以看出液相压力P,”气相压力PR37.在二组分系统环己烷乙醇系统沸点组成图的测绘实验中，直接测定的物理量是:(i),(ii)_【答案】溶液沸点 液、气(储出冷凝液)两相的折射率38.化学实验室中常用的几种水银温度计有：(i),(ii),(iii),(iv),(v)o【答案】普通温度计成套温度计精密温度计贝克曼温度计水银接触温度计39.溶胶(憎液胶体)的主要特征是：；大分子溶液(亲液胶体)的主要特征是_；胶束溶液(缔合胶体)的主要特征是：O【答案】高度分散的(分散相粒子在LTOOOnm)微不均匀的(多相)热力学不稳定系统；高 度分散的(大分子尺寸在110。0加)热力学稳定的均相系统40.AL(S0.0 3(B)的化学势山与离子A产和SO产的化学势u+，H之间的关系为人=.【】Ub=2m+3u【解析】因为 Am=uF,且 As=2A-+3A.,即 uF=2u+F+3u-F,即5=2 4+3 11 一.41.已知某温度T时，下列两反应的标准平衡常数为2A-2B+C K?=5.6X10 7。I20 2E-C K?-2.6X1O 则反应D+B=A+E的标准平衡常数【答案】2.15【解析】反应方程式关系：2一=2X所以平衡常数关系为面(骨;二21n K，带入求的 K即可。42.恒温系统主要由以下几部分组成：,(ii),(iii)，(iv),(v)，(vi),(vii),(viii)o【答案】浴缸加热器搅拌器水银接触温度计继电器恒温介质贝克曼温度计 普通水银温度计43.对于反应2c2H6(g)+7Oz(g)=4CO式g)+6H?O(g),在恒温恒压下向反应系统中通入氮气，其标 准平衡常数K将_，其化学平衡将 移动。【答案】不变；正向【解析】氮气是不参加反应的惰性气体，惰性气体的存在并不影响反应的平衡常数。但，总压一定时，惰性气体的存在相当于起了稀释的作用，它和减少反应体系总压的效果是一样的。因 反应2 G(g)+27 O(g)2=4 C O2(的，故平衡正向移动。44.实际气体在节流膨胀过程中(pV之积变大)则其Q 0,AU 0(请选择填入,，,=，不确定I【答案=，【解析】节流膨胀过程中Q=0,U=pV+Q,PV变大，所以AU大于0。45.乙酸乙酯皂化反应的动力学实验测定，所需主要仪器设备是:(i),(ii),(iii)，(iv)o【答案】双管皂化池 恒温系统 电导仪 秒表2017年长春理工大学化学与环境工程学院611物理化学考研仿真模拟题（二）说明：本资料为VIP学员内部使用,严格按照2017考研最新题型及历年试题难度出题。一、判断题1.对指定被测系统，U形管水银压差计的 值与U形管左、右两玻璃管的半径有关。（）【答案】X2.液体属于定域子系统。（）【答案】x【解析】定域子系统是指粒子是可以区分的（固体），例如，在晶体中，粒子在固定的晶格位 置上作振动，每个位置可以想象给予编号而加以区分，所以定位体系的微观态数是很大的。而液 体的粒子是不可分辨的，为离域子系统。3.反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（）【答案】X【解析】影响反应速率系数的因素有很多，与浓度，温度，压强，催化剂等多种因素均有关。4.饱和KC1水溶液可以用做盐桥。（）【答案】V5.假设晶体上被吸附的气体分子间无相互作用，则可把该气体系统视为定域的独立子系统。（）【答案】V【解析】定域的独立子系统的粒子有固定位置，粒子间相互作用力可忽略。6.标准摩尔燃烧焙是指标准状态下Imol物质完全燃烧的焙变（）【答案】V7.AIC1,水溶液的质量摩尔浓度若为b,则其离子强度I等于6b。（）【答案】J【解析】/=g（0 x 3。+3b x F）=6b8.一个化学反应在定温.定压下进行时，=-220.OkJ mol 如将该化学反应安排在电池中 进行，则需要环境对系统做功。（）【答案】x【解析】媪。，则不在电池中进行可以不需要环境对系统做功。9.麦氏真空规不能测定真空系统内水蒸气的压力。（）【答案】V10.乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，可以用物理法来测定乙酸乙酯的浓度变化，通常是用旋 光仪来测定溶液的旋光度。（）【答案】x11.阿贝折光仪可用来测定溶液的折光率，通过折光率与溶液组成的线性关系（工作曲线）确定 溶液组成。（）【答案】V12.用麦氏真空规,它与真空系统连接处须装冷阱,否则汞蒸气会影响真空系统内的压力。（）【答案】V13.