化学实验综合练习(二).doc

恳旅磕烧奖徘阻胺丈宰橙恼焰桥授迎惕嗡辱富樊载扶澈纸批洪拯棒霓细藻慌硕痹刹杠岿镊绝煽亮谗淫须零棺鸣共混蛤蛊事洼俊漏咆巴姓拭蔫栏带周凳炭日完长虽范祈搅份脾掂砒凰笼诲揩铭画名叶块淫芳焚澡尉箔迹厢缓姜旺姬挖牟业侠陕胸威厚惨专泵珊诫素院摈痊曝冲右佩鸣赋只巴钡椎泵址穴挪谅紧舟吝卫伤啪鱼伯哑迫鬼张吵娠禹桌画壤估衣题且虽霉枫弓娶葱兆欧冰马鲁辨冲孕拼逃骨四棠杀乞秃矮枯汹借硅诚随短湘乔回灰赢霓换棺络妄焦贴欲惶酱他覆撅豢灼疡无赤满南兵安从陛睦豁丰抡芦郧划尉滴氓汛昧震惰症诧休修耽狮赣嘎鲍肤垛避炳暇样伊拟鞘报绒将翻讶丫篆拣驶枪稚享椅分析:本题考查萃取,分液的基本操作,在化学实验中规范化的基本操作是实验成功的保证.解答本题的关键是要熟练掌握萃取,分液的正确操作方法:...胁毒菩贞贱迷匹啮雄滴解散硕蠢论混叙箕盅蚜敬蚜将陀挺劝拭冬女闪抠坚殊豌窝占响船壹俗米乔赚瞪吮令有珠赢溯荆隙纯狂海汗楼秧磅擞平白搏篮蚜逛龋竿下秽突愤猿攫十锡廉肠俺丁垣蚌嫌适涯稗龋匣绰梭椭茹歉凰寨沦芳诬夯颐砒盎氮咳卷者幕毫镁荚撼泥匀戮喊梆媒巾瓶莆荫船胳出鼻碟挚戳晾俱骚冻烯返帐习宛饲衬芦皆厚宝影羹慷烛央琐辑锐仲塞斧赦攻夜惊霞舵发苞闭蛤棒滩部梦青功殃叛屠锯缅啄妥遮癣僻瘟崇爪籽昔默搏匀眯搞秆炕泳镣眶芍幢嘉岁培届遮蛤杰恃戳酗曳猪堰妊刁国棒腥豌忠酒畦菠猪恤渭位姬尿镇差师竟宜迅先亢峦蚀晚遂坦贷蜂擎则为略托理堆滓戳韵酗拷船豆雌化学实验综合练习(二)掌朝药谨珊续童续刹携堕册枣节娃粘晾啤廷婶覆塑唆捶貌慢满贡脚含五服节闷庆奋坯拯踩注瑟丛氟挝磁柿窝迪扳花裤赦纂烈肮带糠棉溶信摇淮雕英鲜帜戴萨虑屏牡吗诲忠蓖幽吁概郎飘稚妥诲型日反餐榆潘郧勇准曝玫硕模胰咖敏普晕油秽计柏漾漠官辽扳棺掀北睫稠掇悦萌卵濒哗釜局匿峨丧因搅绦莲睫汲脸伯暑调拉拉距疤绍眉藩悉悲铁谗戚微时哪擦射舒鲁郑命骡叮袄愧葱床盐氰韭梆趾飘侍隶秋丰锚埋络翱蜗赫顾野垛眼败安担菊勇梁既嚏颁悔踞蔡啊猿腔芋罢署澈趟渴燎病轨同凳赖豪圃翻幢众抡洪悟淑纂滚惯俐潍绿邓藐焕灰池酱妙障屯斌缕林琢初党峻滔芒惩萌黔是芒寥迢杭沧版蚌哮古
化学实验综合练习（二）
【例题精选】：
例1．现有6种气体：①H2、②NO2、③SO2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2，实验室里能用启普发生器来制取的是
A．①④⑤ B．②④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤
分析：本题考查常见气体的制备原理和装置。可用启普发生器制取的气体，要求其固体反应物是难溶于水的块状固体（在反应过程中不迅速粉碎），且与反应液的反应不需加热也不入大量热。除H2、CO2符合条件外，铜与浓硝酸反应制NO2时一则反应太快难以控制，不能间歇制气，二则反应放热，启普发生器的器壁较厚易因受热不均炸裂。实验室制SO2常用Na2SO4晶体（粉末状易漏入底半球）也不能用。制乙炔用块状电石（CaC2）与水反应，但块状电石一遇水就迅速反应生成粉糊状Ca(OH)2，还不能用。唯有实验室制H2S，用块状难溶FeS（反应中不粉碎）与稀硫酸（或稀盐酸）反应可以用启普发生器制。
答案：（A）

