初三化学第三单元复习(课堂PPT).ppt

中考考点清单,广西三年中考,常考类型剖析,末页,目录,首页,课堂过关检测,备考试题精编,第一部分 教材知识梳理,第三单元 物质构成的奥秘,中考考点清单,考点一 分子和原子,1.,物质由微观粒子构成,（,1,）物质是由,_,、,_,和,_,构成的。例如金刚石由原子（或碳原子）构成，水由分子（或水分子）构成，氯化钠由离子（或钠离子和氯离子）构成。,分子,原子,离子,（,2,）微观粒子的性质及应用（,高频考点,）,微观粒子的性质,应用,分子的质量和体积都,_,1,个水分子的质量约是,310,-26,kg,，,1,滴水中大约有,1.6710,21,个水分子,微观粒子（如分子）总是在,_,，且温度越高，能量越大，运动速率越快,桂花十里飘香，品红在水中的扩散，闻香识茶等,很小,不断运动,微观粒子的性质,应用,分子、原子之间有,_,，温度升高，间隔变大；温度降低，间隔变小,气体液化，物体的热胀冷缩，将,a L,水与,b L,酒精混合后，总体积小于（,a+b,）,L,同种物质的化学性质相同，不同种物质的化学性质不同,一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳没有还原性,间隔,2.,分子运动现象的实验,实验操作,实验现象,现象分析,向盛有,20 mL,蒸馏水的,A,烧杯中滴入酚酞,A,烧杯中溶液,_,浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到,A,烧杯溶液中，使溶液变红,将,A,烧杯和盛有浓氨水的,B,烧杯用另一个大烧杯罩住，并放置一段时间,A,烧杯中溶液,_,不变色,变红,3.,用分子的观点解释物质的变化,（,1,）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水受热蒸发时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而水分子没有变成其他分子。,（,2,）在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分子，如：,（,3,）分子与原子的区别和联系,联系,分子是由,_,构成的,在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子,区别,在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持物质,_,的最小粒子，,_,是化学变化中的最小粒子,原子,化学性质,原子,想一想：,原子是不可再分的最小微粒吗？,不是，原子是由原子核与核外电子构成的，还可再分。,考点二 原子的结构,1.,原子的构成,(,高频考点,),原子,_,每个电子带,1,个单位,_,电荷,原子核,_,每个质子带,1,个单位,_,电荷,_,不带电,在原子中，核电荷数,_,核外电子数,核外电子,负,质子,正,中子,质子数,想一想：,是否所有的原子都是由质子、中子和核外电子三种微粒构成的？,不是，大部分的原子是由质子、中子和核外电子构成的，但是氢原子只由质子和核外电子构成。,2.,原子的核外电子排布（,高频考点,）,（,1,）原子结构示意图,电子层,电子数,原子核,(2),元素性质与原子最外层电子数的关系,原子分类,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,金属原子,一般,_ 4,个（,H,、,He,、,B,除外）,_,不稳定,少于,失电子,原子分类,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,非金属原子,非稀有气体原子,一般,_ 4,个（,H,、,He,、,B,除外）,_,不稳定,稀有气体原子,_,个（氦为,_,个）,不易得失电子,稳定,多于,得电子,8,2,【,特别提醒,】,最外层电子数相等的原子化学性质相似，设原子的最外层电子数为,n,，若,n,4,，该原子容易得到,8-,n,个电子，化合价为,-(8-,n,),，可以根据此规律借助原子核外电子排布写出化合物的化学式。,3.,离子,（,1,）定义：,_,的原子（或原子团）。,阳离子：带,_,的原子，,如钠离子,_,(,填离子符号，下同,),阴离子：带,_,的原子，,如氯离子,_,带电,正电荷,Na,+,分类,负电荷,Cl,-,（,2,）,表示：,_,表示：,_,1,个镁离子带,2,个单位的正电荷,2,个镁离子,(3),离子符号表示的意义,4.,原子和离子的区别,原子,离子,阳离子,阴离子,结构,示意图,原子,离子,阳离子,阴离子,构成微粒间的关系,核内质子数,=,核外电子数,核内质子数,核外电子数,核内质子数,核外电子数,电性,不显电性,显正电性,显负电性,粒子符号表示法,用元素符号表示，如,Na,用离子符号表示，如,Na,+,用离子符号表示，如,Cl,-,5.,相对原子质量,（,1,）定义：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为,A,r,）。,(2),计算公式,相对原子质量,某原子的相对原子质量质子数,+,中子数,一个原子的质量,一个碳原子质量的,核电荷数,考点三 元素,1.,元素,（,1,）定义：质子数（即,_,）相同的一类原子的总称。,【,特别提醒,】,质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同,。