如果某一化学反应的黎。，该反应的*随着温度升高而减小。（）【答案】J【解析】根据公式1冰/m=4用/灯。当A成0,则InK/dTVO。14.制备的溶胶净化得越纯净越好。（）【答案】X【解析】溶胶制备过程中，要加入一定的电解质以增加溶胶的稳定性。溶胶的净化是去除反 应产生的过量电解质或杂质。15.由晶体组成的统计系统是定域子系统。（）【答案】V【解析】定域子系统的粒子有固定的位置，粒子的运动是定域化的，各粒子彼此可分辨。二、单选题16.将一个容器用隔板隔成体积相等的两部分，在一侧充入hnol理想气体，另一侧抽成真空。当 抽去隔板后，气体充满全部容器。则开始气体在一侧的数学概率和气体充满全部容器的数学概率 分别为（1A.1,（1/2）LB.1.2Lc.（1/2）L,1D.2、1【答案】c【解析】开始时单个气体分子在一侧的数学概率为1/2,则Imol气体的概率为（1/2）nochh218.NaCl稀溶液的摩尔电导率3与N、Cl的电迁移率卜、u-.之间的关系为(1A.Am=u f+uA JB.几=下+齐C.Am=u+F+u FD.Ad=2(u-+u-)【答案】c【解析】不太浓的强电解质溶液可以认为它完全电离，所以a.=a,+a-。，其中 A,+=u+F,A 1n=u-Fo19.某化学反应，当温度每升高1K时，该反应的速率常数k增加1%,则该反应的活化能以约为：(1A.Rf；B.100 RTC.10 RT2；D.O.01 RT”【答案】Ddk【解析】因4=呜，故:0.01小0120.如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q.w和体系的口值的符号为(1A.W=0,Q0,QVO,AU0C.W=0，Q0，AU0D.W0,Q=0,AU0【答案】A【解析】对于电阻丝，通电一段时间后其放热，故Qh2C.hjVhzD.无法确定【答案】B【解析】表面活性剂可以降低液体的表面张力，所以通过二。的公式可以看出，所以在加 入表面活性剂的溶液中，液面上升h会较低。24.已知25时，0.Imol kg】的CaCL水溶液其离子平均活度系数y=0.219,则其离子平均活 度心为().A.3.476X10 1B.3.476X10 弋C.6.964X10D.1.385 X10-【答案】B【解析】4=八5=0.219X(11X 2?)3 X 0.=3.476x 10-225.对于服从玻尔兹曼分布定律的体系，其分布规律为(1A.能量最低的单个量子状态上的粒子数最多B.第一激发能级上的粒子数最多C.视体系的具体条件而定D.以上三个答案都不对【答案】c【解析】玻尔兹曼认为全同粒子是可分辨的，而且处在一个量子态上的粒子数不受限制。体 系的总微观数不仅与粒子的微观性质有关，而且与体系的宏观条件N,V,U有关26.PC1的分解反应PCb(g)=PCh(g)+5(g)在473K达到平衡时PS 有48.5%分解;在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应是(1A.吸热反应B.放热反应C.反应的标准摩尔焰变为零的反应D.在这两个温度下标准平衡常数相等的反应【答案】A【解析】由题目可知，随着温度的升高，平衡常数是增大的，根据式 加和-=Agq 1-X,可知医。27.在真空容器中放置3支半径不等的洁净玻璃毛细管，半径大小次序为逐步向容器 内通入水气，则在毛细管内发现有水凝聚出来的次序为()A.1,2,3B.2,1,3C.3,1,2D.3,2,1【答案】D【解析】毛细管的半径越小，管内弯月面的曲率半径也越小，液而上的附加压力越大，凹弯 月面上的蒸气压越低，水气最早发生凝聚。28.20(时水的表面张力为仃n,m”在20时使水的表面积可逆地增大4cm,则此过程的为(1A.4 o JB.4o JC.-4oXl()7jD.4a X1()T J【答案】D【解析】G=o,AA=4 o X IO-4 J29.在一定温度和压力下，反应氏（阴+於（川一外。可通过：（1）H）在0）中燃烧完成，放出很多热量；也可通过：（2）氢氧可逆电池完成，做电功，热效应很小。设两者 的焙变分别为（1）和耳（2）。若两种反应的方程式和反应进度相同，则两种反应的摩尔焙变的关 系为（1A.ArH,（1）=ArHm（2）B.ArHu（1）ArHa（2）C.凡（1），要得到更多的 产物，就要有较大的k。故升高温度，k变大，可使产物量增多。43.垂直插在水中的a,b,c三根玻璃毛细管，其半径大小顺序为nV-则管中液面上方饱和蒸气压最大的为何者？