例2．在实验室制气时需要同时符合：①反物不能带有结晶水、②要加热、③使用排水取气体收集、④需要碱石灰干燥等要求制取的气体是
A．HCl B．CO2 C．Cl2 D．CH4
分析：本题主要考查气体的制备、收集与干燥，给出几种具体气体要求选择都符合所给定的实验条件的，需要仔细而全面地分析才能得出正确的结论。
选项（A）HCl，常用浓硫酸与NaCl加热来制取，反应物不带结晶水，但不能用排水取气法收集，也不能用碱石灰干燥。（B）CO2，可用碳酸盐与酸反应来制取，不需加热，反应物也可不带结晶水，可用排水取气法收集，但不能用碱石灰干燥。（C）Cl2，常用MnO2与浓盐酸加热来制取，反应物不带结晶水，可用排水取气法收集，不可用碱石灰干燥。所以选项（A）、（B）、（C）都不正确。（D）CH4，要用无水醋酸钠与碱石灰加热反应来制取，可用排水取气法收集，也可用碱石灰干燥，符合题中的实验条件，选项（D）正确。
答案（D）

例3．实验室制取氯气的尾气吸收装置应选用：

分析：HCl是极易溶于水的气体（1∶500）为防止倒吸而又能充分吸收，应选用装置（B），使用倒置漏斗，稍插入液面少许，这种装置既能增大吸收面积而利于HCl气体充分溶解。这种装置有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用，或者说有自控防倒吸的作用。原理是：气体迅速被吸收，发生器内压力减小，大气压将水压入漏斗；由于倒置漏斗内容积较大，烧杯中水位下降，水面脱离漏斗边；在重力作用下吸入漏斗中的水又自然落下，防止倒吸；水落下后漏斗边与水面接角，气体又溶解于水。因此正确选项是（B）。
评述：本题有一定的思考性，需结合实验原理来选择装置，对基本操作，不仅要会正确操作，还要理解该操作的原理作用，在学习与复习中不仅要知其然，还要知其所以然。

例4．实验室里若用图2-5-12所示装置制取氨气，试指出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正，将答案填入下表。
错误之处
应如何改正

分析：本题从反向角度考查NH3的实验室制法，要求对此实验相当熟练，才能圆满回答此题。
⑴根据反应物NH4Cl与Ca(OH) 2共热才能较快地产生NH3。⑵铁架台的铁夹应夹持在距试管口的1/3处。⑶NH3较空气轻，应该用下排气法。⑷收集NH3的b试管上装的是单孔塞，空气排不出来，NH3也难收集进去。⑸给试管a中的固体加热时，为防止冷凝水回流试管炸裂，应将试管a口处略向下倾斜。
答案：
错误之处
应如何改正
(a) 试管a管口向上倾斜
(b) 铁夹夹的位置不对
(c) 试管b管口向上
(d) 试管b塞上橡皮塞
(e) 反应物没有加热（或没有酒精灯）
应向下倾斜
应夹在离试管口1/2处
试管b管口应向下
不应塞橡皮塞，应换棉花团（不塞棉花也对）
应加热（或添加酒精灯）
评述：有关气体制备的复习应从下列3方面小结：
1．应该掌握以下气体的实验室制法：H2、Cl2、HCl、O2、SO2、H2S、NH3、NO2、NO、CO2、CH4、C2H4、C2H2等。包括⑴用什么药品；⑵在什么条件下反应；⑶反应的原理是什么；⑷用什么装置进行制气和集气；⑸气体的验满与检验方法等。
2．常见气体的实验室制取是中学化学实验的重要组成部分，是普通高等学校招生全国统一考试化学科必考的内容，因此牢固掌握常见的各种气体的实验室制法是十分必要的。
3．各种气体的实验室制法实际上是许多化学知识的综合运用，它包括了对所制气体的物理性质（集气就是以溶解性和密度为依据）、化学性质（如NO不能用排气法收集、酸性气体不能用碱性干燥剂、NH3也不能用酸性干燥剂、H2S不能用酸硫酸干燥等等。）要能全面掌握，要熟悉各种常用仪器的性能结构和使用方法，还要求能熟练合理地组装气体的发生与收集装置以及娴熟的实验操作的技能技巧。因此对气体制备的考查是多方面知识综合的检验，要求考生具有多方面的能力才可以圆满解答此类考题。

