第二章化学物质及其变化单元检测.doc

《第二章 化学物质及其变化》单元检测
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列电离方程式，书写正确的是
A．Al2(SO4)3==2Al3++3SO42— B．AlCl3==Al3++Cl3—
C．Mg(NO3)2==Mg+2+2NO3— D．KMnO4==K++Mn7++4O2—
2．下列说法正确的是
A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质
3．下列说法不正确的是
A．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
B．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
C．粗盐和酸雨都是混合物
D．冰和干冰既是纯净物又是化合物
4．下列各组分散系，需要丁达尔效应区分的是
A．溶液和浊液 B．胶体与胶体
C．溶液与胶体 D．溶液与溶液
5．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．下列说法中不正确的是
A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应
D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应。
7．下列离子反应方程式，书写正确的是
A．向碳酸钠溶液中加盐酸
B．向稀硫酸溶液投入铁粉
C．向盐酸中投入碳酸钙
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸
8．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和SO42—的离子个数比为
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
A．Na+、Ag+、CO32—、Cl— B．K+、Ba2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、CO32—、Cl— D．Na+、K+、Cl—、HCO3—
（图2）
（图1）
10．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连
接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现
灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+Na2SO4+3H2O与该反应在氧化还原反应的原理上相似的是
A．2NaBr+Cl2====2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl
高温
C．2H2S+SO2====2H2O+3S↓
D．C+CO2=====2CO
12．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是
A．C2H5OH B．CrO3 C．H2SO4 D．Cr2(SO4)3
13．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液
C．胶体、浊液、.溶液 D．浊液、溶液、胶体
14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4— →Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4— C．Cl2 D．HNO3
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
15．（14分）实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气、二氧化碳气体。
⑴写出实验室制取这三种气体的化学反应式，注明反应的基本类型。
①制氢气： ， ；
②制氧气： ， ；
③制二氧化碳： ， 。
⑵实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成二氧化锰和水，请写出反应的化学方程式，并标出该反应电子转移的方向和数目

16．（8分）有Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4四瓶溶液，进行下列两两混合实验：
⑴A+C→溶液①+气体① ⑵B+A→溶液②+沉淀①
⑶C+B→溶液③+沉淀② ⑷溶液③+沉淀①→溶液④ +气体②
根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
⑴ 。
⑵ 。
⑶ 。
⑷ 。
四、（本题包括2小题，共18分）
17．（10分）根据教材中的分类方法作答：
⑴根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
HCl
H2S
无氧酸
二元酸
一元酸
H2CO3
H2SO4

含氧酸

⑵根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。

18．（8分）某一反应体系有反应物和生成物共有5种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下反应：H2O2→O2
⑴该反应中的还原剂是 ；
⑵该反应中，发生还原反应的过程是 → ；
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；
⑷如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
五、（本题包括2小题，共18分）
19．（9分）
⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①硫酸铁 ；
②氢氧化钡 ；
③氯酸钾 。
⑵写出下列物质间反应的离子反应方程式：
①硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；
②盐酸与碳酸钠溶液 ；
③碳酸钠溶液与澄清石灰水 。
20．（9分）
⑴将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
⑵某电解质溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32—、OH—、Cl—，则该溶液中一定含有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需进一步确认的离子是 ，确认的方法为 。
六、（本题包括2小题，共14分）
21．（6分）实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，开始时二氧化锰含量为26.5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？
已知：KClO3分解率=×100%

22．（8分）350体积（标准状况）的氨溶解在1体积水（密度近似为1g/mL）里，求所得氨水（密度为0.924g/mL）的质量分数和物质的量浓度。

《第二章 化学物质及其变化》单元检测
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
B
C
C
D
A
A
9
10
11
12
13
14

CD
AC
CD
B
A
B

MnO2
15．⑴①Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 置换反应
△
②2KClO3======2KCl+3O2↑ 分解反应
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
2e—

△

⑵MnO2+ 4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
16．⑴2H++CO32—=== CO2↑+H2O ⑵CO32—+ Ba2+=== BaCO3↓
⑶Ba2++SO42—=== BaSO4↓ ⑷BaCO3+2H+=== Ba2+ +CO2↑+H2O
17H2CO3
H2SO4
HCl
H2S
．⑴

含氧酸
无氧酸
二元酸
一元酸

⑵

18．⑴H2O2 ⑵H2CrO4→Cr(OH)3
6e—

⑶2H2CrO4+3H2O2=====3O2+2Cr(OH)3+2H2O (4)3.36L
19．⑴①Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42—
②Ba(OH)2==Ba2++2OH—
③KClO3==K++ClO3—
⑵①Ba2++ SO42—==BaSO4↓
②2H++CO32—==H2O+CO2↑
③Ca2++CO32—==CaCO3↓
20．⑴白色沉淀 Ag++Cl—==AgCl↓ 某一具体反应 同一类型
⑵Cl— Ag+ 、OH—、CO32— H+、Cu2+
观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；
加CaCO3粉末，若有气泡产生，则有H+（或测定pH是否小于7）
21．设样品总质量为m ，生成氢气的质量为m(O2)，则26.5%m=30%[m—m(O2)]
m(O2)=(0.3—0.265)m÷0.3
KClO3分解率= m(O2)÷96×(m—26.5%m)×100%=40.5%
22．设1体积水为1L
ω(氨水)====21.0%
c(氨水)== ==11.4mol/L