高三周练理综试卷.doc

2010年洛阳理工学院附中高三周练理综试卷（第二次）
第I卷（选择题　共126分）
可能用到的相对原子质量：H－1 D－2 C－12 N－14 O－16 I－127 Na－23 K－39 Si－28 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 S－32
一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题6分）
1. 科学工作者发现：原始的C4植物兼有C3 与C4两种光合作用类型，即一些叶片可进行C3光合作用，其他叶片进行C4光合作用。对此解释合理的是
①这类植物由C3植物进化而来
②进行C3光合作用的叶片的维管束外一定没有花环状结构
③C4途径要消耗能量，因此这类植物通过C3光合作用来弥补能量的不足
④这类植物大多生活在低纬度地区
A.①② B. ②③④ C. ②③ D. ①④
2.某哺乳动物的一个初级精母细胞减数分裂后产生了染色体数目全部不正常的配子，最可能的原因是
A.该细胞减数第一次分裂时，有一对同源染色体不发生分离；减数第二次分裂正常
B.该细胞减数第一次分裂时，四分体中的非姐妹染色单体交叉互换；减数第二次分裂正常
C.该细胞减数第二次分裂时，一个次级精母细胞分裂正常，另一个分裂不正常
D.该细胞减数第二次分裂时，有一个次级精母细胞的一条染色体的姐妹染色单体没有分开
3.用一定浓度的萘乙酸溶液培育无子番茄和用一定浓度的秋水仙素溶液培育无子西瓜，下列叙述正确的是
A.前者利用生长素类似物溶液促进果实发育的原理，同时培育的果实细胞染色体数目加倍
B.后者利用染色体数目变异的原理，结无子果实的植株是四倍体植株
C.若用前者结无子番茄的植株进行扦插繁殖，并获得成功，长成的植株所结果实中有种子
D.若用后者结无子西瓜的植株进行扦插繁殖，并获得成功，长成的植株所结果实中有种子
4.下列有关谷氨酸棒状杆菌发酵产生谷氨酸的过程的叙述，正确的是
A.在稳定期可获得较多的谷氨酸，这是因为谷氨酸是次级代谢产物
B.在对数期时，应当把培养基C：N调整为3：1，这样有利于谷氨酸棒状杆菌的繁殖
C.利用CaCI2增大细胞壁的通透性，使代谢产物从细胞中释放出来，以提高产量
D．谷氨酸棒状杆菌为好养型细菌，在培养基中要通入充足的无菌空气
5.下列有关基因及基因工程的叙述，错误的是
A.等位基因A与a的最本质的区别是两者的碱基排列顺序不同
B．对血友病患者的造血干细胞进行基因改造后，其后代不会出现血友病
C．真核细胞基因结构的主要特点为编码区是间隔的、不连续的
D．基因非编码区对于目的基因在受体细胞中的表达是不可缺少的
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数约为0.2×6.02×1023
C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D． 1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si－O键
7．下列实验操作中错误的是
A分液时，先把分液漏斗中下层液体从下口放出，换一烧杯后，再将另一种液体放出。
B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C中和滴定试验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的待测溶液
D 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
8、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，结构简式为：下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是
A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
B．1 mol咖啡酸最多可与4 molBr2发生反应
C．1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应
D．1 mol咖啡酸能消耗3 mol的NaHCO3
9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
10．下列说法正确的是
A、 相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH—）之比是2：1
B、 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的c（NH4+）:c（SO42—）=2:1
C、 向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（NO3—）
D、 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
11．下列能正确表示反应的离子方程式的是
A、Na2S溶液水解：S2— + 2H2OH2S+2OH—
