2015稳操胜券学生版第一部版.doc

2015 “稳”操胜券高三化学试题之一
命题人：大连市第二十四中学 崔殿宝
7．下列实验方法能达到目的的是
A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+
8．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂　　
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①氯气与铁粉反应②碳酸氢钠溶液与盐酸③硫酸铁溶液与氨水④氯化铁溶液与硫化钠溶液⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A．②③⑥ B．①③⑥ C． ①②④ D． ③⑥
10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是
A．氢气和氯气混合点燃产生苍白色烟雾
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，这是因为
常温下Cl2能将铁钝化
D．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，
又是还原剂
11. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO (g) +O2 (g)； ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是
A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量
B.当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
12.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示， 则下列有关说法中不正确的是
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
13. 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生表中的离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32―、Cl―、OH―、SO42―
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是
A．D是Na2SO4
B．A的水溶液中可能有：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl-）>c（Ba2+）
D．常温下，0.15mol/LC溶液和0.20mol/L盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液和盐酸的体积比约为3:2
二、非选择题
26. 在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。

（1）写出步骤①的化学方程式 ，
（2）写出步骤②的离子方程式 ，
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系 ；
（4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是 ；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2．00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27．00 mL Na2S2O3溶液。（已知：）
①滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 ；
②粗硼中硼的含量为____ ；
（6）利用硼砂晶体（）可制备过硼
酸钠，
它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂
白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元
素的物质的量之比为以
。取过
硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，
测得固体质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶
体的化学式为 ，请写出简要的解题过程。
27.煤炭要经过深加工后方可使用，主要是煤燃烧后产生大量污染气体（如SO2等）。某煤焦化工厂研制出了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收煤炭废渣高温焙烧产生的SO2，制备MnSO4·H2O（易溶于水，不溶于无水乙醇）的生产流程图如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。
PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式 。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节的范围为 。
（4）实验室过滤用到的主要玻璃仪器有 。
（5）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 。
（6）操作a包括 和洗涤过程，在洗涤过程中可用 作为洗涤剂。
28.工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I．探究制取NH3的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为 。
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
试剂组合序号
固体试剂
NH3体积（mL）
a
6.0 g Ca(OH)2（过量）
5.4 g NH4Cl
1344
b
5.4g (NH4)2SO4
1364
c
6.0 g NaOH（过量）
5.4 g NH4Cl
1568
d
5.4g (NH4)2SO4
1559
e
6.0 g CaO（过量）
5.4 g NH4Cl
1753
f
5.4 g (NH4)2SO4
1792
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好 （填序号），从该方案选择
的原料分析制气效果好的可能原因是 。
II．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为 。
（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、 。
（4）D装置中的液体还可换成 （填序号）。
a．H2O b．CCl4 c．浓H2SO4 d．CuSO4溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是
37．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为 。
（2）Fe原子的外围电子排布图为 。
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH—C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点NiO FeO（填“>”或“<”），判断依据是 。
（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为 ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式 。
（6）CH4和SiH4中，沸点高的是 （填化学式），判断依据是
（7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度 。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体，它的结构简式为：
它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成，其合成线路如下：

（1）D与A组成的元素相同，原子个数比也相同，按要求写出符合条件的D的结构简式：
①分子的空间构型为直线型的分子 ；
②分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子 ；
③NMR图谱中有5个峰，波峰面积之比为2:1:2:2:1的分子 ；
（2）B的一氯代物有三种同分异构体，B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y，则Y环上的一氯代物的同分异构体有 种；
（3）已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应。请写出氨气与物质C以物质的量之比为1:3反应生成的产物的结构简式 ，该有机物中含有的官能团的名称是 ，
（4）写出在加热且有浓硫酸存在条件下，H与乙二酸以物质的量比为1:1反应的化学方程式 ，
该反应的类型是 。
（5）化合物H的一种同分异构体X，能与氯化铁溶液发生显色反应，且能与浓溴水反应，1 mol X最多消耗3 mol Br2，写出X的结构简式 。（要求写出两种）
2015“稳”操胜券高三化学试题之二
命题人：大连市第二十四中学 崔殿宝
一、单选题
7.生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是
A．汽油属于纯净物
B．乙醇属于可再生能源
C．沼气的主要成分是甲烷
D．生物质能来源于太阳能

8.下列实验不能达到目的的是
A．向 Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性
9．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

物质
杂质
试剂
方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
澄清石灰水
洗气
C
氧化铁
二氧化硅
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
10.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是
A．向漂白粉浊液中通入过量CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2
D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
11．下列说法不正确的是
A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
B．分子式为C3H9N的异构体共有4个
C．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1
D．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1
12．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－= Cu
C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
13.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298

A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H (g) ∆H＝＋436 kJ·mol-1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝—25 kJ·mol-1
二、非选择题
26.氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇。工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下：

(l)写出过程①的主要化学方程式_________。
(2)分析下表，析出CuCl晶体时的最佳pH为_________；

当pH较大时，CuCl晶体产率较低，其原因是_______。
(3)析出的CuCl晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是________。
(4)为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：
方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理（如下所示），则Y可以为______（填化学式）。

方案二：①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制备，理论上_______（“需要”或“不需要”）另外补充SO2，原因是_________（结合化学方程式回答）。

