时酸和碱.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第,33,课时,酸和碱,中考说明,P150,(,五,)3,物质的酸碱性,酸性物质都含有共同的离子是,H,+,，,碱性物质都含有的离子是,OH,-,。,2.,溶液酸碱性的判定,实验室常用,酸碱指示剂,判定溶液的酸碱,性，其中,石蕊试液,和,酚酞试液,是两,种常用的酸碱指示剂。,考点,1,物质的酸碱性与酸碱度,指示剂在酸、碱溶液中的颜色,比 较,石蕊,溶液,酚酞,溶液,蓝色石,蕊试纸,红色石,蕊试纸,本身颜色,紫色,无色,蓝色,红色,酸性溶液,（,pH,7,）,红色,无色,红色,不变色,碱性溶液,（,pH,7,）,蓝色,红色,不变色,蓝色,3.,溶液酸碱度的判定,pH,是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范,围通常在,0,14,之间。,(1),酸性溶液的,pH,7,，,pH,越低，,酸,性越强,(2),碱性溶液的,pH,7,，,pH,越高，,碱,性越强,(3),中性溶液的,pH,7,。,实验室常用,pH,试纸,判定溶液的,酸碱性强,弱,，即溶液的酸碱度，溶液的,pH,范围通常,在,0,14,之间。,测定的方法是：在 白瓷板或玻璃片上放一小,片,pH,试纸，,用,洁净的玻璃棒,蘸取被测试的溶,液，滴在,pH,试纸上，将试纸显示的颜色与,标准比色卡,对照，即可得出被测溶液的,pH,，此,法测得的,pH,为整数。注意,pH,试纸本身是,黄色,，,遇酸性物质颜色总体向,黄红,方向变化；遇碱,性物质，颜色总体向,蓝绿,方向变化。,4.,溶液酸碱度的应用,(1),化工生产中许多反应必须在 一定,pH,溶液里才能进行。,(2),在农业生产中，农作物一般适宜在,的土壤中生长。,(3),测定雨水的,pH:,洁净的天然降水呈,性，原因是,(,用方程,式表示,),酸雨的,pH,),。,接近或等于,7,弱酸,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,5.6,1.,稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性,酸溶于水生成的阳离子全是,氢离子,(H,+,),，,所以它们在水溶液中表现相似的化学性质。,(1),与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变,红色,，使无色酚酞试液,不变,色。,(2),能与金属活动性顺序排在,氢,以前的金,属发生,置换,反应，生成,氢气,和,盐,。,如：铁与盐酸反应,：,、,锌与硫酸反应：,。,【,实验室制氢气原理,】,考点,2,常见的酸,Fe+2HCl=FeCl,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,(3),能与金属氧化物反应生成盐和水。,如：,用盐酸除铁,锈,、,CuO+H,2,SO,4,=,。,【,金属除锈原理,】,(4),能与碱发生中和反应生成盐和水。,如,：,=NaCl+H,2,O,、,C,a(OH),2,+H,2,SO,4,=,。,【,中和酸性土壤,】,Fe,2,O,3,+6HCl=FeCl,3,+3H,2,O,CuSO,4,+H,2,O,NaOH+HCl,CaSO,4,+2H,2,O,(5),能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸。,盐酸和硝酸银作用：,.,【,检验氯离子的原理,】,盐酸与碳酸钙作用：,;,【,实验室制二氧化碳原理,】,硫酸与氯化钡作用,：,。,【,检验硫酸根离子,】,HCl+AgNO,3,=AgCl,+HNO,3,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,2.,酸的个性,比 较,浓硫酸,浓盐酸,颜色状态,无色粘稠油状液体,无色液体,气 味,无,刺激性,气味,水溶性,溶于水，放出热量,溶于水，无明显,放热,吸水性,有很强吸水性,无,挥发性,无,易,挥发,，,产生,白雾,脱水性,有,无,腐蚀性,很强,强,浓硫酸敞口放置，结果因,吸水,使溶液质量,增加，溶液质量分数,降低,；浓盐酸敞口放,置，会看到瓶口产生,白雾,，这是由于,挥发的氯化氢气体吸收空气中的水蒸气产生的盐酸小液滴,，结果是溶液质量,减小,，,溶液质量分数,降低,。,所以两者都必须要密封保存。,3.,浓硫酸的特性,(1),腐蚀性,:,浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，要先用,干布,拭去，再用,用大量水,冲洗，最后涂,上,3%,5%,的小苏打,(NaHCO,3,),溶液。,(2),吸水性,:,浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的,干燥剂,如,可干燥,氧气、氢气,及,二氧化碳,等,。但不可干,燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生,成铵盐,(NH,4,),2,SO,4,，其,化学反应方程式为,。,H,2,SO,4,+2NH,3,=(NH,4,),2,SO,4,(3),稀释,:,由于浓硫酸的密度比水的密度,大,且溶于水时,放出大量的热,，,因此，稀释浓硫酸时，一定要把,浓硫酸,注入,水,中，并不断,搅拌,。