（1【答案】毛细管c【解析】毛细管凹液面处P7 二 P产一字，其中，一$，R为玻璃管半径，可知玻璃管半径r 越大PJ也越大。44.随着粒子数增大，1喃皿与In。的差别越来越_。（大，小）【答案】小【解析】随着粒子数增大，偏离最概然分布的涨落现象越来越不明显，LWe与二者差别 越小。45.测定液体黏度的黏度计类型有:（i）_黏度计，（ii）_黏度计，（适）_黏度计。【答案】毛细管落球旋转（或扭力）2017年长春理工大学化学与环境工程学院611物理化学考研仿真模拟题（三）说明：本资料为VIP学员内部使用,严格按照2017考研最新题型及历年试题难度出题。一、判断题1.测绘环己烷乙醇二组分系统的沸点一组成图，为了测定一定外压下，混合物沸腾时的气、液 两相组成，通常是用阿贝折光仪直接测定其折射率而得。（）【答案】V2.测量原电池的电动势通常用对峙法。（）【答案】V3.电池反应的电动势叱与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变扃等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。（）【答案】V【解析】电池反应的电动势鼠与指定电池反应计量方程式的书写无关，而，八月川一正尸方程 式书写不同，则Z值不同，而E值相同，所以值不同。4.亲液胶体的丁达尔效应应比憎液胶体强。（）【答案】X【解析】丁达尔效应的强弱与亲液或憎液无关，而与粒子的浓度和粒子的大小有关。5.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（）【答案】V【解析】阿伦尼乌斯公式：女=4，邑的，反应出奇，K-T图上斜率较大。6.298K时，相同溶质B的质量摩尔浓度C均为0.01 mol-kg）的KCL CaCL和LaCL三种电解 质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCL。（）【答案】x【解析】离子平均活度因子最大的是KC1。7.如某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其表面张力变小，则在平衡态下该溶质在界面层中的浓 度一定大于其在溶液本体中的浓度。（）【答案】V【解析】随溶质浓度的加大其表面张力变小这表明，表面发生正吸附，所以平衡态下该溶质 在界面层中的浓度一定大于其在溶液本体中的浓度。8.用毛细管法测定液体黏度时，不必使用恒温系统。（）【答案】x9.胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。（）【答案】V【解析】胶束溶液的主要特征：高度分散、均相、热力学稳定系统。10.离子迁移数匕+t VI。（）【答案】X【解析】t+t-=L,11.由理想气体组成的系统是独立子系统。（）【答案】V【解析】理想气体分之间作用力为零。12.M分解反应动力学实验中，也可以用化学法测定I浓度的变化，即先用浓硫酸使取样样 品中的反应停止，再用高猛酸钾溶液滴定样品。（）【答案】V13.锌、银两金属片同时插入HC1水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（）【答案】x【解析】以热力学可逆方式将化学能转化为电能的装置，称为可逆电池。可逆电池必须具备 的两个条件为两个电极反应均可逆。电池通过的电流无限小。此题中银插入HC1水溶液中 生成沉淀AgCl，不是可逆反应。14.原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，&=0。（）【答案】x【解析】闭合电路做电工条件下的电化学平衡是：G=zEFW0。15.任何一个化学反应都可以用（T）来判断反应的方向。（）【答案】X【解析】&箔（T）只适用于等温等压条件下的化学反应。二、单选题16.Imol理想气体经过一个恒温不可逆压缩过程，则该过程（1A.AOAA B.ZG=ZA C.AG0。24.微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？（）A微小晶体的蒸气压较大B卷攵小晶体的熔点较低C微小晶体的溶解度较小D养攵小晶体不稳定【答案】Cn 9 mW【解析】A项，由开尔文公式=可知，晶体越小，蒸汽压越大；B项，由微小 晶体难以形成，知其熔点较低；c项，微小晶体溶解度较高；D项，微小晶体有聚集成大颗粒从 而减小表面张力的趋势，所以不稳定。