上海市宝山区2009年高考化学二模试卷.doc

2009年宝山区高三化学高考模拟测试卷
（时间：120分钟 满分：150分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 （共66分）

一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ）
A.中子数为8的碳原子：12C        　 B.HF的电子式：
C.Cl－的结构示意图：     　 D.CH4分子的比例模型：

2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A.SiO2和SO2 B.Na2O2和H2O2
C.CO2和H2O D.NaCl和HCl

3.氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是 （ ）
A.该氨基酸分子的相对分子质量为75g
B.该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成
C.该分子中N元素的质量分数为81.33%
D.该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2

4. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ）
A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1
C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同

5.据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）
A.该致冷剂对环境不产生任何污染 B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D.该致冷剂具有与水不同的化学性质

二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。

6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 （ ）
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定有阳离子

7. 如右图所示，X、Y都是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在U型管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是 （ ）
A.电解时电能将转变为化学能

B.Y是阳极，该电极附近有无色气体产生

C.X是负极，该电极附近先观察到溶液变红色

D.电解一段时间收集产生的气体，Y电极得到气体体积稍大

8.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

9.下列有关化工生产的说法中，不正确的是 （ ）
A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C.工业上，金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的
D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2

10.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时要放出431kJ的能量
下列叙述正确的是 （ ）
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) +Cl2(g) → 2HCl(g)
B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ的热量
C.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量
D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量

11.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 （ ） 
A. 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡          
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯
D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

12.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3 NaClO → 2 NaCl + NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）
A.NaCl、NaClO B.NaCl 、 NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
13.下列离子方程式正确的是 （ ）
A.过氧化钠和水反应：2O22- + 2H2O → 4OH- + O2↑
B.氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O → AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O
C.单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- → Cu2+ + 2 NO↑+ H2O
D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2

14.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 （ ）

A.装置甲：防止铁钉生绣 B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯

15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA
C.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA
D.1 L 0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

16.物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是
（ ）
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强
B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C.CH3CH2OH、、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强
D.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大

17.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （ ）

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18.14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5 mol·L-1 HNO3的浓度相比
（ ）
A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同，也能换算为相同值
C.不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小

19.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃
B.每摩尔该物质最多能消耗4molH2
C.遇FeCl3溶液呈血红色
D.每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2

20.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q > 0，下列研究目的和示意图相符的是
（ ）

A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P2>P1）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示

21.常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是 （ ）
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2

22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A.K＋一定存在 B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为0.1 mol/L
C.Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）

23.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
和E同主族
C
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________；

（2）B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置
④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－ → NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）请将反应物与生成物分别填入以下空格内：

+ + +

（2）反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则有_________mol氧化剂 （填“得到”或“失去” ） mol电子。

（4）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

+ ……

（5）若1mol甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。

25.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

，
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是 。
以CO2为原料合成乙醇的优点是 。（写出一点即可）

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

① 温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
② 提高氢碳比,对生成乙醇 （填“不利”或“有利”）

五、（本题共22分）
l
l 26. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
l 方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:
l （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是_____________________________________________。
l （2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生,说明 ______
l __________________________________________________________________。
l （3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。
l _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
l
l
气体
l 方案二：采用如右图所示装置，装置中
l 反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，
l 将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)
l 通过此装置时，其中的SO2被吸收，
l 量气管内增加的体积为其余气体的体积。
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。

（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的 （填代号）代替：
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液

（6）若碘溶液体积为VamL ，浓度为c mol·L－1。剩余气体的体积为VbmL（已折算成标准状态下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为： 。

（7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 ____。

27.茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：

试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。

（2）步骤②加盐酸的作用是_____________________________________________________。

（3）上述实验方案中，检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________（填实验步骤编号）。

（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（5）写出步骤⑧发生反应的离子方程式 。

（6）步骤⑨的作用是 _____________________，写出发生反应的离子方程式 。

六、（本题22分）

28. A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称_____________________；D中含氧官能团的结构简式为
______________________________。

（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有 ；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是 。

（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，
C
酯F，M(F)=178g.mol-1
E
反应①
反应②

则反应①的反应类型为 ；写出反应②的化学方程式： ________________________________________________________。

（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
① G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；
② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。
写出G和H的结构简式：G： ；H： 。

29.（15分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：

①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有 （选填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。

（3）写出与D、E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式______________________、

_____________________________________。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是：

___________________________________________________________________________。

（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。（选填序号）
① 加入的C过多 ② 加入的C太少
③ 加入CuSO4溶液的量过多 ④ 加入CuSO4溶液的量不够

七、（本题共16分）

30.某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： _______g（用x表示）；

（2）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： _________；

（3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数 。

31．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是___________溶液，乙是____________溶液。

（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为________________________________________。

（3）甲溶液的物质的量浓度为_________，乙溶液的物质的量浓度为_________。

（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是________________。

2009年化学高考模拟测试卷答案及评分标准
（2009.4）
一、（每小题2分，共10分）
题 序
1
2
3
4
5
答 案
D
C
D
C
D
二、（每小题3分，共36分）
题序
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
A
D
C
D
A
B
D
C
C
C
C
三、（每小题4分，共20分）
题 序
18
19
20
21
22
答 案
A、B
C、D
C
A、D
A、C

四、（本题共24分）
23.(6分) （1）；；（2）r(F-)>r(Al3+)；（3）①⑤；（4）。

24.(10分) （1）Cu2O HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O （2分）
6e
（2）+1价的Cu， HNO3 （各1分） （3）0.2 mol 得到 0.6mol （各1分）

（4）3Cu2O 14HNO3 （2分）
（5）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 （1分）

25.(8分) （2分）

（2）反应②； 废弃物利用，有利于环保（合理即可）（各1分）
（3）①减小，②有利 （各2分）

五、（本题共22分）
26.（10分）（1）使生成的SO42-完全转化为沉淀 （1分）
（2）所加入的BaCl2溶液过量，SO42-完全转化为沉淀（2分）
（3）取最后滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液。若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。（2分：操作、试剂各1分，现象和结论1分）
（4）偏低 （1分） （5）B （1分、多选或错选都不得分）
（6）22.4cVa / (22.4cVa + Vb) （2分）
（7）在溶液中I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收。（1分）
27.(12分)（1）坩埚、坩埚钳 （各1分）
（2）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 （2分）
（3）⑧ ， ⑩ （各1分）
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（共2分，只填一个的给1分）
（5）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3 （1分）
（6）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离。Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓
Al3++3OH-→Al(OH)3↓ （共3分，漏写扣分）

六、（本题共22分）
28.(11分) （1）碳碳双键（2分）；―OH，—COOH。（2分）
（2）A、C （2分） ； D （2分）
（3）氧化；（1分）
（3分）

（4） （2分）；

29.(11分)（1）①②④（3分）
（2）羧基（1分）、碳碳双键（1分）

（2分） （2分）

（2分）
（5）③（1分）

七、（本题共16分）

30.(6分) （1）1500+375X （2）10:33 （3）52.7% （各2分）

31.(10分)（1）盐酸，碳酸钠溶液；

（2）CO32- + H+ → HCO3-、HCO3- + H+ → H2O + CO2↑

（3）0.8 mol/L、1.0 mol/L；

（4）0～8.96 n （各2分）

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