B、乙醛的银镜反应：CH3CHO+ [Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+Ag↓+NH3+H2O
C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3+ +3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D、用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3H+
12、可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定的温度下反应达平衡，各物质的量之比为：n（SO2）: n（O2）: n（SO3）=2 : 3 : 4，若缩小容器的体积，当反应再次达平衡时各物质的量为：n（O2）=0.8mol、n（SO3）=1.4mol此时SO2的物质的量为
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
13、将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量浓度是（ ）mol/L
A．1 B．1.5 C．2 D．3
二、选择题（本题共8 小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分）
14.自行车的尾灯采用了全反射棱镜的原理，它虽然本身不发光，但在夜间骑行时，从后面开来的汽车发出的强光照到尾灯后，会有较强的光被反射回去，使汽车司机注意到前面有自行车.尾灯的构造如图所示.下面说法中正确的是：
A.汽车灯光应从左面射过来,在尾灯的左表面发生全反射
B.汽车灯光应从左面射过来,在尾灯的右表面发生全反射
C.汽车灯光应从右面射过来，在尾灯的左表面发生全反射
D.汽车灯光应从右面射过来，在尾灯的右表面发生全反射
15．如图所示，在固定的真空容器A内部固定着一个绝热气缸B，用质量为m的绝热活塞P将一部分理想气体封闭在气缸内。撤去销子K，不计摩擦阻力，活塞将向右运动。该过程（ ）
A．由于A为真空，气体膨胀时对外不做功
B．活塞做匀加速运动，缸内气体温度降低
C．气体分子在单位时间内撞击活塞的次数减少
D．在相同时间内，气体分子对活塞的冲量不变
16、氢原子的部分能级如图所示。已知可见光的光子能量在1.62eV到3.11eV之间。由此可推知, 氢原子
A. 从高能级向n=1能级跃迁时发出的光的波长比可见光的短
B. 从高能级向n=2能级跃迁时发出的光均为可见光
C. 从高能级向n=3能级跃迁时发出的光的频率比可见光的高
D. 从n=3能级向n=2能级跃迁时发出的光为可见光
17．一列简谐横波t＝0的波形如图中实线所示，经过时间t变成图中虚线所示的波形．已知波向左传播，时间t小于1个周期，图中坐标为（12，2）的质点A的振动状态经时间t传到质点B，则
A．质点B的坐标为（2，3）
B．质点B的坐标为（3，2）
C．质点A在时间t内经过的路程为2cm
D．平衡位置的坐标为（3，0）的质点在时间t内的路程为2cm
18、一块足够长的白板，位于水平桌面上，处于静止状态。一石墨块（可视为质点）静止在白板上。石墨块与白板间有磨擦，动磨擦因数为μ。突然，使白板以恒定的速度v0做匀速直线运动，石墨块将在板上划下黑色痕迹。经过某一时间t，令白板突然停下，以后不再运动。在最后石墨块也不再运动时，白板上黑色痕迹的长度可能是（已知重力加速度为g，不计石墨与板磨擦划痕过程中损失的质量）。[ ]
A． B． v0 t C. v0 t—μgt2 D.
19、2009年2月11日，俄罗斯的“宇宙-2251”卫星和美国的“铱-33”卫星在西伯利亚上空约805km处发生碰撞。这是历史上首次发生的完整在轨卫星碰撞事件。碰撞过程中产生的大量碎片可能会影响太空环境。假定有甲、乙两块碎片，绕地球运动的轨道都是圆，甲的运行速率比乙的大，则下列说法中正确的是
A. 甲的运行周期一定比乙的长 B. 甲距地面的高度一定比乙的高
C. 甲的向心力一定比乙的小 D. 甲的加速度一定比乙的大
20、如图，ab和cd为两条相距较远的平行竖直线，ab的左侧和cd的右侧都有磁感应强度为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场。甲、乙两带电微粒分别从图中同一水平线上的A、D两点以不同的初速度开始向两边运动，轨迹如图中的闭合曲线，它们在C点碰撞后立即结为一体并向右运动，则下面说法正确的是（不计微粒的重力和空气阻力）
A．开始时甲的速度一定比乙大
B．甲的带电量一定比乙大
C．甲、乙结合后，仍在原闭合曲线上运动
D．甲、乙结合后，会离开原闭合曲线运动
21、在水平桌面上，一个面积为S的圆形金属框置于匀强磁场中，线框平面与磁场垂直，磁感应强度B随时间t的变化关系如图（甲）所示，0～1 s内磁场方向垂直线框平面向下。圆形金属框与两根水平的平行金属导轨相连接，导轨上放置一根导体棒，导体棒的长为L、电阻为R，且与导轨接触良好，导体棒处于另一匀强磁场中，如图（乙）所示。若导体棒始终保持静止，则其所受的静摩擦力f随时间变化的图象是图中的（设向右的方向为静摩擦力的正方向）