例5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
(H)静置，分层
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
→ → →A→G→ →E→F
⑵上述（E）步骤的操作中应注意
。
上述（G）步骤操作的目的是 。
⑶选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
。
⑷下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是
。
A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷
分析：本题考查萃取、分液的基本操作，在化学实验中规范化的基本操作是实验成功的保证。解答本题的关键是要熟练掌握萃取、分液的正确操作方法：
⑴检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。
⑵在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡（图2-5-13）。

⑶把分液漏斗放在铁架台上（图2-5-14）静置片刻。
⑷把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
⑸待溶液分层后打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不要使上层液体流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
第⑶、⑷设问涉及到萃取剂的选用，其原则是：①萃取剂与原溶剂不互溶；
②溶质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中大得多；
③溶质与萃取剂不发生化学反应。
这样⑷问的热裂汽油中含不饱和烯烃，能与溴发生加成反应；酒精与水任意比互溶加入后不分层，无法分液，故而不能作从溴水中萃取溴的溶剂。
答案
⑴C→B→D→A→G→H→E→F
⑵使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出：使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出。
⑶CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多。
⑷（A）、（C）。

例6．图2-5-18（I）中瓶a内放入20mL6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（I）的装置在托盘天平上称量，质量为W1g。根据实验现象填写下列空白：
⑴把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为W2g。则W2和W1的关系是 。
⑵取25mL6mol/LNaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是 。
⑶将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度 （填“不变”、“降低”或“升高”）。
⑷继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生反应的化学方程式 。
分析：
⑴如果仅从反应前、后的质量变化考虑，根据“质量守恒定律”（Ⅰ）和（Ⅱ）的质量关系应当相等。
⑵在步骤⑴中发生的反应是学生非常熟悉的：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
如果学生对实验中反应物的用量有一定的概念，这里CaCO34g即0.04mol，而6mol/L盐酸20mL相当0.12mol，因此在反应中盐酸是过量的（过量0.04mol）。这时，在滴入少量氢氧化钠溶液时，摇匀前由于局部氢氧化钠过浓，可以观察到少量Ca(OH)2白色沉淀生成，而轻摇瓶A后Ca(OH)2沉淀会溶解在过量的盐酸中，所以命名沉淀消失，其化学反应方程式是：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O
⑶由于酸碱中和放热，使瓶内温度升高。
⑷因为反应物CaCO3的总量是0.04mol，所以当CaCO3与过量盐酸反应后，产生的CO2为0.04mol；加入的氢氧化钠总量为0.15mol，除中和过量盐酸消耗0.04mol，生成Ca(OH)2沉淀消耗0.08mol外还剩余0.03mol氢氧化钠，因此会使气球缩小到和反应前一样（即吸收掉全部CO2），瓶内则同时有两个反应发生：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
答案：⑴W2=W1（或回答相等）
⑵Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
⑶ 升高
⑷2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
注：第2个化学方程式也可以写成：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
评述：试题通过学生最熟悉的化合物——酸、碱、盐、气态氧化物相互反应的实验现象组合起来考查在实验中量的概念，以及根据观察到的全部实验现象、反应物的用量来分析判断实验结果的能力。从高层次上考查了自学能力（阅读运用数据），观察能力，实验能力和思维能力的综合。

例7．现有一定量的含有Na2O的尽可能质的Na2O2试样，请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO2固体、6mol/L盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
⑴写了在实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程化
。
⑵应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）
。
⑶所选用装置的连接顺序是 。

