高三化学第三轮复习：综合练习七人教版.doc

高三化学第三轮复习：综合练习七人教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
综合练习七

二. 重点、难点：
1. 重点考察个知识点的基础知识
2. 将各知识点的知识进行深入挖掘、掌握理解是难点

【模拟试题】
1. 下列叙述正确的是（ ）
A. O2和O2互为同位素，性质相似
B. 常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D. 石墨金刚石 △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
2. 某同学设计实验从海带中提取碘：① 通入足量氯气；② 在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③ 加四氯化碳并振荡；④ 过滤；⑤ 分液。该实验的合理操作顺序是（ ）
A. ②④①③⑤ B. ②①③④⑤
C. ①③⑤②④ D. ③①②⑤④
3. 从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4. 如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ）
① 位于第七周期；② 是非金属元素；③ 最外电子层含有6个电子；④ 没有放射性；⑤ 属于氧族元素；⑥ 属于卤素
A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ②③⑤
5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A. 醋酸与锌反应放出氢气多
B. 醋酸与锌反应速率小
C. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
6. 同一电路串联四个电解槽，分别电解以下四种物质的水溶液，阴极析出物质质量最多的是（ ）
A. CuSO4 B. Ba（NO3）2 C. KNO3 D. NaOH
7. I：工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al（OH）3↓。

（1）写出图示中（1）的实验操作是 ；图示中（2）加入的试剂 。
（2）试推断物质（写化学式）B ；C ；H ；F 。
（3）写出化学方程式：
① 。② 。③ 。④ 。
II：现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：
（1）五种元素的元素符号分别为：A ，B ，C ，D ，E
（2）五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 .
（3）依次写出A—E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 、
、 ，其中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。
（4）D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（5）B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式 。
8. I：1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中分别装有乙醇和浓硫酸，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：

（1）乙烯在装置___ 中产生（填编号）化学反应方程式 。
（2）1，2—二溴乙烷在装置 中产生（填编号）化学反应方程式 ，反应类型 。
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。
（4）容器a中浓硫酸的作用是： ，容器c中NaOH溶液的作用是： 。
II：实验室可利用反应：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4来制取甲烷，类似地，利用CH3CH 2COONa与NaOH反应也可以制出乙烷。化合物A（分子式为C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能进行银镜反应。

（1）写出下列化合物可能的结构简式：A
（2）反应类型：① ；② ；③ 。
（3）写出下列反应方程式：H→K C→E
9. 在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图所示。容器中发生的反应如下：

N2＋3H22NH3（正反应放热） 若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。试回答：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c（a∶b=1∶3）分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：
① 若a=1.0，c=2.0，则b=______。在此情况下，反应起始时将向______方向进行（填“正”或“逆）。
② 若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是____。（用含a、b的式子表示）。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____，原因是______。
10. 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图I所示的装置进行检验，使氮化铝样品与氢氧化钠溶液混合，反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3­，根据反应中生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验装置中导管的体积忽略不计）。

（1）实验有关操作为：a、往圆底烧瓶中放入氮化铝样品wg，并向广口瓶中加入水和X液体；b、从分液漏斗中往圆底烧瓶中加入一定体积且过量的浓氢氧化钠溶液；c、检验装置的气密性；d、调整量筒中液面高度，读取收集到的水的体积。上述操作中正确的顺序为
。
（2）本实验中检验装置气密性的方法是： 。
（3）广口瓶中的试剂X可以是 （填选项的标号）
A. 丁烷 B. 酒精 C. 植物油 D. 四氯化碳
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质成分是：_____。
（5）实验结束后，分液漏斗中的氢氧化钠溶液已经全部转入烧瓶中，量筒中收集到水的体积为aL（已经折算为标准状况），则样品中氮化铝的质量分数为： ；这一测定结果比实际情况偏高，你认为可能的原因是 。
（6）有人建议用图II装置进行同样的实验，欲通过测定烧杯中硫酸溶液的增重来测定样品中氮化铝的质量分数。你认为这样的装置是否可行：（填“行”或“不行”） ；判断的理由是 。

【试题答案】
1. D 2. A 3. C 4. A 5. C 6. A
7. I：（1）过滤；Ca（OH）2；（2）NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3；（3）① Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；② Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋ 2NaOH ；③ 2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O；④2Al2O34Al＋32↑
II：（1）S、K、Al、Cl、Mg （2）K、S2－
（3）H2SO4、KOH、Al（OH）3、HClO4、Mg（OH）2、HClO4、KOH
（4）Cl2+2OH－== Cl－+ClO－+H2O；（5）Al（OH）3+KOH===KAlO2+2H2O
8. I：（1）a；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
（2）d；CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br；加成
（3）锥形瓶内液面下降，长玻璃管内液面上升
（4）催化剂，脱水剂；除去乙烯中的CO2和SO2等杂质气体
II：

9.（1）① 3.0 逆 ② c＞（或c＞）
（2）适当降温或加压 降温或加压，平衡向正反应方向移动，气体总物质的量减少
10.（1）cabd
（2）连接好装置，在量筒中加入一定量的水，使水面没过导管口，微热圆底烧瓶，量筒中导管口有气泡产生，停止加热后，导管中有一小段水柱，说明装置气密性良好；否则气密性不好。
（3）C
（4）碳
（5）41a/（22.4w）´100%；反应放热，使产生的气体体积膨胀，排出水的体积增加。
（6）不行；氨气极易溶于水，更易溶解在稀硫酸中，容易造成倒吸现象；且生成的氨气不能全部被稀硫酸吸收。