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
A B
M P N
C
O
重锤线
22．（6分）在利用碰撞做“验证动量守恒定律”实验中，实验装置如图所示，仪器按要求安装好后开始实验。先是不放被碰小球，重复实验若干次；然后把被碰小球静止放在斜槽末端的水平部分的前端边缘处，又重复实验若干次，在白纸上记录下重锤位置和各次实验时小球落点的平均位置，依次为O、M、P、N，设入射小球和被碰小球的质量分别为m1、m2，且m1=2m2，则：
（1）入射小球每次滚下都应从斜槽上的同一位置无初速释放，其目的是：
A.为了使入射小球每次都能水平飞出槽口
B.为了使入射小球每次都以相同的动量到达槽口
C、为了使入射小球在空中飞行的时间不变
D.为了使入射小球每次都能与被碰小球对心碰撞
（2）下列有关本实验的说法中正确的有：（　 ）
A.未放被碰小球和放了被碰小球m2时，入射小球m1的落点分别是M、P
B.未放被碰小球和放了被碰小球m2时，入射小球m1的落点分别是P、M
C.未放被碰小球和放了被碰小球m2时，入射小球m1的落点分别是Ｎ、M
D.在误差允许的范围内若测得｜ON｜ = 2｜MP｜，则表明碰撞过程中由m1、m2两球组成的系统动量守恒
23．（9分）下图是用来测量未知电阻的实验电路的实物连线示意图，图中是待测电阻，阻值约为几是电池组，电动势6V，内阻不计；V是电压表，量程3V，内阻是电阻箱，阻值范围0～9999;是滑动变阻器，和是单刀单掷开关。主要的实验步骤如下：
a．连好电路后，合上开关和，调节滑动变阻器的滑片，使得电压表的示数为3.0V．
b．合上开关，断开开关，保持滑动变阻器的滑片位置不变，调节电阻箱的阻值，使得电压表的示数为1.5V．
c．读出电阻箱的阻值（电值箱的旋钮位置如图所示），得到未知电阻的值
d．实验后整理仪器．
①根据实物线示意图，在虚线框内画出实验的电路图，图中标注元件的符号应与事物连接图相符．
②供选择的滑动变阻器有：
滑动变阻器A；最大阻值100，额定电流0.5A；滑动变阻器B：最大阻值20，额定电流1.5A，为了使实验的系统误差尽量小，实验应选用的滑动变阻器是_________（填代号）
③未知电阻=________Ω。
④测量值与真实值比较，测量值比真实值___________．（填“偏大”、“相等”或“偏小”）
24、（16分）如图所示，半径R=0.9m的光滑的半圆轨道固定在竖直平面内，直径AC竖直，下端A与光滑的水平轨道相切。一小球沿水平轨道进入竖直圆轨道，通过最高点C时对轨道的压力为其重力的3倍。不计空气阻力，g取10m/s2。求：
（1）小球在A点的速度大小；
（2）小球的落地点到A点的距离。
24. （19分） 如图所示，在光滑的水平地面上，质量为M=3.0kg的长木板A的左端，叠放着一个质量为m=1.0kg的小物块B（可视为质点），处于静止状态，小物块与木板之间的动摩擦因数μ=0.30。在木板A的左端正上方0.8m处，用长为R=0.80m不可伸长的轻绳将质量为m=1.0kg的小球C悬于固定点O。现将小球C拉至上方与水平方向成θ=300角的位置，由静止释放，此后，小球C与B恰好发生正碰且无机械能损失。空气阻力不计，取g=10m/s2。求：
（1）小球运动到最低点时对细线的拉力；
（2）木板长度L至少为多长时小物块才不会滑出木板？
26、（22分）如图甲所示，建立Oxy坐标系，两平行极板P、Q垂直于y轴且关于x轴对称，极板长度和板间距均为l，第一、四象限有匀强磁场，方向垂直于Oxy平面向里。位于极板左侧的粒子源沿x轴向右连接发射质量为m、电量为+q、速度相同、重力不计的带电粒子，在0~3t0时间内两板间加上如图乙所示的电压（不考虑极边缘的影响）。
已知t=0时刻进入两板间的带电粒子恰好在t0时，刻经极板边缘射入磁场。上述m、q、l、t0、B为已知量。（不考虑粒子间相互影响及返回板间的情况）
（1）求电压U的大小。
（2）求时进入两板间的带电粒子在磁场中做圆周运动的半径。
（3）何时进入两板间的带电粒子在磁场中的运动时间最短？求此最短时间。