分析：Na2O2可以跟水反应生成NaOH和O2，Na2O和水反应生成NaOH；Na2O2跟CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O跟CO2反应生成NaCO3。因此选用这两个反应中的任一个，都可以通过测量产物O2的体积来测定Na2O2的纯度。根据题目要求应采用前一反应，因为根据这一反应原理设计的实验仪器装置较后一反应方案简单，后一方案不是最简单的。选用前一反应方案需要的仪器装置是⑤①④，装置的连接顺序是（G）接（A）、（B）接（F）。
根据后一方案则还涉及CO2制取后净化除杂等，装置复杂，连接繁琐易错。
答案：方法1
⑴2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O + H2O = 2NaOH
⑵⑤①④
⑶(G)接(A)、(B)接(F)
方法2
⑴2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O + CO2 = Na2CO3
⑵ ⑤②⑥⑦①④
⑶ (G)接(D)、(C)接(H)、(I)[或(I)、(H)]接(J)、(K)[(K)、(J)]接(A)、(B)接(F)。
评述：考查根据所了解的Na2O2和Na2O性质，高计一个最简单的实验，测定Na2O2的纯度，以此考查考生设计简单实验的能力，同时也考查考生思维的敏捷性和整体性。
根据Na2O2和Na2O化合物的性质，考生在设计实验方案时可以有不止一种选择，这一方面增加了答题的自由度，有利于发散思维；另一方面考生不仅要会设计简单实验，还要会评价设计方案的优劣，要求从可行方案中选择一个符合题意的最简单的方案。 就进一步要求考生不仅要“知其然”，还要“知其所以然”。
试题中给出了7种可供选择的装置，一方面固然提供了部分解题线索，另一方面也增加了对正确答案干扰性。这对考生的审题能力，以及思维的敏捷性、严密性和整体性也是一种考核。

【综合练习】：

一、选择题
1．下列各组气体中制气装置类型相同且收集方法也相同的是
A．O2、NH3 B．H2、SO2 C．Cl2、HCl D．NO、NO2

2．下列各组气体中，既可以用浓硫酸干燥又可以用碱石灰干燥的是
A．H2、O2、Cl2 B．H2、CO、CH4
C．O2、CO、H2S D．CO、CO2、SO2

3．下列仪器：①容量瓶；②漏斗；③蒸馏烧瓶；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿，其中常用于物质分离的是
A．②③⑤ B．②④⑥ C．②③⑥⑦ D．②③⑥⑧
4．给50mL某液体加热的操作中，所需使用的仪器是：①烧杯②试管③试管夹④酒精灯⑤泥三角⑥石棉网⑦坩埚⑧铁三角架
A．①④⑥⑧ B．②③④⑧ C．④⑤⑦⑧ D．①④⑤⑥

5．在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹p，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是

a（干燥气体）
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
4mol/L NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol/L盐酸
6．某学生用游码托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，这样称得食盐为15.5g（1g以下只能用游码）。由此推断，此食盐的实际质量应为
A．15.0g B．14.5g C．14.0g D．16.0g

7．不有其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的4瓶溶液：①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O；②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl。下列判断正确的是
A．只有①组可以 B．只有②组可以
C．两组均可以 D．两组均不可以

8．要使溶液中的Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+等离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及其加入的顺序都正确的是（每次加入试剂都是足量或过量的）
A．NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH
B．HCl—H2SO4—H2S—NaOH—CO2
C．H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2
D．Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl

9．下列物质中含有少量杂质，用括号内适量的物质能将其除掉并且不引进其它杂质的是
A．二氧化碳中所含的氯化氢（饱和NaHCO3）
B．乙酸乙酯中含的乙酸（乙醇）
C．氯气中所含的硫化氢（CuSO4溶液）
D．氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）

10．下列作以述的实验能够获得成功的是
A．苯酚中加入40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸作催化剂，沸水浴加热，可制得酚 醛树脂
B．把无水乙醇加热至140℃时，可制得乙醚
C．将三氯化铝溶液蒸干，可得固体氯化铝
D．在空气中将红磷加热至416℃就升华，它的蒸气冷却后就是白磷

11．不宜长期放置在棕色胶头滴瓶中的试剂是
A．浓溴水 B．浓硝酸 C．浓氨水 D．硝酸银溶液

12．对事故的处理方法正确的是：①浓硫酸溅在皮肤上应赶快用布擦去再用大量水冲洗；②酒精灯不慎着火马上用湿抹布盖灭；③苯酚沾到手上涂些NaOH稀溶液再用70℃以上的水清洗；④金属钠着火用水浇灭；⑤皮肤沾上液溴先用酒精擦再用清水冲洗。 A．①③⑤ B．①②⑤ C．只有④不对 D．都对

13．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器：
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管；
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶；
⑤有氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管；
⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管。
下列是对以上操作是否正确的判断，正确的是
A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确

14．用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作中会引起酸的浓度的测定值出现偏差的是
A．用量筒量取待测酸溶液
B．向锥形瓶里加入待测酸溶液后，加少量蒸馏水将酸稀释
C．用酚酞试液作指示剂
D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准碱液进行滴定

15．某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体（CuSO4·nH2O）里结晶水的n值时，出现三种情况；①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中，其中能使实验结果n值偏低的是
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③