,氧、硅、铝、铁,（,2,）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序）,:_,。,（,3,）分类：目前已发现的,100,多种元素，可分为金属元素、非金属元素（非稀有气体元素和稀有气体元素）两大类。,（,4,）元素符号的书写：由一个字母组成的元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。,（,5,）元素符号的意义,宏观：表示一种元素；,微观：表示这种元素的一个原子；,如,O,：宏观表示,_,；微观表示,_,。,若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示,_,；如,2O,表示,_,。,氧元素,一个氧原子,微观意义,2,个氧原子,核电荷数,7,2.,元素周期表简介,(1),原子序数：按元素原子,_,递增的顺序给元素编号。,(2),横行,(,周期,),：每一个横行叫做一个周期，共有,_,个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。,一个族,18,16,(3),纵行,(,族,),：每一个纵行叫做,_,，共有,_,个纵行，,_,个族，其中,_,三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同。,（,4,）元素周期表中的一格（,高频考点,）,8,、,9,、,10,重难点突破,（,5,）元素周期表的应用,命题点,1,金属元素和非金属元素的判断,命题解答：,元素,金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）,非金属元素,固态非金属：“石”字旁,液态非金属：“氵”字旁,气态非金属：“气”字旁,命题点,2,元素周期表中的数量关系,命题解答：,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数原子序数；,相对原子质量质子数,+,中子数。,（,5,）元素周期表的理解：,周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；,周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数从上到下逐渐增多；,同一周期（第一周期除外）元素的最外层电子数从左到右由,1,逐渐递增至,8,；,同一周期（第一周期除外）元素由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。,常考类型剖析,类型一 用分子的性质解释常见的现象,（,易错,）,用分子的性质解释常见的现象是广西中考,的高频考点，主要以纯文字或微观示意图的形式在选择题中呈现，也会结合图片在填空题中呈现。常考查利用分子的性质解释相关现象，,涉及的考查内容主要有：分子在不停地运动（最多）；分子间有间隔及受热时分子间间隔的变化；分子的质量和体积都很小。,例,1.,（,12,桂林,）下列事实与对应的解释相符合的是 （）,A.,空气能被压缩,分子体积可以变小,B.,甘蔗甜，苦瓜苦,不同分子性质不同,C.,结冰的水不能流动,0,以下，水分子,不再运动,D.50 mL,水和,50 mL,酒精混合后的总体积小于,100 mL,分子的质量和体积都很小,B,【,易错分析,】,分子的运动是永不停息的，温度高运动速率快，温度低运动速率慢。水结成冰时，分子间隔变小，分子运动速率变慢，但不会停止。,变式练习,1,（,14,海南,）课堂上，老师演示了如图所示实验。容器,A,中溶液变红，,B,中溶液不变色，该现象说明,(),A.,分子可以再分,B.,分子在不断地运动,C.,分子之间有间隔,D.,分子是保持物质化,学性质的最小粒子,B,D,变式练习,2.,（,14,钦州,9,题,2,分,）加热红色的氧化汞粉末，可得到汞和氧气。这说明了,(),A.,分子在不断运动,B.,分子质量很小,C.,分子间有间隔,D.,分子在化学变化中可分,【,解析,】,氧化汞粉末受热分解后生成汞和氧气，一种物质反应生成了两种物质，分子的种类发生了变化，由此说明分子在化学变化中可再分，,D,正确。,变式练习,2.,（,创新题推荐，,14,河北,）下列所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是,(),C,类型二 微粒结构示意图,微粒结构示意图在广西中考中主要以选择题和填空题的形式呈现。主要考查方式有：化学性质相似的判断；判断所得信息的正误（最外层电子数、质子数、核外电子数等）；元素种类的判断（金属、非金属）；粒子类型的判断（原子、阴离子、阳离子）。,例,2.,如图是某微粒的结构示意图，它表示,的是,(),阳离子,B.,阴离子,C.,原子,D.,分子,【,解析,】,该微粒的结构示意图中核内质子数（,16,）,=,核外电子数（,2+8+6=16,），所以该微粒表示的是原子。,C,变式练习,1.,（,14,临沂,）如图中,A,、,B,、,C,、,D,是四种粒子的结构示意图。,3,B,8,请回答下列问题：,（,1,）图中,A,、,B,、,C,、,D,属于,_,种元素的粒子。,（,2,）,A,、,B,、,C,、,D,四种粒子中，不具备稳定结构的是,_,（填序号）。,（,3,）,D,中,x,_,。,（,4,）,A,与,C,形成化合物的化学式是,_,。,MgCl,2,【,解析,】,（,1,）决定元素种类的是质子数，,A,、,B,的核内质子数相同，所以,A,、,B,属于同种元素的粒子，故图中,A,、,B,、,C,、,D,属于,3,种元素的粒子。