图甲
图乙

27、（15分） A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）。

  回答下列问题：           
（1）若甲是常见金属，在转化中为还原剂，乙是常见非金属固体单质，且甲、乙、丙都由
短周期元素组成，则A的结构式是                     ，B的电子式是            ，A与
甲反应的化学方程式是                                   。
（2）若组成乙、丙的元素在同一周期，组成甲、乙的元素在同一主族，且甲由短周期元素组成。甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是常见的金属。图中所示的反应通常在溶液中进行。回答下列问题：
①丙在周期表中的位置是            ；
②丙与C反应的离子方程式为                                           ；
③当化合物A与甲的物质的量之比为2：3时恰好完全反应，且符合图中所示转化关系，
则反应的离子方程式为                                                   。
28、（14分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

①B分子中没有支链。 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有 （选填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）写出与D、E具有相同官能团的所有同分异构体（不含D、E）的结构简式

____ 、__________
（3）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是：____________
（4）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。（选填序号）
① 加入的C过多 ② 加入的C太少 ③ 加入CuSO4溶液的量过多 ④ 加入CuSO4溶液的量不够
（5）写出C与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式：

29.（18分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：
设备Ⅰ
设备Ⅱ
设备Ⅲ
设备Ⅳ
设备Ⅴ
废水 苯 氢氧化钠水溶液 氧化钙

苯酚 A B
苯
二氧化碳
苯酚

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ，设备Ⅱ中发生反应的离子方程式为：

（3）由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物有NaOH等，写出该反应方程式

通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。
30、（13分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
产品标准

产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
+ + H2SO4 == + +
（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。
稀溶液与反应的离子方程式是
（3）已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装说明，计算所测精盐的碘含量。
31．为了验证酶的专一性，甲、乙、丙3个同学分别设计了如下所示的3组实验。

