等效平衡一对一教案讲义.doc

一对一辅导教案讲义
科目： 年级： 姓名： 教师：
课题
等效平衡
第 课时
教学目标
热化学反应，电化学。反应平衡、离子浓度大小比较的试题解题的策略。
通过学习复习回顾已遗忘的知识点。几个重要的定律和应用。
重点、难点
盖斯定律、勒夏特列原理、PH计算、离子的三个守恒。

教学内容

等效平衡专题突破
一、等效平衡状态含义
1、某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。
比如，我们到达的目的地是郭店，可以从新郑或新村出发，也可以从郑州或龙湖出发，行走的方向可能相同也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都达到了相同的效果，就是等效的。
2、判断“等效平衡”的方法
（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。
（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
3、等效平衡规律
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

条件

反应前后气体分子数关系
等效条件

结果

恒温恒容

不相等
m+n≠p+q
极限转化后对应物质的物质的量相等
两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同
相等
m+n＝p+q
极限转化后对应物质的物质的量比值相等
两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 ，不一定相等
恒温恒压

不相等或相等

极限转化后对应物质的物质的量比值相等
两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化

二、典例精析和变式演练
（一）恒温恒压
例1 、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：
N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) 。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

已知

编号
起始状态物质的量（mol）

平衡时NH3物质的量

N2
H2
NH3
1
4
0
a
①
1.5
6
0
1.5 a
②
0
0.5
1
0.5 a
③
1
5
2
2 a

例2、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（g）＋B（g）C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为
mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。

练习1、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于932K下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是（ ）
A．V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
B．V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
C．V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
D．开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变
练习2、在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g碳，22g二氧化碳。乙：20g碳，22g二氧化碳），在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系为（ ） A 甲大于乙 B 甲小于乙 C 甲等于乙 D 不能确定
（二）、恒温恒容，左右气体系数相等
例1、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：
H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) ，已知加入1 mol H2 和2molBr2，达到平衡时生成amol HBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白：

已知

编号
起始状态物质的量（mol）

平衡时HBr物质的量

H2
Br2
HBr
1
2
0
a
①
2
4
0
2 a
②
0
0.5
1
0.5 a
③
m
g(g≥m)
2g－4m
(g－m)a

练习1、在等温、等容条件下，有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I：A．B的起始浓度均为2mol/L; II： C．D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L 。下列叙述正确的是（ ）
A．I、II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不相同
C．达到平衡后，I途径混合气体密度与II途径混合气体密度相同
D．达到平衡时，I途径的VA=II途径的VA
练习2、某温度下，1molCO和1molH2O(气)在2L的密闭容器中发生：CO＋H2OCO2＋H2的反应达到平衡，若在同样容器和温度下，起始时将1molCO2和1molH2投入，平衡时得到相同的各组分浓度，则下列各种起始投料量能得到相同平衡状态的是(单位：mol) （ ） A．CO：1 H2O： 2 B．CO：0.5 H2O：0.5 CO2：0.5 H2：0.5
C．CO：0.8 H2O：0.8 CO2：0.2 H2：0.2
D．CO：0.1 H2O：0.1 CO2：0.9 H2：0.9
练习3、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：
2HI（气）H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是 A．从反应开始到达到平衡，所需时间tA>tB
　B．平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B
　C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
　D．HI的分解率a A＝a B
（三）、恒温恒容，左右气体系数不相等
典例精析1、某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x = 0，y = 0，则z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
（2）恒定温度、压强
①若x = 0，y = 0，则z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
练习1、在容积相同的A．B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是( ) （ ）
　A．25％ B．>25％ C．<25% D．12.5%
练习2、将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是( )
A．2 mol SO2＋1mol O2 B．4 mol SO2＋1mol O2
C．2 mol SO2＋1mol O2 ＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO3
练习3、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A．B．C，则 （ ）
A．平衡正向移动 B．平衡不移动
C．平衡时C的体积分数增大 D．平衡时C的体积分数可能变小
练习4、在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n＞m)，则下列叙述错误的是： （ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：甲＞乙 D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙
练习5、在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4 ，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是（ ）
A． x＞y B． x＜y C．x=y D．不能确定
综合练习1、有一可逆反应：，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：
（1）
（2）
达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中值为（ ）
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
综合练习2、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：（ ）
A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
综合练习3、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
化学平衡计算专题突破
一、有关化学平衡的计算
１.化学平衡计算的基本模式—平衡“三步曲”（三段式）
注意：1.转化量与方程式中各物质的系数成比例 　 　　　
2.这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等
3.对于反应物：平 = 始-转 对于生成物：平 = 始 + 转
例：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。