25.理想气体向真空膨胀的过程有(1A.AU=O,AS0B.AU=O,AG=OC.AU0,AS=OD.AH=O,S=0【答案】A【解析】理想气体向真空膨胀，P外=0,所以W=PV=O,且无吸放热现象，故U为零，U只是 温度的函数，又由于该过程是自发不可逆过程，所以S。26.质量数为210的钵同位素进行P放射，经14天后，同位素活性降低6.85%。此同位素的半衰期 为(1A.3.6 天B.270.8天C.7.2 天D.135.9 天【答案】D【解析】该反应为一级反应，速率常数为5.06X10-、，半衰期为“2=ln2 优=ln2/(5.06X10 3 d1)=135.9(天)27.系统从状态A变化到状态B,有两条途径1和2,1为可逆过程，2为不可逆过程，以下关系 中不正确的是(1A.ASl=AS2BN-1第 c.俘)，律)一DN尸口豹，【答案】C【解析】嫡是状态函数，当始态终态一定时，有定值，它的过程可以用可逆过程的热温 摘来求。C项，由克劳修斯不等式可知，可逆过程热温商应该是大于不可逆过程热温商的。28.对反应CO(g)+HQ(g)=L(g)+C0：(g),凡和K的关系是(A.凡=2几B.K=KC.凡D.&VI【答案】B【解析】凡和K的关系为：0=如(/?7)工”29.由于液体的毛细管现象，汞在玻璃管内呈凸形，水在玻璃管内呈凹形，如下图所示，当用U30.晶体CftD中的残余燧S3为(1A.Rln2B.C1/2)Rln2C.C1/3)Rln2D.Rln4【答案】D【解析】CH、D,是甲烷的一个H被D所代替，所以具有四种状态,贝！J 制残)=klnW=kln4N=nkln4=Rln4三、填空题31.反应分子数只能是_，一般不会大于 o【答案】正整数；3【解析】零级反应与反应的分子数是指参加反应的物种粒子数，其值只能是不大于3的正整32.用毛细管黏度计测定乙醇的黏度，所需主要仪器设备是：(i),(ii),(道)o【答案】毛细管黏度计 恒温系统 秒表33.反应Ba(CNS)+KS。=2KCNS+BaS0”在Ba(CNS)过量的情况下，生成长上口溶胶，胶粒电性为，胶团的结构式为 O【答案】正，I L(B)；临界压力的关系为P，(A)B=C.T.(Bh p,(A)a(B)；b(A)b(B)o 8Pe21.质量为m的粒子在边长为a的立方势箱中的能级数和状态数分别是(1A.5,11B.6,17C.5,14D.6,14【答案】D【解析】立方势箱有六个面，故能级数为6。22.液氨的钢瓶外表油漆颜色是(1A.深绿B.黄C.黑【答案】B23.某二级反应，反应物消耗1/3需时间lOmin,若再消耗1/3还需时间为(1A.IOminB.20minC.30minD.40min【答案】c1 1；【解析】由二级反应的积分式；-=6，由y io,Ca=2/3Ca.(t求得当Ca=3山,0 CA C/UO是i的值。24.对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为 6+iX.，RT式中“改8)为反应中气体的计量系数，故：(1A.Q；,QB.QP ZnCk(aq)CL(P)I PtB.Zn(s)|ZnCL(aq)：KC1(aq)AgCl(s)|Ag(s)B.Pt H(P,)HCl(a。)CL(PJ PtC.Ag(s)AgCl(s)KC1(aq)CL(P)Pt【答案】D【解析】分别写出各选项中电池的电池反应方程式，其中D项，负极反应：2Ag(s)+2C7(g4)t 2Age7($)+2e正极反应：口)+2，-2Q-(收)电池反应：2Ag(s)+a/p)-2AgC7(s)由以上反应可以写出：=E+*n(图与氯离子的活度a(口一)无关。26.下列封闭系统中可直接使用dH=TdS+Vdp公式进行计算的过程是(1A.363K的水蒸气在标准压力下凝聚成水B.电解水制取氢气和氧气C.Ns(g)和风(g)混合，在298K及p0压力下生成阳(g)D.CO(g)进行绝热不可逆膨胀【答案】D【解析】dH=TdS+Vdp公式的使用条件为(1)封闭体系，组成恒定，不做非体积功。(2)组 成可变，不做非体积功的可逆过程。A项，不是可逆过程，水蒸气凝结成水，在标准大气压下应 近似为373K;B项，外界对体系作了功即电功；C项，有化学反应，且不可逆。27.Langmuir吸附等温式所基于的一个假定是()A.吸附热是个常数B.平整的固体表面C.理想的气体行为D.