第二章第一节 化学能与热能电能.doc

第二章第一节 化学能与热能
高考资源网1．1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎样看待这个问题（ ）
A.成本低，可节约能源 B.它是一条致富的好出路
C.它不符合能量的转化和守恒定律 D.该报道是真实的
2.下列反应中属吸热反应的是（ ）
A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
3.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（ ）
A.都需要达到着火点 B.都产生热量
C.都要点燃 D.都属于氧化反应
4.下列说法正确的是（ ）
A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
5．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
A．浓硫酸与水     B．生石灰与水  　C．熟石灰与水       D．氯化钠与水
6．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是( )
A. 反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
7．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )
A．X的能量一定高于M B．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C. Y的能量一定高于N D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
8．下列叙述正确的是（ ）
A.化学键存在所有物质中
B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的
D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量
9．下列关于能量转化的认识中不正确的是（ ）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.电灯工作时，电能全部转化为光能
10．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )
A. Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D、无法确定
11．下列化学反应是吸热反应的是 ( )
A.2C(s)+O2(g)2CO(g) B.CH4＋2O22H2O＋CO2
C.C(s)+CO2(g)2CO(g) D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
12．下列有关化石燃料的说法正确的是( )
A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的
C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源
13．下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq)+OH—(aq)=H2O(l)，△H=—57.3kJ/mol表示的是（ ）
A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
C．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合
14．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
15．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化（ ）

A. 放出热量 B. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量
C. 生成1molH2O吸收热量245KJ D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量
16．在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是 _________________。搅拌，使混合物混合均匀
(2)写出有关反应的方程式： ______________，该反应属 反应。
(3)实验中观察到的现象有 ______________、 ____________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 _____
(4)通过 _____________现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。
17．在水溶液中，YO3n-和S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n－+3S2—+6H+==Y—+3S+3H2O
①YO3n－中Y元素的化合价是_______________　 +5
②Ｙ元素原子的最外层电子数是_____________　 7个
③比较S2-和Y－的还原性________________　（填“<”“>”或“=”） >

第二章第二节 化学能与电能
1．自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是( )
①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①③④
2．废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A．锌、铁、铜 B．汞、镉、铅 C．石墨 D．二氧化锰
3．随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．.回收其中的石墨电极
4．根据Zn+Cu2+====Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是( )
A．镁 B．石墨 C．铝 D．铅
5．X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
6．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是( )

A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Cu
Fe
负极
Cu
Zn
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
7．已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O
石墨：O2+H2O+2e-==2OH- 据此判断，锌片是( )
A．负极，被氧化 B．.负极，被还原
C．.正极，被氧化 D．正极，被还原
8．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和O2+H2O+2e-=2OH-则下列叙述正确的是( )
A．通H2的一极是正极，通入O2的一极是负极
B．通O2的一极是正极，通入H2的一极是负极
C．工作一段时间后电解质溶液pH增大
D．工作时负极区附近pH减小
9．一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是( )
A．.通入H2的电极为负极 B．通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-====4OH-
C．随着放电的进行，负极附近pH上升
D．标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移
10．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是( )
A．金属活动性A>B B．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
C．还原性B>A D．金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象
11．下列有关原电池的叙述正确的是( )
A．把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应
B．.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应
12．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
13．对于原电池的组成条件，某同学列出了以下几点，其中正确的是( )
A．有两种活动性不同的金属(或非金属单质)作电极B．电极材料均插入电解质溶液中
C．.电极必须是金属D．两极相连形成闭合电路E．必须有一个自发的氧化还原反应
14．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的是( )
A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl-的浓度减小
C．正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl-的浓度基本不变
15．下图所示能够组成原电池，并且能产生明显的电流的是( ) B、C

16．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A． DCAB B． DABC C．DBAC D．BADC
17．目前常用的镍镉(Ni—Cd)电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。
(1)该电池放电时的负极材料是( )
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
(2)以下说法正确的是( )
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应 ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能(3)在酸性土壤中，Ni(OH)2、Cd(OH)2和酸反应生成Ni2+和Cd2+
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
(3)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为_____________________________________________________________。