２.可逆反应进行程度的描述方法：转化率、产率
(1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100%
(2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%
3、反应物转化率与浓度的关系
⑴对于多种物质参加的反应(气、液态)
m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g)
反应达到平衡后，C（ A ）↑ ，B的转化率可提高，但A的转化率一般降低； C （B） ↑ ，A的转化率可提高，但B 的转化率一般降低。
m +n > p +q ：恒容同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都增大。
恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变
m +n< p +q ：恒容同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都减小。
恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变
m +n= p +q ：不论恒容还是恒压，同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都不变。
⑵对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定
m A(g) n B(g) + p C(g)
m = n + p：不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。
m < n +p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。
m > n+ p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。
对于两端都只有一种物质的反应，恒容条件下，不管加那端的物质，百分含量和转化率都用加压平衡向气体系数小的方向移动去分析。
例：2NO2N2O4反应达到平衡后，不管加谁，若恒温恒容反应，达新平衡后，NO2百分含量减小，N2O4百分含量增大。
4、计算技巧
(1)差量法
[例]在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：
4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为（ ）
A、5 B、3 C、6 D、2

(2)极限法
[例]在一定温度下的密闭容器中加入CO和H2O（气）各1mol当反应
CO+H2O（气） CO2+H2 达到平衡时生成0.5mol的CO2，若其它条件不变，再充入8molH2O（气）重新达到平衡时CO2的物质的量为 （ ）
A、0.5mol B、0.93mol C、1mol D、1.5mol

(3)守恒法
[例]将1molA、2molB的混合物132g在密闭容器中反应：
A（气）+2B（气） 2C（气）+2D（气）达到平衡后，测得A的转化率为30%，则平衡时混合气体的平均分子量为（ ）
A、44 B、48 C、40 D、52

化学平衡常数和等效平衡习题
1．对于3Fe＋4H2O(g)高温

Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
2、下列化学平衡常数的说法正确的是：
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动
C．改变温度，平衡常数一定改变
D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
3、在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：
A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大
C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大
D．温度越高，达到平衡时，K值越大
4、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应： N2O4   2 NO2  ΔH>0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
  时间（s）  0  20  40  60  80  100
n（mol） n（N2O4） 0.40  a  0.20  c  d  e
n（NO2）  0.00  0.24  b  0.52  0.60  0.60
（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K  。
A．3.6     B．1.8     C．3.6mol/L     D．1.8 mol/L
（2）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号） 。
A． 向混合气体中通入N2O4      B． 向混合气体中通入NO2
C． 使用高效催化剂             D． 升高温度
5．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关 D．升高温度，K增大
6．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化学平衡 (　　)
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确
7．放热反应CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol/L，其平衡常数为K1，其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)
A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)

8．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)

NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)