,4.,用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油等。,5.,区别盐酸与硫酸,由于硝酸银遇硫酸生成的硫酸银是微溶的，可能成为沉淀，所以区别盐酸与硫酸不选用,硝酸银,。,1.,碱的通性,碱溶于水生成的阴离子全是,氢氧根离子,(OH-),所以它们在水溶液中表现相似的化学性质。,(1),可溶性碱能与酸碱指示剂作用是紫色石蕊试液变,蓝色,，是无色酚酞变,红,色。,(2),可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成,盐,和水。,如：,CO,2,与,NaOH,反应的,化学方程式为：,；,【,吸收二氧化碳,】,考点,3,常见的碱,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,SO,2,与,NaOH,反应的化学方程式为：,；,【,吸收二氧化硫,】,CO,2,与,Ca(OH),2,反应的化学方程式为：,。,【,检验二氧化碳,】,(3),能与酸发生中和反应生成盐和水。,如：,NaOH,与稀硫酸反应的化学方程式为：,；,Ca(OH),2,与稀盐酸反应的化学方程式为：,。,2NaOH+SO,2,=Na,2,S,O,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,(4),可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。,如：,NaOH,与,CuSO,4,反应的化学方程式为：,；,Ca(OH),2,与,Na,2,CO,3,反应的化学方程式为：,。,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,2.,氢氧化钠与氢氧化钙的比较,比 较,氢氧化钠,氢氧化钙,俗称,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰 、,消石灰,颜色,状态,白色块状或片状 固体,白色粉末,固体,溶解性,易溶,，,溶解时,放出大量的热,微溶,腐蚀性,很强,，不慎将,NaOH,溶,液溅到皮肤上，要先用,较多的水 冲洗，再涂上,硼酸溶液。,较强,氢氧化钠,氢氧化钙,吸,水,性,很强,，暴露在空气中易,潮解,，且同时吸收,二氧化,碳,而变质。氢氧化钠可作,为某些气体的,干燥剂,。,无吸水性，暴,露在空气中会,吸收,二氧化,碳,而变质,用,途,作干燥剂；作化工原料，,应用于,制皂、精炼石油、,造纸、,制锅 等工业,作建筑材料、,改良酸性土壤,等。,制,取,生石灰与水反,应,CaO+H,2,O=,Ca(OH),2,注意：,(1)NaOH,必须密封保存，碱液不能,存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；,(2),由于,NaOH,易溶、,Ca(OH),2,微溶，故实验室,常用,NaOH,溶液,吸收,CO,2,，,而用,Ca(OH),2,溶液,检验,CO,2,。,1.,概念,：,酸与碱作用生成盐和水,的反应,叫中和反应。,注意：中和反应一定生成,盐和水,，但生成,盐和水的反应,不一定,是中和反应。,2.,实质：酸溶液中的,H,+,和碱溶液中的,OH,-,结合生成,H,2,O,的过程。,考点,4,中和反应,3.,中和反应的应用,(1),改变土壤的酸碱性。用,来改良,酸性土壤。,(2),处理工业废水。用熟石灰来处理含硫酸,的工业废水，化学方程式为：,。,用于医药。常用含,Al(OH),3,的药物来中和胃酸，化学方程式为：,。,Ca(OH),2,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,焦点,1,酸碱性与,pH,例,1,(2014,嘉舟,),右表是某指示剂在一定,pH,范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是,(),A.,由红变紫,B.,由蓝变绿,C.,由绿变橙,D.,由蓝变紫,A,【,对点训练,】,1,(2014,台州,),生活处处有科学，成人每天饮少量红酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的,pH,7(H,2,SO,4,已经反应完或试管中滴入,Na,2,CO,3,无气泡,),。,在此基础上，同学们提出了二种推理：,推理,1,：含有,Na,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,和,NaOH,推理,2,：含有,Na,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,正确的是推理,1,(,选填“,1”,或“,2,”),。,3.,敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,。现向,50g,部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入,7.3%,的稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。,那么，图线,BC,段对应的实,验现象是,有气泡产生,，在,B,点溶液中的溶质是,NaCl,和,Na,2,CO,3,在,C,点时溶液中,的溶质是,NaCl,，所得溶液,中溶质的质量分数是,7.1%,。,