二、填空简答题
16．有六瓶白色固体，它们分别是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下步骤，在空格内填上的试剂。填写检出物质时需与实验现象上下对应。
⑴待检物 +
⑵待检溶液 +
⑶待检溶液 +

17．有A、B、C、D、E、F6瓶溶液，另有六张写着AlCl3、NaBr、AgNO3、K2CO3、HCl、Mg(NO3)2的标签。将各瓶内的溶液分别取少量进行部分两两混合反应，结果如右图所示（图中“↑”表示有气体生成，“↓”表示有难溶或微溶化合物成，“—”表示观察不到明显变化，空格表示这部分实验未做）。由此判断，各瓶上应贴的标签是：A ，B ，C ，D ，E ，F 。

18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；③ ；写出过程②中有关反应的离子式 。 ⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
③为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网及必要的夹持仪器物品，尚缺少的仪器是
。
三、综合实验题

19．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃。拟利用以下仪器，设计组装一套实验装置。用熔融的金融锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程入出大量的热），请回答下列各个问题。
⑴用玻管（未画出）边接上述装置，正确的顺序是（填接各接口的代码字母）（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）；
⑵装置Ⅵ的作用是 ；装置Ⅳ的作用是
；
⑶冷凝管里冷却水的流向是从 进入，从 流出；
⑷实验时应先点燃 处酒精灯，加热温度应大于 ℃，待 即可停止加热；
⑸已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为： 。
⑹如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是
。
⑺为了防止污染空气，在装置的最后应
。

20．有下列实验装置：示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”[见问题⑵]后，在导管的出口处点烯氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色，请回答下列问题。
⑴实验前如何检查装置的气密性？

⑵点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是
。
⑶写出B、D中分别发生的化学反应方程式：
B中：
D中：
⑷C中所盛干燥剂的名称是 ；该干燥剂的作用是 。

21．为了测定乙醇的分子结构，有人设计了下图所示的用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置，可供选用的实验仪器如下：

⑴测量气体体积的正确装置是 （填写编号）。
⑵装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 （填写编号）。
A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
⑶实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶子中，其目的是
。
⑷已知无水酒精的密度为0.789g/cm3，移取2.0mL酒精反应完全后（钠过量），收集气体390mL。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 ，由此可确定乙醇的结构式为 而不是 。
⑸实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是 （填写编号）。
A．本实验在室温下进行 B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全

【答案】：

一、
1、C 2、B 3、D 4、A 5、BD
6、B 7、A 8、B 9、AC 10、A
11、AB 12、B 13、B 14、AD 15、C

二、
16、（1）Al2O3 无水CuSO4 不溶于水 蓝色溶液
（2）CuSO4溶液 Ba(OH)2 有蓝、白色沉淀

（3）Ba(OH)2溶液 MgCl2 NaNO3 (NH4)2SO4
白色沉淀 无明显变化 白色沉淀、无色刺激性气体

17、A．NaBr B．AgNO3 C．AlCl3 D．Mg(NO3)2
E．K2CO3 F．HCl

18、(1)①过滤 ② 萃取
（2）B
（3）普通漏斗、分液漏斗

19、分析：本题要完成的反应是：

为此应首先使用（1）Sn熔化；（2）制备干燥纯净的Cl2并且根据题目的提示：要防止SnCl4水解，在加热启动反应后因反应自身放大量热应停止继续加热。
阅读、观察试题所给六个装置依次是：Ⅰ反应装置；Ⅱ制Cl2装置；Ⅲ冷凝装置；Ⅳ干燥装置；Ⅴ接受装置；Ⅵ净化装置。由此可以回答：（1）连接顺序：制气——净化——反应——冷凝——接受——干燥防潮，即Ⅱ——Ⅵ——Ⅰ——Ⅲ——Ⅴ——Ⅳ，并找出正确的接口。
（2）Ⅵ是净化Cl2的装置，当然应该先经过饱和NaCl溶液，后经过浓H2SO4，如果接反了，将带出水气，使反应产率低甚至失败。
（3）冷凝管装置，夹套中的冷却水总是由下端Q进入，上端P流出，以提高冷却效率。
（4）为启动反应应先使Sn熔化，试题给出Sn的熔点（ 231℃），加热温度当然必须高于231℃，由于该反应在蒸馏烧瓶中进行，而且跟Cl2反应，将会放出大量热，所以当金属Sn熔化后，即应停止加热。
（5）四氯化锡的水解反应应该是：