H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)
A．9 B．16 C．20 D．25
9、某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)  2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？
（1）均加倍 （2）均减半   （3）均减少1mol   （4）均增加1mol
10、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T(K) 700  800  830  1000  1200
K  0.6  0.9  1.0  1.7  2.6
回答下列问题：
⑴ 该反应的平衡常数表达式K=   ，△ H_____0
⑵ 某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为  K；
⑶ 若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为      
11、反应Fe（固）+CO2（气）      Fe3O4（固）+CO（气）的平衡常数为K1；
反应Fe（固）+H2O（气）      Fe3O4（固）+H2（气）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度）  K1  K2
973  1.47  2.38
1173   2.15  1.67
（1）推导反应CO2（气）+H2（气）     CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：   。
（2）计算K值：温度为973开时K= ；1173开时：K=  。通过K值的计算该反应是 反应（填"吸热"或"放热"）。
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：
时间/min  CO2  H2  CO  H2O
0  0.2000  0.3000  0  0
2  0.1740  0.2740  0.0260  0.0260
3  C1  C2  C3  C3
4  C1  C2  C3  C3
5  0.0727  0.1727  0.1273  0.1273
6  0.0350  0.1350  0.1650 
① 前2min，用CO表示的该化学反应的速率是： 。
② 在3~4min之间，反应处于  状态（填"平衡"或"非平衡"）。
③ 第6min时，平衡向  方向移动，可能的原因是 。
12. 现有反应：CO（气） ＋ H2O（气）CO2（气） ＋ H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__  _l  （填“大于”、“小于”、或“等于”）；
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2
和x mol H2，则：当x＝5.0时，上述反应向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向
进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______  。
13．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂
△

2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
(1)若a＝0，b＝0，则c＝__________；
(2)若a＝0.5，则b＝________，c＝________；
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： ___________________、____________________。
14.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B反应，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。达到平衡后，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是( )
A、4 mol A、2 mol B B、2 mol A、1 mol B、3 mol C、1 mol D
C、3 mol C、1 mol D、1 mol　B D、3 mol C、1 mol　D
15．在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应：2NH3高温、高压
催化剂

N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是(　　)
A．3 mol H2和1 mol NH3 B．2 mol NH3和1 mol N2
C．2 mol N2和3 mol H2 D．0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2
16．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)

C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，以下叙述正确的是(　　)
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
D．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的1/2
17．在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．只能为2 B．只能为3
C．可能为2，也可能为3 D．无法确定
18．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)

C(g)
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时A的物质的量为_____mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。
(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则 x＝____ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量 (选填一个编号)。
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于 2 mol
做出此判断的理由是____________________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号)。
(甲)a＜b (乙)a＞b (丙)a＝b (丁)不能比较a和b的大小
做出此判断的理由是__________________________________________。
19.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)

2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　)
A．均减半　　　　　　　　 B．均加倍
C．均增加1 mol D．均减少1 mol
20．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)
A．2 mol C
B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
21．一定条件下将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂
△

2SO3(g)，平衡时SO3 n mol。在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质。平衡时SO3的物质的量可能大于n的是(　　)
A．2 mol SO2＋1 mol O2
B．4 mol SO2＋1 mol O2
C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3
D．3 mol SO2＋1 mol O2＋3 mol SO3
22．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　)
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲
23、可逆反应CO＋H2OCO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：（1）当CO起始浓度为2 mol/L，H2O起始浓度为2 mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为2 mol/L，H2O的起始浓度为6 mol/L时，CO的转化率为多少？

25．一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)　ΔH＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________________________________
(2)降低温度，该反应K值将 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 (以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________。
(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达),10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂　　b．缩小容器体积　　c．降低温度　　d．增加SO3的物质的量

25题 26题

26．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)高温、高压
催化剂

2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：
(1)写出平衡常数K的表达式______________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
① 10 min内以NH3表示的平均反应速率： _______________________________。
②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝___________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；
④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： _________________，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种
物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。
（2）若a=1，则c= ，d= 。
（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）

2. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测
得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、1。2mol，维持温度和容器体积不变，令
x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。如果x、y、z取不同的数值，它们必
须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡
时完全相同。请填写下列空白：
（1）若x=0，y=0，则z= 。
（2）若x=0.75，则y= ，z= 。
（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）