吸附和脱附的活化能均为零【答案】A【解析】Langmuir吸附等温式其中一个假定是认为固体表面是均匀的，即均匀的固体表面上 的吸附热应该是一个常数。其实大部分固体表面的吸附热并不是一个常数。28.下面关于配分函数的描述错误的是(1A.配分函数可理解为所有能级有效状态数的加和B.对U、V、N确定的体系，配分函数为常数C.配分函数无量纲D.配分函数的值可由量热实验得到，可用来直接计算热力学性质【答案】D【解析】配分函数量纲为一。29.某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为Y,活化能为匕:副反应产物为Z,活化能为E2,且包邑,则升高温度：（1A.对生成Y有利B.对生成Z有利C.无影响D.无法确定【答案】A【解析】由纥=及片粤上式可以看出，E与温度的平方呈正比关系，所以升高温度有利有al活化能大的反应进行。30.丙醇（1）与水（2）形成溶液，丙醇的化学势表示式为（【答案】B【解析】根据化学式广义定义式知：A项，（需），角标应为冬不变；C项,）角标应为T，P,强不变；D项（患）八，角标应为S，P，也不变。三、填空题31.已知K+的标准摩尔生成Gibbs自由能则电极反应K（aq）+e-K（s）的标准还原电极电势.碟K=。r）=-283.27kJ,【答案】琢+国=-2.935 VQ C。，C*7 7 T 1-1【解析】因为电池的标准电极电势为七=一：、2.935VzF lx96500C mol又因为 J/过化一人还原所以l琛+|K=一2.935 V32.热力学第二定律的数学表达式为;其物理含义为_o【答案】dS2 6 Q/T或者,I 3Q 7;热力学系统嫡变总是大于或等于过程的热温商，不可逆 过程系统的嫡变大于过程的热温商，可逆过程系统的精变等于过程的热温商。33.298K时，蒸气苯在石墨上的吸附，符合Langmuir吸附等温式，在40Pa时，覆盖度。=0.05,当 0=0.5时，苯气体的平衡压力等于。【答案】760 Pa【解析】朗缪尔吸附等温式：,M，b为媳妇平衡常数，温度一定时保持不变。当 p=40Pa,9=0.05时，可得 1)=1/760。34.在碑酸(HAM)的稀溶液中，通入过量的昧,生成As&溶胶。用Al(NOJ、胞SO和 fcEFe(CN)等电解质使溶胶聚沉，其聚沉值由大到小的顺序是_o【答案】LFe(CN)6MgSO,tAl(NO-3【解析】As晶溶胶吸附HS,带负电。阳离子起聚沉作用，阴离子起削弱作用，价数越高，作 用越大。35.某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态，即天然蛋白质=变性蛋白质已知该变性过程的&MN323.2 K)=29.288 kJ mol，贝师亥反应的嫡变323.2 K)=J K 1-mol 1【答案】90.6 J mol 1 K 1【解析】反应达到平衡状态，有4Gm=Arm-T,AAn=。，所以T_ 29288 J-mol323.2 K=90.6 J-mol*.K 136.气固相反应CaCO、(s)一CaO(s)+C0,(g)已达平衡。在其他条件不变的情况下，若把CaCO,(s)的颗粒变成纳米级颗粒，则平衡将向 移动。【答案】向右移动【解析】颗粒变成纳米级颗粒后，比表面积和表面吉布斯自由能都很大，CaCO”,的颗粒处 于不稳定状态，更容易产生分解。37.电池 Pi(s)|C1_.(h)HC1(0.lmol kg_1)I CL(PJ I Pt(s)的负极反应_,正极反应，电池反应_，若PP，则此电池电动势(选填“，V，“=”)【答案】(_ 201(0.lmol kg)-CL(pj+2e；(+)：Ch(PI+2e=2cl(b=0.lmol kg)；电池CL(PD Cl(P,)；a，所以=笠10区2F Pt 2F px38.已知某二元溶液对拉乌尔定律产生正偏差。如果以Tn f 0,几-1为标准态时，其活度系数 是(请选择填入1，1【解析】发生正偏差，加0。39.将反应AgCKs)+)-AgBr(s)4Cr(1-4计成可逆电池，其电池表示式为【答案】Ag(s)|AgBr(s)|Br Ag(s)+C/40.电动势测定中，常会用到盐桥，可作为盐桥中的电解质溶液的应是_o【答案】正负离子扩散速度几乎相同的，且不与电极和电解质溶液发生反应的惰性电解质浓 溶液。