a组
b组
所用酶制剂
所用试剂
甲
5ml麦芽糖溶液
5ml葡萄糖溶液
麦芽糖酶
斐林试剂
乙
5ml淀粉溶液
5ml蔗糖溶液
淀粉酶
斐林试剂
丙
5ml淀粉溶液
5ml蔗糖溶液
淀粉酶
碘液
据表回答下列问题：
（1）斐林试剂分A液和B液，正确的使用方法是_______________________。
（2）甲同学的实验设计能否得出结论？________，为什么？_________________________。
（3）预期乙同学得到的实验现象是____________________。
（4）辅导教师指出丙同学的实验设计可能得不到实验结果，你认为原因是__________________________。
32．某男子与一位重症甲型H1N1病毒引起的流感患者有过接触，因而被要求进行医学隔离。在此期间，医生检查发现该男子体内有相应的抗体出现，但该男子除了体温稍有升高外，并未出现其他症状。请分析后回答下列问题:
(1)甲型H1N1病毒呈球状有囊膜，囊膜上有许多放射状排列的突起糖蛋白。该病毒的主要结构包括_______ 和____________，其中________直接决定其抗原特异性。
（2）人体感染甲型H1N1病毒后的发热是_______增多和_______不畅造成的。
（3）人体的体温调节中枢是__________，维持体温恒定的调节方式是________调节和_________调节。体温的相对恒定是维持机体_____________的稳定及保证新陈代谢等生命活动正常进行的必要条件。
（4）该男子这一次感染了甲型H1N1却无明显流感患者的病症，但这并不能保证他将来不会成为甲型H1N1流感患者的理由是__________________________。
33．（12分）近年来，太湖流域水体富营养化严重，水体发绿发臭时有发生，对渔业和居民生活用水构成严重威胁。请回答：
（1）太湖水质恶化主要是由蓝藻引起的。从生态系统的营养结构看，蓝藻属于________；从生态系统的成分来看，蓝藻属于_________，为解决太湖水发绿问题，有人建议在水体发绿时投放一定量的鱼苗。常见鱼类的食性如下：
类别
鲢鱼
鳙鱼
鲤鱼
食性
浮游植物
浮游动物
杂食
你认为最适宜投放的鱼类是__________。
（2）从生物防治的角度看，还应该在太湖中放养其他有经济价值的水生生物（如虾、蟹等），你认为这样做的生态学意义是____________________。
（3）养鱼的池塘经常接纳含有农药的农田水，但是在一般情况下，池塘的生态系统的稳定性不会遭到破坏，其主要原因是______________________。
（4）有人认为太湖流域水体富营养化的原因与水质中富含N、P等矿质元素有关。为了证明水体富营养化是由N和P引起的，设计了下面实验。
从泛着绿色的池塘中取水，并进行如下处理：
A． 静置4小时，倒去上清液，留下藻类，加清水。如此重复3次；
B． 再加水至1000ml，混匀后分装于甲、乙、丙、丁四个烧杯中；
C． 在甲烧杯中加0.3g洗衣粉（含P）；在乙烧杯中________________；在丙烧杯中加0.15g洗衣粉和0.15g尿素；丁烧杯中_______________；
D． 将甲、乙、丙、丁四个烧杯置于向阳的窗台上培养5天，取得水样。
请补充完整以上实验过程，并回答以下问题:
①A处理的目的是______________________________。
②你预计甲、乙、丙、丁四个烧杯中藻类密度最大的是______理由是_____________。
34．（12分）甲地的品种猪“霸王猪”个头大、产量高（G）但口感差（H）。乙
地的品种猪“两头乌”产量低（g），但口感好(h)。控制产量与口感这两对性状
的基因位于不同的常染色体上。
（1） 甲地猪猪肉的口感差，乙地猪猪肉的口感好。猪肉口感的这两个表现类型在遗传学上称为一对______________。
（2） 农技工作者用纯种“霸王猪”和纯种“两头乌”当杂交亲本，在F2中培育出了产量高、口感好的杂交优良品种。在F2中能稳定遗传的该优良品种占________。
（3） 已知“霸王猪”的基因G只在垂体细胞中表达。科学家根据基因G表达的蛋白质的氨基酸序列人工合成出了基因G1。基因G1与基因G比较，两者的编码区序列_______（填“相同”或“不相同”），原因是_____________________。
（4） 如果将人工合成的基因G1导入某纯种美味肉兔（个头较小）受精卵中的一条常染色体上，并成功培育出转基因大个头美味肉兔。那么，一对这样的转基因大个头美味兔经交配产生的后代中出现个头大、味道鲜美性状的个体的概率是_____________。
（5） 欲最大幅度提高兔种群中个头大、味道鲜美性状的个体的比例，养殖场应采取的措施是从转基因兔的后代中选出基因型为_________的个体作种兔。