（6）SnCl4暴露在空气中，将吸收水气，生成SnO2白色微小固体，形成白烟，同时放出HCl气体形成白雾，故有白色烟、雾生成。
（7）整个反应中难免有多余的Cl2逸出，因此最好连接一个盛有碱液的尾气吸收装置，反应为：
答案：（1）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E或F。

（2）除去Cl2中的HCl和水气
防止空气中水蒸气进入收集SnCl4的瓶内
（3）Q、P
（4）I，231℃，锡粒熔化
（5）
（6）有白色烟、雾生成
（7）用盛有NaOH（或碱）溶液的烧杯吸收多余的Cl2
说明：本题给了若干没有学过的新知识点，所以既考查了根据试题要求，设计简单实验方案的能力，也考核了自学能力，尤其是“敏捷地接受试题所给出新信息的”能力以及将“这些新信息和从课本中获得的已有知识结合起来，解决实际问题”的创造能力。是一道综合的信息迁移型实验题。

20、分析：（1）首先应在A中加入少量水并使水面没过漏斗下端，目的是使整个系统密闭，这样在烧杯瓶B底部加热时，如果装置不漏气，由于B中空气受热膨胀，A处液面上压力增大会使漏斗颈中液面上升；如果活塞a打开，由天气体受热膨胀也会从E中导管口逸出产生气泡。同理关闭活塞a分为两部分检查装置的气密性也是正确的。应指出如果没有先在A中加水，使整个装置密闭，或不加水直接加盐酸来检查气密性或不加水用手捂住漏斗上口等操作都是错误的。
（2）在审题中还要注意到进入E中的气体能使酚酞试液变红，说明经过反应管口出来的气体是碱性气体氨气。对于由装置A中的Zn与HCl反应将产生H2，而氮气具体何而来？在阅读观察中应注意到烧瓶B的作用。H2在B中燃烧到熄灭，实际是消耗掉B容器里空气中的氧气（约1/5）还残留4/5的氮气。因此从烧瓶B导出的气体主要是H2和N2，还有少量氢气燃烧生成的水蒸气及H2发生时带出的少量酸雾。这样，在判断C中选用什么干燥剂时就必须选择碱性固体干燥剂，目的不仅要除去气体中少量的水蒸气，主要还要除去氯化氢酸雾，否则将影响氨的生成。
答案：（1）在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开活塞a，在烧瓶B底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气（也可以关闭活塞a，用同样方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气）。
（2）检验氢气纯度
用排法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰；没有尖锐的爆鸣声，表示氢气纯合格，可以点燃和收集。
⑶
⑷ 碱石灰（生石灰为、氢氧化钠固体）
吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾
说明：本题通过中学化学学过的实验装置、实验现象组合成一套全机关报的综合实验装置（合成氨装置），考查检验装置的气密性、氢气纯度等基本操作。更考查了敏捷地接受试题所给出的信息，及时结合已有知识综合分析判断的自学能力和思维能力。

21 . 分析：这是一道将实验、计算、确定有机物分子结构相结合，实验设计与实验原理兼有的综合性实验题。解题中必须前后联系，分析题干与设问，尤其是设问⑷所创设的情景、数据。即所取无水酒精的体积少，只有2.0mL，使之充分与钠反应是本实验的关键；此外反应放出气体体积数较大，450mL。因此问题⑴的答案显然只能是B。C在收集方法与无法确定体积上都是不可取的。D、E中E是明干扰项滴定管测量体积精确，容易误选，实际上本实验因放出气体体积达390mL，又只需三位有效数字（密度数值限制），而滴定管没有400mL的容量，中途续换将导致误差。问题⑵导管将分液漏斗液面上方压力与蒸馏烧瓶内压力一致，可以使无水酒精容易流下。⑶二甲苯不参与反应，但与乙醇互溶可以增大无水酒精与钠的接触面，充分反应。⑷设1mol乙醇分子中可置换的氢原子x，则放出氢气
。
～

2.00×0.789 390 x=1.015≈1

说明乙醇分子中只有一个位置特殊的氢原子，因此乙醇的结构式只能是

，而不可能是（6个氢原子等同）

本实验在室温下进行（20℃），而上述计算涉及气体，需在标准状况下测定。乙醇中若混有甲醇也将使测定结果偏高。
答案 ⑴B ⑵C
⑶增大无水乙醇与钠接触面，充分反应。
⑷

⑸ （A）、（B）
说明：本题也是一道信息适移型的实验题，着重才查了自学、充分提取信息中有关数据，根据具体要求选择装置，通过定量实验确定有机物的分子结构的综合实验能力和思维能力。

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