【解析】盐桥的作用是消除液接电势，要求盐桥中两种例子的电迁移率很接近，所以盐桥两 端的界面上电势差很小，而且两端的电势差方向相反，相互抵消，所以要求盐桥中的电解质溶液 为正负离子扩散速度几乎相同的，且不与电极和电解质溶液发生反应的惰性电解质浓溶液。41.质量为m的理想气体分子在边长为a的立方容器中运动，其平动能为a=4(比+成+疣)能量为的平动能级的简并度为_。8曾肛 8以【答案】6【解析】由n+n；+n/=14(n ny,n.=l,2,)可知，独立的量子态有6种 (123),(132),(213),(231),(312),(321)42.用130c的水蒸气、饱和压力为273.15kPa与I200C的焦碳反应生成水煤气C(cr)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)如果通入的水蒸气反应掉70%则反应混合气体CO的分压为(设总压保持为 273.15kPa)o【答案】112.47 kPa【解析】70%C(cr)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)70%p 70%p 70%p(1-70%)Xp+70%Xp+70%Xp=273.15 解得：p=160.67 kPa.贝!J CO 的分压P(CO)=70%X160.67=112.47 kPa。43.一平动子处于能量一=（7h741n的能级上，则此能级的简并度g=o【答案】6,2 2【解析】平动能量：Q=至N（；+：+卜季7r即有雇+：+1=14 相应的 0172 V oHl V（、,，”可为3.1，3），.3，2）。简并度为6。44.贝克曼温度计用于测量_,温差范围为（或_最小分度为,可估读到o【答案】温差 0-5 0-6 0.01 0.00245.KI溶液与过量的如畋溶液混合，形成Agl溶胶，其胶团结构为 o KCk K,C20k KxFe（CN）fi三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是_O【答案】Aglt.nAg.（n-x）NO/aNO；:K.Fe（CN）6【解析】对正溶胶起主要聚沉作用的是负离子，且离子的价位越高，聚沉作用越大。2017年长春理工大学化学与环境工程学院611物理化学考研仿真模拟题（五）说明：本资料为VIP学员内部使用,严格按照2017考研最新题型及历年试题难度出题。一、判断题1.国际上通常采用的韦斯顿（Weston）电池为饱和式标准电池。（）【答案】V2.韦斯顿（Weston）电池具有高度的可逆性，电动势温度系数小、性能稳定。（）【答案】V3.用凝固点下降法测定稀溶液中溶质的摩尔质量，必须用贝克曼温度计。（）【答案】V4.在基元反应中，反应的级数与反应的分子数不等。（）【答案】x【解析】对于基元反应或简单反应，通常其反应级数和反应的分子数是相同的。5.由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以丁铎尔效应甚弱。（）【答案】X【解析】丁铎尔效应是溶胶的光学性质，反映的是胶体粒子的高度分散性和多相的不均匀性。6.如果某一化学反应的3 HHi 0,则该反应的随温度升高而增大。（）【答案】J【解析】邛，0为吸热反应，有利于反应正向进行，所以反应的平衡常数随温度的升高而 增大。7.有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。（）【答案】J【解析】丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光（波长为400、700nm）散射而形成的；当 光束通过分子溶液，由于溶液十分均匀，散射光因相互干涉而完全抵消，看不见散射光8.化学反应。bB的反应速率为丫=一*=瞥。（）【答案】xdC.dCK【解析】反应速率为丫=-/=猛。9.分子分散体系是热力学不稳定体系，而胶体分散体系是热力学稳定的体系。（）【答案】X【解析】胶体体系表面能很高，是热力学不稳定体系。10.热电偶的测温原理是利用两种金属的温差电势来测量被测系统的温度的，因为温差电势是被 测系统温度的单值函数。（）【答案】V11.对于电池Ag（s）|AgNG（bi）AgNO：,bJ|Ag（s）,b较小的一端为负极。（）【答案】V【解析】浓差电池总反应为：AgNO.（b Q-AgNG（b Q,所以b较小的一端为负极。12.韦斯顿（Weston）标准电池的电动势是未知的，使用时需用已知电动势的工作电池对它进行 标定。（）【答案】x13.