（,2,）由图可知：,B,原子中，最外层电子数为,2,，在化学变化中易失去电子，故,A,、,B,、,C,、,D,四种粒子中，不具备稳定结构的是,B,。（,3,）由图可知，,D,原子中，质子数,=,核外电子数，,18=2+8+,x,，,x,=8,。（,4,）由图可知，,A,与,C,分别为镁元素、氯元素，故它们形成化合物的化学式是,MgCl,2,。,变式练习,2.,（,14,梧州,19,题,2,分,）由原子结构示意图为,和 的两种元素组成的化,合物，其化学式是,(),A.Na,2,O B.NaCl,C.Na,2,S D.CO,2,C,【,解析,】,中质子数为,11,，是第,11,号,元素为钠元素，最外层有,1,个电子，易失去,1,个电子达到相对稳定结构，化合价显,+1,；,中质子数为,16,，是第,16,号元素为硫,元素，最外层有,6,个电子，易得到,2,个电子达到相对稳定结构，化合价显,-2,，故钠元素与硫元素化合时，需要,2,个钠原子和,1,个硫原子，其化学式为,Na,2,S,，故选,C,。,变式练习,3.,（,14,崇左,9,题,2,分）如图是元素周期表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确的是 （）,A.,该元素为金属元素,B.,该元素的相对原子质量为,35.453 g,C.,该元素位于元素周期表的第三周期,D.,该元素在化学反应中容易失去电子,C,【,解析,】,元素名称“氯”有“气”字旁，属于非金属元素，,A,错误；元素的相对原子质量的单位为“,1”,，通常省略不写，,B,错误；该元素的原子核外有三个电子层，位于第三周期，,C,正确；该元素的最外层电子数为,7,，大于,4,，在化学反应中易得到电子，,D,错误。,变式练习,4.,（,15,南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 （）,A,【,解析,】,阴离子是带负电荷的微粒，其核电荷数（质子数）小于核外电子数，,A,的质子数小于核外电子数，属于阴离子；,B,的质子数等于核外电子数，属于原子；,C,的质子数大于核外电子数，属于阳离子；,D,的质子数大于核外电子数，属于阳离子，故选,A,。,类型三 元素、元素周期表,（,易错,）,元素及元素周期表是中考的热点考查内容，主要在选择题和填空题中呈现。考查角度主要有：结合某一元素在周期表中的信息，考查对元素种类及化学性质的理解；给出元素周期表中某一周期元素的部分信息，考查元素及元素周期表规律等相关知识。,例,3.,近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。下列有关镉的说法中错误的是,(),A.,镉的原子序数是,48,B.,镉属于非金属元素,C.,镉的元素符号是,Cd,D.,镉的相对原子质量是,112.4,B,【,图解,】,【,易错分析,】,相对原子质量为一个比值，其单位是,“,1”,，通常省略不写,。,变式练习,1.,元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息。下表是元素周期表的一部分。,19.00,10,非金属,根据图表回答下列问题：,(1),氟元素的相对原子质量是,_,，其原子核内的中子数是,_,，属于,_(,填“金属”或“非金属”,),元素。,(2),写出原子序数为,1,、,7,、,8,三种元素所组成的一种化合物的化学式：,_,，它属于,_(,填“酸”、“碱”或“盐”,),。,HNO,3,酸,【,解析,】,（,1,）根据元素周期表中的信息，可得氟元素的相对原子质量是,19.00,，其原子核内的中子数相对原子质量,-,质子数,=19.00-9=10,，氟的偏旁部首为“气”，属于非金属元素。（,2,）原子序数为,1,、,7,、,8,的三种元素分别是,H,、,N,、,O,，所组成的一种化合物可以是硝酸，化学式为,HNO,3,，属于酸。,变式练习,2.,（,14,玉林,23,题,5,分,）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下图回答相关问题：,7,失去,金属,（,1,）氮原子核电荷数是,_,。,（,2,）,11,号元素的原子在化学反应中比较容易,_,（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于,_,（填“金属”或“非金属”）元素。,（,3,）由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是,_,。,（,4,）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐,_,。,Na,2,S,增大,【,解析,】,（,1,）根据元素周期表中的信息可知，氮元素原子序数为,7,，则核电荷数为,7,。（,2,）,11,号元素是钠元素，根据钠元素在周期表中的信息以及钠原子结构示意图可知，其最外层有,1,个电子，在化学反应中易失去最外层电子，形成稳定结构；根据钠元素的名称可知，其偏旁为“钅”，属于金属元素。,（,3,）钠元素的化合价为,+1,，硫元素的化合价为,-2,，,由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是,Na,2,S,。（,4,）观察元素周期表中的信息可知：在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增大。,