27.海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。
已知：① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。
（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收
其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① 0＜V≤44.8 L时，
电池总反应方程式为 。
② 44.8 L＜V≤89.6 L时，
负极电极反应为 。
③ V=67.2 L时，
溶液中离子浓度大小关系为 。
28.某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解
Ⅱ
4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。
乙同学这样配制混合溶液的理由是 。
37. 【化学----选修结构化学】
A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题。
(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_______(填化学式)；该物质固态时属于_____晶体；
A和D的电负性较大的是________(填元素符号)；
B和C的第一电离能较小的是________(填元素符号)；
A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)；
构成C单质晶体的微粒以________键相结合。
(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：____________________。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。
(4)已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

（5）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式_______
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为______________（填序号）。

38.A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2，
浓硫酸、△
浓硫酸、△
足量乙醇
足量乙酸
② H+
①银氨溶液

NaOH、H2O
△
B
Mr=164
Cu、O2
△
D
C
Mr=158
E
C9H12O8
F
C13H22O7
G
Mr=140
A
Mr=238
－H2O
Mr表示相对分子质量。

（1）A中含有的官能团是______。
（2）写出D的分子式______。
（3）下列有关A～G的说法正确的是______。
a．每个A分子中含有官能团的数目为4个 b．B中所有官能团均发生反应生成C
c．C生成G只有1种产物 d．G存在顺反异构现象
（4）写出B生成C的化学方程式______。
（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗
2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的
H的结构简式______。
（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。

2015“稳”操胜券高三化学试题之三
命题人：大连市第二十四中学 崔殿宝
一、单选题
7．下列说法正确的是
A.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
8.已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是

9.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）
A．4种 B.5种 C.6种 D.7种
10.下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是

A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的悬浊液中加入0．1mol·L-1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同
D．在AgBr的悬浊液中加入0．1mol·L-1的KI溶液．发生反应的离子方程式为

11.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是d

12.X、Y、Z是中学化学教材中常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是
A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子
C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2
D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
13.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
c(Na＋)－c(F－)< c(K＋)－c(CH3COO－)
B.0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
C.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③
D.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH4＋）:C（SO42一）=1 ：1

26．(14分)某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

请根据实验步骤，回答下列问题：
(1)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
(2)理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是_________和 ，写出C装置中主要的化学方程式：_______________。
(3)为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
② 待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②______ ；③_______ ；④_______ ；⑤_______ ，收集所得馏分。
(4)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）

27．（14分）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(l)下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
(2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
(3)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；
特点。
一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程
中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
。为模拟上述反应，
准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的
密闭容器中，加热使其反应。
如右图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反
应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。
则：①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
③下列说法中不正确的是_________（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
(5)25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1 mol/L的混合液中，滴加6mL0．1 mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：
【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3。
假设2：红色粉末是Cu2O。
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）： 。写出发生的氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_____________。     

【探究延伸】
（4）经实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
①若实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g( b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
②若实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设计如下实验方案：

①试剂1为 ．试剂2为 . （填字母）
A．氯水 B．H2O2 C．NaOH
②固体X的化学式为 。
③操作II为 。

37．[化学——物质结构与性质]（1 5分）
四种短周期元素A、13、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且术成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：
（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为 。
（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需
要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电
离能第一次突增应出现在第 电离能。
（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。
该晶体的类型属于 晶
体．该品体中A原子轨道的杂化类型为 。
（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间
构型为 。
（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图所示．
该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所
有阳离子为顶点构成的几何体为 。
已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a= cm（用含ρ、NA的代数式表示）。
38．[化学——有机化学基础]（1 5分）
化合物F是合成治疗心m管病的重要药物——美多心安的中问体．其中一种合成路线如下：

已知：
①A→B的转化中还会生成HCl。
②C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物。

回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）C生成D的反应类型为 ，D生成E的反应类型为 。
（3）由B生成C的化学方程式为 。
（4）F的结构简式为 。1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）B的同分异构体G既能发生银镜反应．又能发生水解反应．G的核磁共振氢谱陶中有4组吸收峰．且峰面积之比为1：2：6：3．且G分子的苯环上有3个相邻的甲基。G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
2015“稳”操胜券高三化学试题之四
命题人：大连市第二十四中学 崔殿宝
7.在化学学习与研究中,类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A.BrCl的化学性质与Cl2 相似,Cl2 与水反应是氧化还原反应,BrCl+H2O——HCl+HBrO也是氧化还原反应
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.钠与水反应生成NaOH 和H2,金属单质与水反应都生成碱和H2
D.Al(OH)3、Cu(OH)2 受热易分解,Fe(OH)3 受热也易分解
8．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是（ ）
A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10
9．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是
A.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1 B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5
C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
10．下列图示与对应的叙述相符合的是
d
11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）

A.①制备氢氧化亚铁 B.②验证非金属性Cl >C >Si
C.③检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D.④实验室制取并收集氨气
12．湖南省质量技术监督局在某酒样品中检出塑化剂邻苯二甲酸二丁酯。邻苯二甲酸二丁酯的结构简式如下图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是 （ ）

A．与氯气的取代反应 B．与氢气的加成反应
C．水解反应 D．被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的反应

13．全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如右图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+—e- = V3+,下列说法正确的是( )
A.放电时，右槽发生还原反应
B.放电时，左槽电解液pH升高
C.充电时，阴极的电极反应式：
D.充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1 mol
26．（14分）
Ⅰ 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化