在一定温度下稀薄电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。（）【答案】V【解析】稀薄溶液时，电导率是随浓度的降低，先减小，当越过极值后，再增大。14.催化剂是影响化学反应标准平衡常数数值的主要因素之一。（）【答案】x【解析】催化剂是影响化学反应速率常数数值的主要因素之一，而对平衡常数无影响，故要 从理解层面上区分化学反应的平衡常数，和速率常数。15.BET吸附等温式可用于物理吸附。（）【答案】V【解析】BET吸附等温式适用与物理多层吸附的情况。二、单选题16.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（1A.B.T&Sc.一定为零D.与A与均无关【答案】B【解析】AG=AH-TAS，且AH=Q+旷，代入可知，Q=TAS。17.由于溶液中的笼效应使得液相中反应分子与气相中反应分子相比较：（1A.反应分子总碰撞数增多B.反应分子总碰撞数减少C.反应分子总碰撞数基本保持不变D.反应分子容易活化【答案】C【解析】溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动，减少了与远距离分子的碰撞 机会，但确增加了近距离反应分子的重复碰撞，总的碰撞频率并未减低。18.将少量硫酸滴入水中，所产生的结果是（1A.善0,正吸附B.杯0,负吸附C.富。，正吸附D.豺,负吸附【答案】D【解析】硫酸是非表面活性物质，加入水中后，使溶液的表面张力明显升高，表面张力随非 表面活性物质的浓度增加而上升，偏微分色0。依据Gibbs吸附等温式-一券，当会0时，表 面上溶质超额工为负值，即溶质的表面浓度低于本体浓度，发生负吸附。19.粒子的配分函数q表示的是（1A.1个粒子的玻尔兹曼因子B.对1个粒子的玻尔兹曼因子取和C.对1个粒子的所有能级的玻尔兹曼因子取和D.对1个粒子的所有能级的简并度与相应玻尔兹曼因子乘积取和【答案】D【解析】1=E gJ.昌为简并度，加丁为玻尔兹曼因子。20.在Q、b两相中均含有A.B两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是：（）A.从=解；C.二 JD.以上都不对。【答案】B【解析】相平衡时，8两相不再转化，贝必=。，即；=必21.在NO分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，即NO和ON,也可将晶体视 为NO和ON的混合物，在温度为OK时该体系的燧值为（L为玻尔兹曼常数）（1A.So=0B.So=knln2C.So=NkJn2D.So=2kfllnM【答案】c【解析】NO和ON的混合，Q=2:则根据S=klnC,知S产NkJ砥22.对于一般化学反应，当温度升高时应该是：（1A.活化能明显降低B.平衡常数一定变大C.正逆反应的速率常数成比例变化D.反应达到平衡的时间缩短【答案】D【解析】A项，活化能在温度变化范围不大时，可以看作常数；B,温度升高，平衡常数是 否改变取决于正负反应的吸放热状态，如果正反应为放热反应，则温度升高，平衡常数变大，反 之变小；C项，温度改变，速率常数改变，但是不成比例变化；D项，温度升高，体系活化分子 数增大，反应达到平衡的时间缩短。23.在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系,正确的论述是（1A.离子强度增大，平均活度因子变大B.离子强度增大，平均活度因子变小C.离子强度不影响平均活度因子的数值D.随离子强度发生变化，平均活度因子变化无规律【答案】B【解析】Tny=c|z+z_|。24.根据统计热力学原理，298.15K时下列化合物中标准摩尔燧最大的是（1A.He：B.Ar；C.N?；D.COo【答案】D【解析】S/由小到大：HeAiN2COo25.对于有过量的KI存在的如1溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是（1A.NaClB.K3Fe（CN）JC.MgSO,D.FeCl【答案】D【解析】有过量的KI存在时，Agl胶核优先吸附碘离子，使胶粒带负电。阳离子起主要的聚 沉作用，且阳离子价数越高，聚沉能力越强。26.兰缪尔吸附理论中最重要的基本假设是：（1A.气体处于低压下B.固体表面的不均匀性C.吸附是单分子层的D.吸附是放热的【答案】C【解析】兰缪尔吸附理论是基于“